2019年中考化学模拟试卷及答案解析5-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括15个小题，110题每小题1分，1115题每小题1分，共20分）1（1分）化学改变世界的途径是使物质发生变化。下列属于化学变化的是（）A铁丝编成铁网B石油制成布料C冰块制成冰雕D木板制成桌椅2（1分）王明为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、水煮大虾、麻辣豆腐。这个食谱营养不够全面，加上下列选项中的一项后能使之合理。这一项是（）A牛奶B清炒油菜C鸡蛋羹D小米粥3（1分）习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。他说，人与自然是生命共同体，人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法不符合这一要求的是（）A开发绿色能源B开展植树绿化活动C关闭所有化工企业D研发易降解的生物农药和塑料4（1分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献下列物质中能与纯碱发生反应的是（）ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO45（1分）在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学下列总结出的规律符合这一要求的是（）A酸溶液一定显酸性B某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液C含有氧元素的化合物一定是氧化物D有单质生成的反应一定是置换反应6（1分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A液体喷出B污染试剂C酒精溅出D读数偏大7（1分）在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是（）选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气 分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构AABBCCDD8（1分）下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是（）A实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯B用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡C实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌9（1分）人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0A血浆呈碱性B胃液和胆汁呈酸性C胰液比血浆的碱性强D胃酸过多的人应少饮碳酸饮料10（1分）物质在“潮湿空气”中发生变化主要与空气中某些气体有关，下列说法不正确的是（）A钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B生石灰堆放久了变质与氧气、水蒸气有关C铜器表面生成铜绿Cu2（OH）2CO3与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关11（2分）茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果下列有关它的说法中，正确的是（）A茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B茶氨酸的相对分子质量为174C茶氨酸中氧元素的质量分数为12%D茶氨酸中含有1个氮分子12（2分）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（） 物质 ab c d 反应前的质量/g 305 10 15 反应后的质量/g xy 20 20 Aa一定是反应物Bx+y=20Cx的取值范围一定是0x30D反应生成c与d的质量比为2：113（2分）如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现14（2分）下列各组叙述中，有错误的是（）A钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下15（2分）以下实验方案设计中，能达到实验目的是（）选项目的方案A除去NaCl中的少量Na2CO3加入适量Ca（OH）2溶液B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸C鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4取样，加熟石灰，研磨D除去N2中混有的少量O2通过灼热的铜网AABBCCDD二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分）16（4分）根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图序号）：分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 ；分布在空气中的是 。17（5分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。（1）活性炭能净水，是利用了活性炭的 性。（2）金刚石经过琢磨后称为钻石，是由碳元素组成的一种单质。一句广告词“钻石恒久远，一颗永流传”被美国广告时代评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的 。A硬度大B不能导电 C化学性质稳定D熔点低（3）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和 ，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。（4）以下表数据分析，等质量的天然气和碳完全燃烧，与煤炭相比，用天然气作燃料的优点有： （写一项）。1g物质完全燃烧产生二氧化碳的质量/g放出的热量/KJ甲烷2.7556碳3.673218（5分）如图是教材中常见的实验装置图，请回答下列问题：（1）A装置是过滤装置，请改正图中一处错误： ；（2）B装置是验证物质燃烧的条件的实验。铜片上的白磷能燃烧而水中的白磷不能燃烧，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 ；（3）C装置是测定空气中氧气含量的实验，在该实验中不断推拉注射器活塞的原因是 。（4）D装置是某同学设计的验证质量守恒定律的实验，该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。19（3分）为验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案：方案一：Zn、Fe、HCl、Cu 方案二：Zn、FeSO4、Cu方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4方案四：Zn、Fe、CuSO4（1）选出一种可行的方案，并对此方案作出评价 （2）写出你所选方案中发生的化学反应方程式 （写出一个即可）三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共12分）20（6分）实验室常用的气体制取装置如图，请回答：（1）写出编号仪器的名称： ；（2）上述装置中，可以高锰酸钾制取O2的发生装置为 （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 ；收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是 （填装置编号）。（3）装置B与装置C在实验室中都可以制取氧气，C与B相比其优点是 ；（4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。21（6分）兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a：二者混合发生了化学反应；b：二者混合没有发生化学反应。【设计并实验】实验操作实验现象甲同学在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入12滴稀硫酸，振荡，同时测定溶液的pH溶液pH减小但仍大于7乙同学在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色【得出结论】氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。（1）乙同学认为甲的实验设计不合理，原因是 ，改进的方法是 。根据改进后的实验现象说明二者混合后发生了化学反应，写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。甲同学也认为乙的实验设计也不合理，你是否赞同，说出你的理由 。【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18）。（2）根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是 （填吸热、放热）反应，加入稀硫酸 mL时，二者恰好完全反应。四、分析与计算（本题只有一个小题，共6分）22（6分）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：（1）溶液M中的溶质是 （填化学式）；（2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”）；（3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，110题每小题1分，1115题每小题1分，共20分）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。【解答】解：A、铁丝编成铁网过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、石油制成布料过程中，生成了新物质，属于化学变化；C、冰块制成冰雕过程中，只是冰的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、木板制成桌椅过程中，只是木材的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，而化学变化中有新物质生成。2【考点】J5：均衡营养与健康【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，这六种营养素缺一不可。【解答】解：米饭中含有丰富的糖类物质，水煮大虾中含有丰富的蛋白质，麻辣豆腐中含有丰富的油脂、水、无机盐，其中缺少维生素；油菜中含有丰富的维生素。故选：B。【点评】解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论。3【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治【分析】根据题意，把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度，旨在保护环境，呵护绿色家园，强调生态文明建设，据此结合各选项的做法进行分析判断。【解答】解：A、合理开发绿色能源，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。B、开展植树绿化活动，能减少空气污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。C、化工企业生产了大量的化工产品，全面关停化工企业，是不现实的，故该做法不符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。D、研发易降解的生物农药和塑料，能减少环境污染、白色污染，故该做法符合“生态文明建设”加大自然生态系统和环境保护力度的要求。故选：C。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。4【考点】9H：盐的化学性质【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与酸、一些碱、一些盐等发生反应，进行分析判断【解答】解：A、氢氧化钠与纯碱不反应，故选项错误。B、NaHCO3与纯碱不反应，故选项错误。C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故选项正确。D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠的化学性质（能与酸、一些碱、一些盐等反应）是正确解答本题的关键5【考点】93：酸的化学性质；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；F3：置换反应及其应用【分析】A、根据酸类物质溶解时电离出的共同离子及酸性溶液的特点，进行分析；B、根据浓溶液与饱和溶液的概念，分析两概念间的可能性关系，做出判断；C、通过对概念或判断依据的分析，指出总结中的错误；D、对比置换反应的概念，发现总结中的问题，进行判断【解答】解：A、酸溶于水时会电离出H+，含H+的溶液显酸性；故A符合要求；B、浓溶液是指溶质含量较多的溶液，饱和溶液是指该温度下不能再溶液该溶质的溶液，溶质含量较多的溶液不一定就是不能继续溶解该溶质；故B不符合要求；C、由两种元素组成且含有氧元素的化合物一定是氧化物，多于两种元素的化合物即使含氧元素也不属于氧化物；故C不符合要求；D、一种化合物与一种单质反应生成一种单质和一种化合物的反应是置换反应，并不是生成单质的反应都属于置换反应；故D不符合要求；故选：A。【点评】正确地理解概念、准确把握概念间的关系，是解答好此类问题的关键6【考点】4B：给试管里的液体加热；42：测量容器量筒；44：加热器皿酒精灯【分析】A、根据给试管中的液体药品加热的注意事项进行分析判断。B、根据胶头滴管的使用进行分析判断。C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断。D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”不一致；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若俯视读数，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，图示“错误操作”与图中“可能产生的后果”一致。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A、水和双氧水化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。B、在阳光下，湿衣服比较容易晒干，是因为阳光下温度高，分子运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确。C、实验室中用化学方法可以得到氧气，是因为分子是可以再分的，故选项解释错误。D、稀有气体可作保护气，是因为原子核外最外层电子达到相对稳定结构，故选项解释正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；43：称量器托盘天平；4K：检查装置的气密性；8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】A、根据CO还原Fe2O3的实验步骤，进行分析判断。B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断。C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，以防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。B、用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量，故选项说法错误。C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性增强当溶液的pH小于7时，呈酸性当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强【解答】解：A、血浆的pH为7.357.45，pH大于7，呈碱性，故正确；B、胃液的pH为0.91.5，pH小于7，呈强酸性，胆汁的pH为7.17.3，pH大于7，呈碱性，故错误；C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故正确；D、胃液的pH为0.91.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故正确。故选：B。【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论10【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途；95：碱的化学性质【分析】A、根据铁生锈的条件分析解答；B、根据生石灰的性质分析解答；C、根据铜锈蚀的因素分析解答；D、根据氢氧化钠的性质分析解答【解答】解；A、铁在与水和氧气并存时易生锈，正确；B、生石灰变质与水和二氧化碳有关，与氧气无关，错误；C、铜器表面生成铜绿Cu2（OH）2CO3与氧气、二氧化碳、水蒸气有关，正确；D、氢氧化钠固体易吸水潮解，能与二氧化碳反应变质，正确；故选：B。【点评】掌握常见物质的性质是正确解答本题的关键11【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据茶氨酸化学式的含义进行分析判断B根据相对分子质量的计算方法来分析C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析D根据物质的构成来分析【解答】解：A茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的，故正确。B根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得茶氨酸的相对分子质量为127+114+163+142=174；故正确；C茶氨酸中氧元素的质量分数为=27.6%，故错误；D茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，其中不含氮分子，故错误。故选：AB。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力12【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】A根据反应后质量增加的是反应物进行分析。B根据质量守恒定律分析，x+y=（30+5+10+15）2020=20。C根据质量守恒定律分析。D根据c与d反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为。【解答】解：Ac的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物，故说法正确。B根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+15）2020=20；故说法正确；C根据质量守恒定律，且x+y=20，则0x20；故错误；D参加反应的c与d的质量比为（2010）g：（2015）g=10：5=2：1；故说法正确。故选：C。【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。13【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙具有相同的溶解度，故A正确；B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、20时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：100%=20%，所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，大于20时，甲物质在水中的溶解溶解能力比乙物质大，所以50时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14【考点】J6：矿物质与微量元素；4U：溶液的酸碱度测定；77：硬水与软水；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；HN：氢气的用途和氢能的优缺点；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据人体所需的微量元素和人体主要的供能物质分析；B、食品添加剂能够改善食品的品质，因此只要控制好用量，适量添加食品添加剂不会影响人体健康；根据煤气泄漏时的处理方法分析；C、用肥皂水可以检验硬水和软水，用pH试纸可测定溶液的酸碱度；D、氢气是一种清洁能源，由于种种原因还不能广泛应用，消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度。【解答】解：A、钙属于常量元素，给人体提供能量的主要物质是糖类、脂肪、蛋白质，不包括维生素，故错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸。正确。C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度。正确。D、氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下，破坏燃烧条件。正确。故选：A。【点评】本题考查的知识点较多，需要同学们具备综合的化学知识。15【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；9L：铵态氮肥的检验【分析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水；C、铵根离子能和氢氧根离子结合生成氨气和水；D、高温条件下，铜和氧气反应生成氧化铜。【解答】解：A、加入适量Ca（OH）2溶液，能够除去碳酸钠，但是带入新的杂质氢氧化钠，该选项不能达到实验目的；B、加入足量稀盐酸时，铁也能和稀盐酸反应，该选项不能达到实验目的；C、取样，加熟石灰，研磨时，都能够产生刺激性气味的气体，因此不能用氢氧化钙区分两种铵盐，该选项不能达到实验目的；D、通过灼热的铜网时，氮气不能反应，氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分）16【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；C2：地壳中元素的分布与含量；HC：海洋中的资源【分析】根据人体中、海水中、地壳中元素的含量以及空气的组成的排序回答。【解答】解：人体中元素的含量的排序是：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾等，符合图丁所示；海水中元素的含量的排序是氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，符合图甲所示；地壳中元素的含量的排序是：氧、硅、铝、铁、钙等，符合图乙所示。空气中气体的含量由高到低的顺序为氮气、氧气稀有气体、二氧化碳等，其中氮元素的含量最高，其次为氧元素，符合图丙所示。故答案为：丁；甲；乙；丙。【点评】本题主要是综合考查元素的分布及化学元素的分类、用途，涉及面广，知识零散、繁杂，将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。17【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；C6：碳单质的物理性质及用途；C7：碳的化学性质；H7：化石燃料及其综合利用【分析】（1）根据活性炭的性质来分析；（2）根据碳的化学性质来分析；（3）根据化石燃料及其分类来分析；（4）根据题目提供的信息分析解答。【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附；（2）碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传；故填：C；（3）化石燃料有煤、石油和天然气；它们均属于不可再生能源；故填：天然气；不可再生；（4）由题目提供的信息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量多；故答案为：产生的二氧化碳少或放出的热量多。【点评】环境污染日趋严重，已经引起人们的高度重视，治理污染初见成效，减少化石燃料的使用，大力开发利用新能源，有利于减缓环境污染。18【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；4G：过滤的原理、方法及其应用；62：空气组成的测定；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据过滤操作的要求来分析；（2）根据燃烧的条件来分析；（3）根据测定空气中氧气含量的要求来分析；（4）根据验证质量守恒定律的要求来分析。【解答】解：（1）在过滤操作中，不能将带过滤的液体直接倒入漏斗内，应该用玻璃棒引流；故填：应用玻璃棒引流；（2）铜片上的白磷与氧气接触，水中白磷不与氧气接触，温度也相同，因此铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧要与氧气接触，故填：可燃物要与充足的氧气接触；（3）不断推拉注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应；故填：使氧气与铜粉充分反应；（4）稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出，反应是在敞口容器内进行的，所以使反应后的总质量减小，故不能用此实验验证质量守恒定律；故填：不能；稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳逸出，使反应后的总质量减小。【点评】要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19【考点】86：金属活动性顺序及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序【解答】解：（1）方案一：Zn、Fe、HCl、Cu，将等质量的三种金属分别放入等量的同种稀盐酸中，产生气泡速率最快的是锌，其次是铁，没有气泡产生的是铜，由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理方案二：Zn、FeSO4、Cu，锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理方案三：ZnSO4、Fe、CuSO4，Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌铁；铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性为锌铁铜，故该方案合理方案四：Zn、Fe、CuSO4，Zn、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌铜，铁铜，但无法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理（2）锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（合理即可）故答案为：（1）方案二（合理即可）；锌能与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，说明了活动性锌铁；铜不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁铜；故可得出三种金属的活动性为锌铁铜（合理即可）；（2）Zn+FeSO4ZnSO4+Fe（合理即可）【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键三、实验与探究（本题包括2个小题，每空1分，共12分）20【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，排水法收集的气体纯净进行分析；（3）根据装置C可以通过装置内压强的变化，实现固体和液体的分离进行分析；（4）根据二氧化碳密度比空气大进行分析。【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体