高考化学复习专题练习15---化学实验综合题的研究逐空突破

高考化学复高考化学复高考化学复高考化学复习专题练习习专题练习习专题练习习专题练习 15 15 15 15 化学实验综合题的研究逐空突破化学实验综合题的研究逐空突破化学实验综合题的研究逐空突破化学实验综合题的研究逐空突破 常考题空常考题空常考题空常考题空 1 1 1 1 常考仪器的辨认常考仪器的辨认常考仪器的辨认常考仪器的辨认、选择与连接选择与连接选择与连接选择与连接 一、常考仪器的辨认与使用 (2019齐齐哈尔一模改编)实验室从废定影液含Ag(S2O3) 3 2和Br 等中回收Ag和Br 2可能用 到的装置如下图： 主要实验步骤如下，回答下列问题： (1)向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银离子，分离 Ag2S 时，选用的装置是_(填装置 序号，下同)。 (2)灼烧 Ag2S 制取金属 Ag，用到的实验装置是_。 (3)制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br ， 获取Br 2， 制取氯气的实验装置是_， 甲和乙中盛放浓盐酸的仪器名称为_，丙中仪器 B 的名称为_。 (4)再用苯萃取分液得粗溴，萃取分液时用到的实验装置是_，粗溴从_放出， 苯层从_倒出。 (5)可用下图装置精制粗溴： 仪器 A 的名称_。 仪器 B 的名称_，图中冷却水应从 B 的_(填“a”或“b”)口进入，能 否用仪器 E 代替 B，_(填“能”或“否”)。 温度计的水银球能否插入粗溴中_(填“能”或“否”)，原因是_ _。 答案 (1)丁 (2)庚 (3)甲或乙 分液漏斗 长颈漏斗 (4)戊 分液漏斗的下口 分液漏 斗上口 (5)蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 b 否 否 蒸馏时，温度计测定蒸出溴蒸气 的温度，因而水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近 1硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O为深蓝色，易溶于水，不溶于乙醇，是高效安全的 广谱杀菌剂。其实验室制备方法如下： (1)按图甲所示，连接好装置并检查气密性，之后添加药品，点燃酒精灯 A，开始反应。仪器 B 的名称为_；写出 B 中发生反应的化学方程式：_ _。 (2)球泡 b 的作用是_。 (3)仪器 E 的名称_，其中 a 管的作用为_ _。 (4)仪器 C 的名称_，C 中反应刚开始产生浅蓝色沉淀，继续通入氨气至浅蓝色沉淀 完全消失得到蓝色透明溶液，再从滴液漏斗 E 中滴入适量 95%乙醇，静置。加入乙醇的目的 是_；D 中的 Y 液体可以为_(填化学式)。将 C 中的 混合物转移至过滤器中，过滤、洗涤、干燥，得到蓝色晶体。 答案 (1)蒸馏烧瓶 Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH32H2O (2)防止倒吸 (3)恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内气压，使液体能够顺利滴下 (4)三颈烧瓶 降低硫酸四氨合铜晶体溶解的量，便于其在溶液中结晶析出 CCl4 解析 (1)带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶；B 中反应方程式为 Ca(OH)22NH4Cl= CaCl22NH3 2H2O。(2)氨气极易溶于水，球泡 b 的作用是防止倒吸。(4)硫酸四氨合铜晶体易溶于水， 不溶于乙醇，加入乙醇的目的是降低晶体溶解的量，便于其从溶液中析出。Y 可为 CCl4。 2滴定管的选用 (1)酸性 KMnO4溶液，因其具有强氧化性，应选用_滴定管。 (2)AgNO3见光易分解，盛装标准 AgNO3溶液应选用_滴定管。 (3)碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成 I 3， 既增大了溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进 I 3的分解，所以盛装碘标准溶液应选用 _滴定管。 (4)量取碳酸钠标准溶液应选用_滴定管。 答案 (1)酸式 (2)棕色酸式 (3)棕色酸式 (4)碱式 二、仪器装置的选择与连接顺序 1解题原则 (1)明确实验目的，弄清各个仪器的作用。 (2)排干扰， 一般对气体物质有干扰性的气体应先检验， 除去， 再检验是否除尽， 才能检验(或 验证)另一气体。 (3)安全措施：防倒吸。尾气处理。与大气相通，使多余气体能排出，防止装置内压强 过大。 2思维模型 (1)气体制备实验的连接顺序： (2)装置内气体的流向： 洗气瓶：，长管进气，短管出气。 贮气瓶：，贮存密度比空气大的气体(如 Cl2)时，A 管进气，B 管出气。贮存密度 比空气小的气体(如 H2)时，B 管进气，A 管出气。 干燥管：，粗口进气，细口出气。 题组一 常见气体的制备与收集 12016全国卷，26(1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ _。 欲收集一瓶干燥的氨气， 选择上图中的装置， 其连接顺序为发生装置_(按气流方 向，用小写字母表示)。 答案 A 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3(或 B NH3H2O= NH3H2O) dcfei 解析 在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置 A， 其反应的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)2= CaCl22H2O2NH3，或选用发生装置 B，直接 加热浓氨水生成氨气：NH3H2O= NH3H2O。氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度 小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集 一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为发生装置d、cf、ei。 题组二 有气体参与的制备实验 2用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2，装置如下： 已知：FeCl2、FeCl3易吸水。 (1)H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为_。 (2)上述仪器的连接顺序为(可多次使 用)_，C 中盛放的试剂是_。 (3)E 的作用是_ _。 答案 (1)2FeCl3H2= 2FeCl22HCl (2)BACDCE 碱石灰 (3)点燃除去未反应的 H2 3氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟 雾。实验室可用铝粉与 HCl 气体加热制取无水 AlCl3，装置如下： 回答下列问题： (1)仪器 B 中反应的化学方程式：_。 (2)装置 C 中所盛试剂：_。 (3)仪器 F 的名称_，作用_。 (4)装置的连接顺序：_。 答案 (1)2NaClH2SO4(浓)= 2HClNa2SO4或 NaClH2SO4(浓)= 微热HClNaHSO 4 (2)浓硫酸 (3)干燥管 吸收 HCl，防止污染空气 (4)abce 4实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成 1,2-二溴乙烷，在制 备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生 CO2、 SO2， 并进而与 Br2反应生成 HBr 等酸性气 体。 以上述三种物质为原料，用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)制备 1,2-二溴乙烷。 如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是： (1)经 A将 B 插入 A 中，D 接 A；A接_接_接_接_。 (2)温度计水银球的正确位置是_，若用分液漏斗代替 D，可能会产生的问题是 _。 (3)F 的作用是_，G 的作用是_。 答案 (1)C F E G (2)插入三颈烧瓶中的液体中 容器内压力过大时液体无法滴落 (3)除去三颈烧瓶中产生的 CO2、SO2 吸收挥发出的溴蒸气 题组三 气体的组成及性质探究实验 5三草酸合铁()酸钾晶体 K3Fe(C2O4)33H2O 可用于摄影和印刷，在 110可完全失去结 晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对 K3Fe(C2O4)33H2O 受热分解生成 的气体产物和固体产物进行探究。 (1)实验所需的装置如图所示，A 装置烧瓶中盛有饱和 NH4Cl 和饱和 NaNO2的混合溶液，常用 于实验室制 N2，则该反应的化学方程式为_ _。 (2)各装置接口的连接顺序为 a 接_、_接_、_接_、_接 _、_接_、_接_。(装置可重复使用) (3)装置检查气密性后，先通一段时间 N2，其目的是_ _。 结束实验时先熄灭 C 处酒精灯再继续通入 N2至常温，其目的是_。 (4)D 装置中澄清石灰水的作用是_。 答案 (1)NH4ClNaNO2= NaClN22H2O (2)b(c) c(b) h i f g d(e) e(d) h i j (3)排除装置中的空气，防止空气中的 CO2等干扰实验结果 防止 D、E 装置中的溶液倒吸 (4)检验 CO2是否已除尽 解析 (1)NH4Cl 中3 价 N 原子与 NaNO2中3 价 N 原子发生归中反应生成 N2，根据得失电子 守恒和原子守恒可得反应的化学方程式。(2)验证气体产物时，需先验证水蒸气，再验证 CO2， 最后验证 CO 气体。(3)先通一段时间 N2，排除装置中的空气，可防止空气中的 CO2等干扰实 验。结束实验时先熄灭 C 处酒精灯再通入 N2至常温，目的是防止 D、E 装置中的溶液发生倒 吸。(4)检验气体产物是否含有 CO 须先除尽 CO2，故装置 D 中澄清石灰水的作用是检验 CO2是 否已除尽。 常考题空常考题空常考题空常考题空 2 2 2 2 气压原理的运用气压原理的运用气压原理的运用气压原理的运用 一、检查装置的气密性 常用方法：微热法或液差法。 已知 SO2可以用 Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定 量的铜片于三颈烧瓶中， 通入一段时间 N2后再加入足量的浓硫酸， 加热。 装置 A 中有白雾(硫 酸酸雾)生成，装置 B 中产生白色沉淀。 回答下列问题： 装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置 A、B 气密性的方法是 _ _。 解题思路 (1)构建捂热法模型 (2)构建液差法模型 答案 分液漏斗 方法 1：关闭弹簧夹 1 和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹 2，用手捂热烧瓶 A，若 B 中导管口有 气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，否则气密性不好 方法 2：关闭弹簧夹 1 和弹簧夹 2，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水至水不流下，停止 加水；观察一段时间，若分液漏斗中的液面不下降，则气密性良好，否则气密性不好 1某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。 按图连接实验装置。检查装置的气密性，方法是_ _。 答案 关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水 柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 2工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟 生产过程。 仪器组装完成后，检验装置气密性的方法是_ _。 答案 关闭装置两端活塞， 向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱， 停止加液体， 观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好 二、防倒吸，平衡气压 1常见的防倒吸装置 2常见平衡气压的措施 图中橡皮管 a、支管 b、玻璃管 c 都有平衡气压的作用。 1 工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。 某兴趣小组 用该装置提取柠檬烯的实验操作步骤如下： (1)将 12 个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约 30mL 水。 (2)打开活塞 K，加热水蒸气发生器甲至水沸腾，活塞 K 的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。 长导管的作用_。 答案 长导管作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 2某综合实验装置中，A 的作用：_。 答案 平衡气压，便于液体滴下 3下图为制取氯气并探究其性质的实验装置，装置 B 中的饱和食盐水能够除去 Cl2中的 HCl， 此外还有_作用。 答案 安全瓶 4实验室用下图装置制取 SnCl4，SnCl4遇水强烈水解，产生大量白烟。 回答下列问题： (1)甲装置中盛放浓盐酸的仪器名称_，其中导管的作用是_。 (2)装置乙、丙中球包的作用是_。 (3)装置己的作用是_。 答案 (1)恒压分液漏斗 平衡气压，便于液体顺利滴下 (2)缓冲气流 (3)防止空气中的水蒸气进入戊，吸收未反应的氯气，防止污染空气 5.某兴趣小组同学用下图所示的装置来制备溴苯。 回答下列问题： (1)玻璃管 A 的作用： _； _。 (2)装置 B 的作用：充分吸收 HBr；_。 答案 (1)导气 冷凝回流 (2)防倒吸 三、压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反 应容器。 1凯氏定氮法的实验装置如图，清洗仪器的操作如下：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3， 加热 b， 蒸气充满管路； 停止加热， 关闭 k1， g 中蒸馏水倒吸进入 c， 原因是_； 打开 k2放掉水，重复操作 23 次。 答案 温度降低，装置内气体压强减小，在大气压作用下，g 中蒸馏水倒吸入 c 中 2(操作顺序)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品： 铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)实验开始时稀硫酸应放在_中(填写仪器的序号“1”“2”或“3”)。 (2)本实验开始后，首先应排尽装置中的空气，其操作是 _。 (3)反应一段时间后，可通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器 2 中的溶液自动转移至仪器 3 中，操作是_ _。 (4) 实 验 时 为 防 止 仪 器 2 中 铁 屑 通 过 导 管 进 入 仪 器 3 中 ， 可 采 取 的 措 施 是 _。 答案 (1)1 (2)关闭弹簧夹 A，打开弹簧夹 B 和 C，旋开分液漏斗的活塞并滴加适量稀硫酸 (3)当仪器中的空气排尽后，关闭弹簧夹 B，打开弹簧夹 A(或 A、C)，继续滴加稀硫酸，三颈 烧瓶 2 内的 FeSO4溶液进入三颈烧瓶 3 中 (4)将铁屑换成铁钉或铁块 3氨气的喷泉实验是中学化学中的重要实验之一。 (1)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。 检验三颈烧瓶集满 NH3的方法是_ _。 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电 脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 (2)如果只提供图 3 的装置，请说明引发喷泉的方法_ _。 (3)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图 4 所示的装置。 如果关闭活塞 c， 打开活塞 a、 b， 再挤压胶头滴管。 则可能出现的现象为_。 在操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是_。 答案 (1)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口 c，试纸变蓝色，证明 NH3已集满 打开 b， 挤压胶头滴管使水进入烧瓶 D (2)打开止水夹， 用手或热毛巾将烧瓶捂热， 氨气受热膨胀赶走玻璃导管中的空气使氨气与水 接触 (3)HCl 气体进入到盛有 NH3的集气瓶，产生大量的白烟 打开活塞 c 常考题空常考题空常考题空常考题空 3 3 3 3 实验条件的控制实验条件的控制实验条件的控制实验条件的控制 一、温度控制 1加热方式 直接加热、间接加热(隔石棉网加热和水浴加热)。 2控制温度的目的 提高反应速率、提高产率和转化率、减少副反应、提高产品纯度。 常考温度控制的设问方式： (1)控制温度在一定范围内进行的目的： 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，某些物质会分解或挥发(如 H2O2、NH4HCO3、氨水、盐酸、浓硝酸)。 (2)冰水冷却的目的：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯 度。 3应用举例 ClO2气体是一种高效、 广谱、 安全的杀菌消毒剂， 可用 NaClO3和草酸(H2C2O4)反应制得。 已知： 无水草酸 100可以升华。在制备 ClO2时实验需在 60100进行的原因是_ _， 控制所需温度的方法是_。 答案 高于 60是为了加快反应速率，低于 100是为了防止草酸升华 水浴加热 二、控制气体的流速及用量 Cl2与 NO 在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为64.5，沸点为5.5，常温 下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题： (1)装置 C 中发生反应的化学方程式为：_ _。 (2)制备 NOCl 的装置如下图所示， 连接顺序为： a_(按气流自左向右方向， 用小写字母表示)。 (3)为了使 Cl2与 NO 恰好反应生成 NOCl，理论上 NO 和 Cl2两种气体的流速比为_。 (4)装置 A 和 B 的作用是_； _。 (5)装置 F 的作用是_；装置 D 的作用是_。 答案 (1)2NOCl2=2NOCl (2)e f c b d (3)21 (4)干燥 NO 和 Cl2 观察气泡控制气体流速 (5)冷凝亚硝酰氯，便于收集 防止 E 中的水蒸气进入 F 三、排气方法及作用 1防氧化、防水解 为了防止空气的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中 的空气；有时也可充分利用反应物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 2定量测定气体 实验中为了充分吸收某种需分析或测定的气体，常用其他稳定的气体(如氮气)作载气；有时 也可充分利用反应物气体(如氧气)作载气，将生成的气体压入指定的吸收装置中。 2018全国卷， 28(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物， 按下图所示装置 进行实验。 (1)通入氮气的目的是_。 (2)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ _。 答案 (1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 (2)先熄灭装置 A、E 的酒精灯， 冷却后停止通入氮气 解析 (1)空气中含有 O2，为防止 Fe 2被 O 2氧化，应先通入 N2，隔绝空气，且使反应产生的 气体全部进入后续装置。 (2)实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置 A、E 两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气。 1黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在 5060直接化合 而成。装置图如下： (1)二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式_ _。 (2)A 装置中所盛试剂为_，其作用是_ _。 (3)操作过程： 先通入 N2，理由是_。 通入少量 Cl2后，对装置 B 采用的加热方式是_。 停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持 16h，可能的原因是_ _。 实验完毕后， 停止通入氯气， 为防止污染， 拆卸装置前进行的操作是_。 (4)装置 C 的作用是_，同时制得有价值的工业产品为_。 (5)为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置 B、C 之间安装_，其内盛试剂为 _。 答案 (1)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl (2)浓硫酸 干燥 N2和 Cl2，观察气泡控制气体的流速 (3)排尽装置中的空气， 防止 O2、 水蒸气干扰实验 水浴加热 该反应是放热反应 继续通入 N2至装置内呈无色 (4)吸收尾气 漂白粉 (5)干燥管 无水 CaCl2 2设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题： (1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。 先通入 N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中 N2的作用是_ _。 装置 B 的作用是_。 (2)该同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置 A、 B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 实验装置连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 中黑色粉末是_。 能证明产物中有 CO 的现象是_ _。 若含有 SO2，E 装置的作用是_(用化 学方程式说明)。 答案 (1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出 安全瓶 (2)F、E、F、C、D、C、G、 H、C CuO H 中黑色粉末变为红色，G 前的 C 中澄清石灰水不变浑浊，H 后的 C 中澄清石 灰水变浑浊 5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 3(2017全国卷，28 改编)硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为 2Na2S Na2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应 H0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 的装置如下： (1)装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是_，表明 SO2吸收效 率低的实验现象是 B 中溶液_。 (2)为了使 SO2尽可能被吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反 应物外，还可采取的合理措施是_。(任写一条) 答案 (1)品红(或溴水、酸性 KMnO4溶液) 颜色很快褪去(或其他合理答案) (2)减慢 SO2的通入速率(或适当升高装置 A 的温度或其他合理答案) 解析 (1)装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，即检验装置 A 中二氧化硫是否被完 全吸收，可以与二氧化硫反应且现象明显的试剂有品红、溴水或酸性 KMnO4溶液；B 中溶液褪 色表明装置 A 中 SO2没有被完全吸收，吸收效率低。(2)为了使 SO2尽可能被吸收完全，可以 减慢通入二氧化硫的速率，或者升高装置 A 的温度，加快反应速率。 4为了测定 Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将 35.0mLNa2CS3溶液置于装置 A 的三颈 瓶中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0molL 1H 2SO4，关闭活塞。 已知：CS 2 32H =CS 2H2S，CS2和 H2S 均有毒，CS2不溶于水，沸点 46，与 CO2某些性 质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 (1)反应开始时需要先通入一段时间 N2，其作用为_。 (2)B 中发生反应的离子方程式是_。 (3)反应结束后打开止水夹 K，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是_ _。 (4)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度， 可测定 B 中生成沉淀的质量。 称量 B 中沉淀质量之前 需要进行的实验操作名称是_，若 B 中生成沉淀的质量为 8.4g，则 35.0mL 三 硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。 (5)若反应结束后将通热 N2改为通热空气，通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算三硫代碳 酸钠溶液的浓度时，计算值_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是 _。 答案 (1)排除装置中的空气， 防止A中生成的H2S被氧化 (2)Cu 2H 2S=CuS2H (3) 将装置中的 H2S 全部排入 B 中被充分吸收； 将装置中的 CS2全部排入 C 中被充分吸收 (4) 过滤、洗涤、干燥 2.5molL 1 (5)偏高 空气中含有 CO 2能被 C 中 NaOH 溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求得的 Na2CS3偏多，因此计算值偏高 解析 (1)A 中生成的 H2S 易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。(2)CuSO4和 H2S 反 应生成 CuS 沉淀和 H2SO4。(3)装置中残留一部分 H2S 和 CS2，通入热 N2一段时间可以将残留的 H2S 和 CS2全部排入 B 或 C 中被充分吸收。 (4)由方程式可得关系式： CuSNa2CS3， 则 c(Na2CS3) 8.4 96 0.035molL 12.5molL1。 常考题空常考题空常考题空常考题空 4 4 4 4 实验简答题的精准描述实验简答题的精准描述实验简答题的精准描述实验简答题的精准描述 一、实验现象的全面描述 1基本原则 按照一定的时间、空间顺序，结合考点，要全面描述，即看到的、听到的、摸到的、闻到的。 2答题模板 (1)溶液中： 颜色由变成。 液面上升或下降(形成液面差)。 溶液变浑浊，或生成(产生)色沉淀。 溶液发生倒吸。 产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 (2)固体： 固体表面产生大量气泡。 固体逐渐溶解。 固体体积逐渐变小(变细)。 (固体)颜色由变成。 (3)气体： 生成色(味)气体。 气体由色变成色。 先变后(加深、变浅、褪色)。 (4)滴定终点的判断 答题要素： 滴定前：滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色。 滴定后：滴定达到终点后的溶液颜色。 描述格式： 滴溶液(当滴入最后一滴标准溶液)观色变(溶液由色变成色)半分钟(且半 分钟内不恢复原来颜色)。 12016全国卷，26(2)改编将 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂， 充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 (1)打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，Y 管中的实验现象为 _。 (2)将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y 管中有少量水珠，说明生成的气态 水凝聚。 (3)打开 K2，可以观察到的现象是_， 原因是_。 答案 (1)红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色 (3)Z中的氢氧化钠溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应， 装置 Y管内压强降低， 在大气压的作用下发生倒吸 2(2019菏泽市二模)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。 实验室以 2NONa2O2=2NaNO2为反应原理，利用下列装置制取 NaNO2(夹持和加热仪器略)。 已知：酸性 KMnO4溶液可将 NO 及 NO 2氧化为 NO 3，MnO 4被还原为 Mn 2。 回答下列问题： (1)按气流方向连接仪器接口_(填接口字母)。 (2)实验过程中 C 装置内观察到的现象是_。 (3)装置 D 的作用是_，D 中可能观察到的现象是_。 答案 (1)aedbc(或 cb)f (2)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生 (3)吸收尾 气中的 NO，防止污染空气 紫色溶液变浅(或褪色) 3按如图所示装置进行 NH3性质实验。 (1)先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_， 原因是_， 稳定后，关闭旋塞 1。 (2)再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是_。 答案 (1)产生白烟 由于 B 中压强小，HCl 进入 B 瓶与 NH3化合生成白色固体小颗粒 NH4Cl (2)烧杯中的石蕊溶液倒吸入 B 瓶，溶液变为红色 4(1)某学生用 0.1500molL 1NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终 点的现象是_ _。 (2)用未知浓度的酸性 KMnO4溶液滴定标准溶液 H2C2O4，滴定终点的判断方法是 _ _。 (3)用标准Na2S2O3溶液滴定碘液(已知2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)， 选用_作指示剂， 滴定终点的判断方法是_ _。 答案 (1)滴入最后一滴 NaOH 溶液时， 溶液由无色变为浅红色， 且半分钟内不褪色 (2)当滴 入最后一滴酸性 KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终 点 (3)淀粉 当滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色， 说明到达滴定终点 5查阅资料得知： CuI 为难溶于水和 CCl4的白色固体； I22S2O 2 3=2I S 4O 2 6(无色)； Cu 2S 2O 2 3=Cu(S2O3) 3 2(无色)。 为验证某次实验得到的棕黑色沉淀(沉淀是由于 CuI 吸附 I2形成的)，做了如下探究实验： (1)现象：x1mL 时，_。 (2)现象为_。 答案 (1)沉淀消失，溶液仍为无色 (2)棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 二、实验方案的设计 1气体检验 (1)思维模型 明确检验气体 分析被检验气体的物理性质和化学性质 选择合适的检验方法(特征性质) (2)答题模板 选择特征试剂(特征反应)判断是否相互干扰(影响)确定检验顺序验证、确认。 单一气体检验：操作将气体通入(或通过)试剂溶液(或固体)描述现 象得出结论。 混合气体的检验：检验气体甲除去气体甲确定气体甲已除尽检验气体乙。 关键提醒 水蒸气最先检验。有干扰的气体先检验。关键词：如“少量”“除尽”等。 2离子的检验与鉴别 (1)思维模型 明确检验离子 分析待检验离子在溶液中的颜色及化学性质 选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法 (2)答题模板 (溶解)取样取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)加试剂加试剂(必要 时可以加热，如检验 NH 4)观现象(产生沉淀或溶液变色或生成气 体)得结论(溶液中含)。 关键提醒 答题关键词：取少量样品于试管中，加入试剂、现象、结论。答题步骤：a. 取少量样品；b.加入某种试剂；c.加热、振荡等操作；d.根据现象，得出结论。 3物质性质的验证与探究思维模型 1完成下列实验设计题： (1)证明 CO2中含有 CO_。 (2)证明 SO2中含有 CO2_。 (3)证明 SO 2 4中含有 SO 2 3_。 (4)证明 H2C2O4是弱酸；证明草酸的酸性强于碳酸；证明草酸是二元酸_。 (提供的试剂： 0.1molL 1NaHCO 3溶液、 0.1molL 1草酸溶液、 0.1molL1NaOH 溶液、 Na 2C2O4 晶体、甲基橙、酚酞、pH 试纸) (5)设计一个实验方案证明酸性条件下 NaNO2具有氧化性_。(提供的试剂： 0.10molL 1NaNO 2溶液、KMnO4溶液、0.10molL 1KI 溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸) 答案 (1)先将气体通