湖北省十堰市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

湖北省十堰市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 总分:100分 时间:75分钟一.选择题(每个题只有一个答案,每题3分)1化学与生活密切相关,下列与盐类水解无关的是2下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸 乙醇a bcd3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)；h57.3kj mol1，则含6.0gnaoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kj的热量c已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d己知2c(s)2o2(g)=2co2(g) h=a、2c(s)o2(g)2co(g) h=b，则ab4. 25时，下列关于分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ）aba(oh)2溶液与 na2so4溶液：ph13b醋酸与ch3coona溶液：c(na+)+c(h+)c(ch3coo)+c(oh)cna2co3溶液与 naoh溶液：c(na+)c(co32)c(oh)c(h+)dna2co3溶液与 nahco3溶液：2c(na+)3c(co32) + 3c(hco3) + 3c(h2co3)5已知298.15 k时，可逆反应：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常数k2.2，若溶液中pb2和sn2的浓度均为0.10 moll1，则反应进行的方向是() a向右进行 b向左进行 c处于平衡状态 d无法判断6为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，溶液中滴加溶液56滴，充分反应。下列实验操作能说明该反应存在限度的是 （ ）a.再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生b.再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色c.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生d.再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a.无色透明的溶液中：、b.=110-12的溶液中：k+、c.的溶液中：、d.能使甲基橙变红的溶液中：、8已知fe3+在ph3.7左右水解完全，现有ph2的mgcl2溶液中含杂质fecl3，为除去杂质可加入的试剂是（ ）ana2o bnaoh cmgodna2co39.等物质的量浓度的下列五种溶液：ch3cooh(nh4)2co3nahso4nahco3ba(oh)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) a b c d10已知：xa（g）+yb（g） zc（g）；h=a。将xmola和ymolb混合在密闭容器中，在不同温度（t1t2）及压强（p1p2）下，c的物质的量n（c）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是( ）ax+y=z；a0bx+yz；a0cx+yz；a0 dx+y011下列事实中一定不能证明ch3cooh是弱电解质的是（ ）常温下某ch3coona溶液的ph=8用ch3cooh溶液做导电实验，灯泡很暗等ph等体积的盐酸、ch3cooh溶液和足量锌反应，ch3cooh放出的氢气较多ph=1的ch3cooh溶液和ph=13的koh溶液等体积混合，溶液呈酸性ch3coona和稀h3po4反应，生成ch3coohph=1的ch3cooh溶液稀释至100倍，phnaclona2co3b.结合h+的能力：clo-co32-f-c.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：clo-+h2o+co2=hclo+hco3-d.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：co32-+2hf=2f-+h2o+co214常温下，ha的电离常数ka=110-6，向20 ml浓度为0.01 moll-1的ha溶液中逐滴加入0.01moll-1的naoh溶液，溶液的ph与加入naoh溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）a. a点对应溶液的ph约为4，且溶液中只存在ha的电离平衡b.b点对应溶液中：c(na+)c(a-)c(ha)c(h+)c(oh-)c.d点对应溶液中：c(oh-)-c(h+)=c(a-)d.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：abcb和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=c与分别与足量镁粉反应，生成h2的量：d和混合，所得混合溶液的ph大于7 第二部分 非选择题17.按要求答题（1）用na表示阿伏加德罗常数，在c2h5oh (气态)完全燃烧生成co2和液态水的反应中，每有6na个电子转移时，放出500 kj的热量。其热化学方程式为_。（2）泡沫灭火剂中装有al2(so4)3溶液、 nahco3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式： （3）na2s 显 性, (用离子方程式表示 )(4)fe2(so4)3显 性, (用离子方程式表示 )(5) 常温下，等物质的量的浓度的氨水；nh4hso4；nh4cl；(nh4)2so4溶液中，c(nh)由大到小的顺序为_(填序号)18将反应2fe3+cu=2fe2+cu2+ 设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有fecl3、cuso4两种溶液。（1）石墨是电池的_极， y应选_ 溶液。（2）正极上的电极反应式是_ 。（3）电子由 极流向 极,此盐桥内为饱和kcl溶液，在工作时，k+移向_填“正极区”或“负极区”，下同）（4）通过导线有2mol,负极质量减少 g.19已知25时草酸（h2c2o4）的电离常数为k1=5.010-2，k2=5.410-5，草酸钙的ksp=4.010-8，碳酸钙的ksp=2.510-9。（1）25,将40ml 0.2 mol/l的koh溶液与20 ml 0.2 mol/l的草酸溶液混合后溶液显_（选填“酸”、“碱”、“中”）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序_ ；（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：_。若在锥形瓶中放入20.00ml未知浓度的草酸，用0.1mol/l高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，滴定终点的判断_ 若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）20. 根据下列化合物：nacl、naoh、hcl、nh4cl、ch3coona、ch3cooh、nh3h2o、h2o，回答下列问题。（1）nh4cl溶液中离子浓度大小顺序为_。（2）常温下，ph11的ch3coona溶液中，水电离出来的c(oh)=_，在ph3的ch3cooh溶液中，水电离出来的c（h+）_。（3）已知纯水中存在如下平衡：h2o h+ohh0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。a向水中加入nahso4固体b向水中加na2co3固体c加热至100 其中c（h+）1106 moll1d向水中加入(nh4)2so4固体（4）若将等ph、等体积的naoh溶液和nh3h2o溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的ph仍相等，则m_n(填“”、“”或“”)。 21、( 14分，每空2分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇。.ch4（g）h2o（g）=co（g）3h2（g）h206.0 kj/mol.co（g）2h2（g）=ch3oh（g）h129.0 kj/mol（1）ch4（g）与h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol ch4和2.0 mol h2o（g）通入容积为2l的反应室，在一定条件下发生反应，测得在一定的压强下ch4的转化率与温度的关系如图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用h2表示该反应的平均反应速率为_；100 时反应的平衡常数为_。（3）在压强为0.1 mpa、温度为300 条件下，将1.0 mol co与2.0 mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应