2019年中考化学模拟试卷及答案解析11-1

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2.00分）如图是世界上第一张元素周期表的手稿，它的作者是（）A拉瓦锡B居里夫人C道尔顿D门捷列夫2（2.00分）下列名词主要涉及化学变化的是（）A吸附B分馏C燃烧D结晶3（2.00分）空气中体积分数约为21%的气体是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳4（2.00分）米饭为人体提供的主要营养素是（）A油脂B糖类C蛋白质D维生素5（2.00分）下列化学用语表示正确的是（）A4个磷原子：P4B碳酸根离子：CO3C金刚石：AuD3个氧分子：3O26（2.00分）C3N4可做切割工具，在C3N4中N的化合价为3，则C的化合价是（）A4B+2C2D+47（2.00分）下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（）A赤铁矿B磁铁矿C菱铁矿D黄铁矿8（2.00分）面粉加工厂应张贴的安全标志是（）ABCD9（2.00分）下列每组物质中，化学式和俗名不相匹配的是（）ANaOH 烧碱BNa2CO3 纯碱CK2CO3 草木灰DCaO 生石灰10（2.00分）如图是化学肥料分类图。不可以归入处的物质是（）ANH4HCO3BKH2PO4CNH4NO3DNH3H2O11（2.00分）下列不属于有机物的是（）A乙醇（C2H5OH）B尿素CO（NH2）2C碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3D乙炔（C2H2）12（2.00分）下列有关材料的说法正确的是（）A玻璃无机非金属材料B有机玻璃复合材料C玻璃钢无机金属材料D棉花合成纤维13（2.00分）以下是某同学对化学实验现象观察的记录，其中错误的是（）A打开盛有浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟生成BNH4Cl和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味CSO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色D铁锈加入稀硫酸中微热，溶液由无色变成黄色14（2.00分）按下列装置进行实验，不能达到相应目的是（）A收集H2B验满CO2C净化CO2D干燥O215（2.00分）粗盐提纯实验中使用的过滤操作正确的是（图中玻璃棒末端均已轻靠漏斗内三层滤纸处）（）ABCD16（2.00分）模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氢分子和氧分子运动的示意图。下列说法不正确的是（）A由可知微粒之间有空隙B由可知微粒在不停地运动C由可知微粒的运动速度与物质本身性质有关D由可知微粒的运动速度与温度有关17（2.00分）某无色溶液中大量存在离子Na+、X、CO32、OH，其中X可能是（）AH+BCu2+CNH4+DK+18（2.00分）下列实验操作中（括号内为杂质或待检验物质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A米粉、奶粉鉴别取样、灼烧、闻气味BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 CCaO（CaCO3）固体除杂高温煅烧至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发AABBCCDD19（2.00分）甲、乙、丙、X是初中化学常见的四种物质。如图变化均为初中化学常见反应，其中的每次转化都能一步完成且通过同一基本反应类型实现。下列说法错误的是（）A若甲是Fe，则丙可以是ZnB若甲是CO2，则丙可以是O2C若甲是CO2，则丙可以是Na2CO3D若甲是NaOH，则丙可以是Na2CO320（2.00分）14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半。欲使甲烷完全燃烧，原容器中应增加的氧气质量至少为（）A0.8克B1.6克C3.2克D0.81.6之间二、（本题包括4小题，共20分）21（4.00分）请分别选用“”、“”、“=”填写空白：（1）地壳中元素含量：O Si；（2）碳元素质量分数：甲醛（CH2O） 醋酸（CH3COOH）（3）物质溶液的pH：食醋 肥皂水；（4）Fe3+中微粒数目：质子数 核外电子数22（4.00分）请选择适当物质的字母序号填空：A熟石灰 B干冰 C小苏打 D聚氯乙烯 E聚乙烯 F烧碱（1）可用于人工降雨的是 ；（2）可用作食品包装袋的是 ；（3）常用于治疗胃酸过多的是 ；（4）可用于改良酸性土壤的是 。23（6.00分）固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。是分别用100克水配制的不同状态的A溶液。据图回答：（1）63时A的溶解度为 ，A的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。（2）中，质量分数最小的是 ；属于不饱和溶液的是 ，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是 （填一种即可）。（3）A中混有少量B时，常用提纯方法是（如图2）：操作 II的名称是 。24（6.00分）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。如图是某物质燃烧的微观示意图。（1）第一个框内物质属于 （填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。（2）请在第二个方框中把微观粒子补充完整。（3）该反应的化学方程式为 。参加反应的两种物质的质量比为 。（4）燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是 。三、（本题包括4小题，共34分）25（7.00分）如图是实验室常用实验装置。（1）仪器a的名称是 。（2）制取气体。用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是 。制取CO2时有关反应方程式为 。制取气体时该装置的主要优点是 。（3）验证燃烧条件。在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42的温水并浸没白磷（白磷着火点约40），此时白磷不燃烧，原因是 ，若用注射器连接b导管口， ，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。26（10.00分）某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。【实验分析】（1）写出b瓶中反应的化学方程式 。上述四种中催化效果最差的物质是 。（2）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是 。（3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是 。（4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是 ，实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是： 。（5）若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）27（7.00分）某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应类型是 。（3）“置换”时反应的化学方程式为 （写出一个即可）。滤渣2的成分为 （填化学式）。（4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。（5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为Fea（OH）b（SO4）cn实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则b：a= 。28（10.00分）图1是某食盐包装上的部分说明。食盐中加入碘酸钾的目的是补充微量元素 。【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图2所示。【猜想假设1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。【实验探究1】研究小组进行如图3所示实验，宜选用装置 进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为 。【得出结论1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为 。【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？【查阅资料2】KIO3在人体内转化为I而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。【实验探究2】研究小组开展以下实验。操 作现 象结 论如下图所示，在燃烧匙中放入KI固体，然后分别放置在 号试管中，数日后观察现象。 KI固体在空气中与O2、CO2、H2O共同作用而变质导致碘效降低。【反思提高】（1）讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验： ，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。（2）乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明： ，证明推测正确。【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是 A实验中土豆片不可用其它食品代替B直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色C可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2D烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失四、（本题包括2小题，共6分。你只需选做其中一个小题，若两小题全做，则以29题计分）29（6.00分）化学是研究物质的科学。（1）C3H8O是重要的有机物，由 种元素组成，H与O的元素质量比为 。（2）C3H8O也可用作燃料，在氧气中完全燃烧的方程式为： 。（3）如图装置可模拟植物光合作用，被称为“人工树叶”。下列说法正确的是 A该装置的外形肯定像树叶B装置将化学能转化为光能C反应生成物为C3H8O和O2D反应实现了无机物向有机物的转化30化学促进人类社会发展。（1）可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于 反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为 能。（2）Mg17Al12是一种新型储氢材料，一定条件下完全吸氢后转化为MgH2和Al，反应方程式为 。（3）科学家认为“氢能将成为未来的理想能源”，原因是 A完全燃烧放出热量多 B制取原料资源不受限制C燃烧产物不污染环境 D目前制取效率高成本低参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，共40分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】51：化学的历史发展过程【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。B、居里夫人发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），故选项错误。C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。2【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。D、结晶过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】运用空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%解答。【解答】解：空气的成分及其在空气中的体积分数为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。故选：B。【点评】一些记忆性的知识要准确记忆，如空气的成分、氢氧化钠的俗称等。4【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含油脂，故选项错误。B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含蛋白质，故选项错误。D、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，而不是富含维生素，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。C、根据金刚石是碳元素形成的单质，进行分析判断。D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个磷原子表示为：4P，故选项化学用语表示错误。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子可表示为CO32，故选项化学用语表示错误。C、金刚石是碳元素形成的单质，其化学式为C，故选项化学用语表示错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氧分子可表示为：3O2，故选项化学用语表示正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。6【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合C3N4的化学式进行解答本题。【解答】解：根据题意，N的化合价为3，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得3x+（3）4=0，则x=+4。故选：D。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。7【考点】87：金属元素的存在及常见的金属矿物【分析】根据常见铁矿石的主要成分，进行分析判断。【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项正确。B、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故选项错误。C、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3，故选项错误。D、黄铁矿的主要成分是FeS2，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解常见铁矿石的主要成分是正确解答本题的关键。8【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行分析判断。【解答】解：可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，面粉加工厂的空气中混有可燃的面粉的粉尘，要防止引燃粉尘发生爆炸。A、图中所示标志是回收标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。B、图中所示标志是中国环境标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。C、图中所示标志是严禁烟火标志，是加油站、油库、面粉加工厂、服装加工厂、煤矿矿井等地必须张贴的安全标志，故选项正确。D、图中所示标志是中国节能标志，面粉加工厂无需张贴，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、油库、面粉加工厂、煤矿矿井等应注意事项是解答本题的关键。9【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其化学式和俗名相匹配。B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其化学式和俗名相匹配。C、草木灰的主要成分是碳酸钾，其化学式为K2CO3，碳酸钾的俗名不是草木灰，其化学式和俗名不相匹配。D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其化学式和俗名相匹配。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。10【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：由图示可知中含有磷元素和钾元素；A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错；B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故B正确；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C错；D、NH3H2O中含有氮元素，属于氮肥，故D错。故选：B。【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。11【考点】AC：有机物与无机物的区别【分析】一般含有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无机物。【解答】解：有机化合物中都含有碳元素，上述四种物质中都含有碳元素，无法区分；由于CO、CO2、H2CO3及碳酸盐的组成中尽管含有碳元素，但它们的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物，所以Cu2（OH）2CO3中尽管含有碳元素，但仍是无机化合物。故选：C。【点评】本题主要考查了物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成进行分析，注意有机物和无机物的区分和判断，题目较简单12【考点】I4：合成纤维及其应用；IA：复合材料、纳米材料【分析】根据材料的分类来分析解答。【解答】解：A玻璃属于无机非金属材料，故正确；B有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料，故错误；C玻璃钢是由塑料与玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，故错误；D棉花属于天然纤维，故错误。故选：A。【点评】本题考查了材料的分类，难度不大。13【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质；9L：铵态氮肥的检验【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。C、根据高锰酸钾具有强氧化性，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，我而不是白烟，故选项说法错误。B、NH4Cl属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味，故选项说法正确。C、高锰酸钾具有强氧化性，SO2通入KMnO4稀溶液中，溶液由紫红色褪为无色，故选项说法正确。D、铁锈加入稀硫酸中微热，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、浓盐酸具有挥发性、高锰酸钾具有强氧化性等是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别。14【考点】4P：常用气体的收集方法；4R：气体的净化（除杂）；4S：气体的干燥（除水）；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。C、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，进行分析判断。D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。【解答】解：A、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示装置正确。B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，图中所示操作正确。C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，反而会把原物质除去，不能除去杂质，图中所示操作错误。D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中玻璃棒一般要如A图所示放置，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端较长部分没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握过滤时“一贴、二低、三靠”的原则是正确解答本题的关键。16【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】A、根据三个图中分子之间都有间隔考虑；B、由三个图中分子运动的速度可知，分子在不断运动；C、根据不同分子运动速度不同考虑；D、根据对照实验的设计方法考虑。【解答】解：A、由三个图中分子之间都有间隔，可知微粒之间有空隙，故A说法正确；B、由三个图中分子运动的速度可知，分子在不断运动，故B说法正确；C、不同分子运动速度不同，所以由可知微粒的运动速度与物质本身性质有关，故C说法正确；D、中含有两个变量，物质种类和温度高低不同，所以不能得出运动速度与温度有关，故D说法错误。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉微粒的性质和特点，知道对照实验的设计思路。17【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：A、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，Cu2+、CO32两种离子能结合成碳酸铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色18【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】A、根据奶粉中含有蛋白质，进行分析判断。B、根据碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，进行分析判断。C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，进行分析判断。【解答】解：A、奶粉中含有蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，米粉不能，可以鉴别，故选项能达到实验目的。B、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否含有氢氧化钠，故选项不能达到实验目的。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发的方法进行分离，故选项能达到实验目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。19【考点】6Q：二氧化碳的化学性质；85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；AE：物质的鉴别、推断【分析】A、考虑金属活动性顺序，进行分析；B、考虑二氧化碳、碳、氧气之间的反应；C、考虑二氧化碳、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应的化学反应类型不同；D、考虑氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应生成氯化钠。【解答】解：A、根据金属活动性顺序，则Fe、Zn都可以与硝酸银二氧生成银，都为置换反应，故正确；B、根据二氧化碳、碳、氧气之间的反应，则二氧化碳、氧气在一定条件下都可以与碳反应生成一氧化碳，都为化合反应，故正确；C、虽然二氧化碳、碳酸钠都与氢氧化钙溶液反应，但化学反应类型不同，故错误；D、氢氧化钠、碳酸钠都与稀盐酸反应生成氯化钠，反应类型都为复分解反应，故正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据题干提供的信息结合已有的知识进行分析解答。【解答】解：14.4克甲烷与氧气的混合气体在密闭容器中燃烧，充分反应并冷却至室温后得到两种状态的三种物质，气体质量变为原来一半，故减少的气体的质量为：14.4g2=7.2g根据甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2Om16 64 44 363.2g 12.8g 7.2g故甲烷和氧气的总质量为3.2g+12.8g=16g时二者恰好完全反应，故需要至少增加氧气的质量为：16g14.4g=1.6g故选：B。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。二、（本题包括4小题，共20分）21【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；B6：原子和离子的相互转化；C2：地壳中元素的分布与含量；DA：元素的质量分数计算【分析】（1）根据地壳中含量多的元素排名考虑；（2）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数和每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数分析；（3）通过所学知识可知，食醋显酸性，肥皂水显碱性；（4）根据铁离子是铁原子失去电子得到的考虑；【解答】解：（1）地壳中含量多的元素前五名是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中元素含量：氧大于硅；（2）每个醋酸分子中含有的碳、氢、氧原子个数是每个甲醛分子中含有的碳、氢、氧原子个数的2倍，碳元素的质量分数相等；（3）通过所学知识可知，食醋可使紫色石蕊试液变红，显酸性，pH小于7；肥皂水可使紫色石蕊试液变蓝，显酸性，pH大于7；所以食醋的pH小于肥皂水的pH；（4）在原子中质子数=核外电子数，铁离子是铁原子失去电子得到的，所以Fe3+中微粒数目：质子数大于核外电子数；故答案为：（1）；（2）=；（3）；（4）。【点评】本题主要考查空气中的成分的含量、离子和原子的关系、组成元素含量的计算、物质的酸碱性等方面的问题，比较简单。22【考点】6R：二氧化碳的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；I5：塑料制品使用的安全【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：B；（2）聚乙烯是塑料的主要成分，无毒，可以制成食品包装袋；故填：E；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸反应，所以可用来治疗胃酸过多；故填：C；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；故填：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。23【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比乙大；（1）63时A的溶解度为120g，A的溶解度随着温度的升高而增大；（2）中，质量分数最小的是（2）中，质量分数最小的是，属于不饱和溶液的是，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是降温到63（或加A物质80克溶解）；（3）图2中，A中混有少量B时，操作II的名称是降温结晶。【解答】解：（1）63时A的溶解度为120g，A的溶解度随着温度的升高而增大；故答案为：120g；增大；（2）中，质量分数最小的是（2）中，质量分数最小的是，属于不饱和溶液的是，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是降温到63（或加A物质80克溶解）；故答案为：；降温到63（或加A物质80克溶解。合理即可，但需定量）；（3）图2中，A中混有少量B时，操作II的名称是降温结晶，因为A的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：降温结晶（冷却结晶）；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。24【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据微粒的构成分析物质的类别；（2）根据质量守恒定律将方框中微观粒子补充完整；（3）根据物质燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，计算参加反应的两种物质的质量比；（4）根据生成物水的检验方法分析回答。【解答】解：（1）由微粒的构成可知，第一个框内物质是由同种的分子构成的，分子又是由不同种的原子构成的，属于化合物；（2）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应在第二个方框中补充3个氧分子，如下图：。（3）由上述可知，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，参加反应的两种物质的质量比为（174）：（323）=17：24。（4）由于水蒸气遇冷冷凝成小水珠，所以燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物是水，方法是：将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。故答为：（1）化合物；（2）见上图；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，17：24；（4）将烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。三、（本题包括4小题，共34分）25【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；7V：氢气的制取和检验；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H1：燃烧与燃烧的条件【分析】（1）根据常用仪器的名称和用途分析回答；（2）根据实验室常用锌和稀盐酸反应制取氢气分析回答。根据实验室常用常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳写出反应的化学方程式；根据装置的特点分析回答。（3）根据燃烧的条件分析判断。【解答】解：（1）由图示可知，仪器a的名称是长颈漏斗。（2）实验室常用锌和稀盐酸反应制取氢气，锌是固体，多孔隔板上放的物质是锌粒。实验室常用常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。制取气体时该装置，通过打开或关闭活塞，可以控制反应的开始与停止。（3）在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42的温水并浸没白磷（白磷着火点约40），此时白磷不燃烧，原因是没有与氧气接触，若用注射器连接b导管口，推注射器活塞一段距离至液面低于多孔铜隔板，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。故答为：（1）长颈漏斗；（2）锌粒；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；控制反应的开始与停止；（3）没有与氧气接触；推注射器活塞一段距离至液面低于多孔铜隔板。【点评】本题主要考查常见气体的制取、装置的特点，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据影响化学反应速率的因素以及实验的现象、催化剂的特点、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据图示可以看出，氧化铁对过氧化氢的分解影响最差，故填：2H2O22H2O+O2；Fe2O3；（2）a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，可能是因为反应产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大，故填：反应产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大；（3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，可能是因为产生的气体太多，瓶内压强太大，导致活塞被冲开，压强恢复到正常的缘故，故填：瓶内压强太大导致冲塞；（4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能是因为反应放热，加快了反应的速率；a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能是因为认读升高以后部分蛋白质失去生理活性，导致起不到催化的效果，故填：反应放热；温度升高部分蛋白质失去生理活性；（5）设生成O2的质量为X。2H2O22H2O+O268 3220mL1g/mL5% X X=0.47g 答：生成O2的质量为0.47g。【点评】本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。27【考点】85：金属的化学性质；9C：酸雨的产生、危害及防治；AF：物质的相互转化和制备；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据已有的物质的性质以及物质间的反应进行分析解答即可。【解答】解：（1）酸雨的pH小于 5.6，故填：5.6。（2）“酸浸”时硫酸与硫酸亚铜或是氧化锌发生复分解反应，故填：复分解反应。（3）加入的过量铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，得到的滤渣2含有铁和铜，故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2或Fe+CuSO4Cu+FeSO4；Fe、Cu。（4）要将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用双氧水较合适，故填：双氧水。（5）聚合硫酸铁Fea（OH）b（SO4）cn中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则有：（+3）a+（1）b+（2）c=0b：a=1：2。故填：1：2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。28【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；JD：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【分析】KIO3受热生成碘化钾和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；对比实验要确定好常量和变量。【解答】解：图食盐中加入碘酸钾的目的是补充碘元素。故填：碘元素。【实验探究1】研究小组进行如图3所示实验，宜选用装置甲进行，这是因为碘酸钾熔点是560，加热时容易变成液体；验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。故填：甲；把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。【得出结论1】KIO3受热生成碘化钾和氧气，反应方程式为：2KIO32KI+3O2。故填：2KIO32KI+3O2。【实验探究2】号试管中固体无