2019年中考化学模拟试卷及答案解析19-4

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1（1.00分）下列俗语所表达的变化中只含有物理变化的是（）A百炼方能成钢B生米煮成熟饭C纸里包不住火D玉不琢不成器2（1.00分）地壳中含量最多的元素是（）A铝B硅C氧D铁3（1.00分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A铁B硫C磷D镁4（1.00分）下列各组物质中，都由原子直接构成的一组是（）A氮气和氯化氢B汞和黄金C铜和硫酸铜D氨气和氢氧化钠5（1.00分）2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列说法不正确的是（）A水是维持人类生命和健康的重要物质B加入肥皂水搅拌，产生较多浮渣的是硬水C过滤可以除去天然水中的不溶性杂质D水通电能分解，说明水是由氢气和氧气组成的6（1.00分）下列说法或做法中，正确的是（）A物体的热胀冷缩说明分子的大小随温度变化而改变B二氧化硫和二氧化碳是造成酸雨的主要物质C用洗洁精清洗餐具上的油污是利用其乳化作用D用甲醛的水溶液浸泡水产品，可以延长保质期7（1.00分）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A氧化物：干冰、水、生石灰B有机物：甲烷、葡萄糖、C60C复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵D天然纤维：羊毛、棉花、涤纶8（1.00分）下列图示的实验操作中正确的是（）A溶解固体B加热液体C稀释浓硫酸D测溶液的pH9（1.00分）如图是氟元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是（）A氟元素属于非金属元素B氟的相对原子质量为19.00C氟的原子结构示意图为D氟元素位于第二周期10（1.00分）随着中国铁路的发展，高铁时代已经来临。为适应提速要求需把短轨连成长轨，工程技术人员常用点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物）的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙，该化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应发生后不需要再加热就可保持高温继续进行。下列说法正确的是（）A该反应会放出大量的热BFe2O3中Fe和O的质量比为2：3C铝热剂和反应生成物都是铝铁合金D反应中各元素的化合价均发生变化11（1.00分）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液Dt2时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙12（1.00分）下列各组物质充分混合后，溶液总质量因发生化学反应而减小的是（）A二氧化碳和烧碱溶液B氯化铜溶液和石灰水C稀盐酸和硫酸钠溶液D氧化铁粉末和稀硫酸13（1.00分）下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（）A向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液B向一定量的氢氧化钠溶液中滴入稀硫酸C一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙固体D向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液14（1.00分）将4g镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是（）A5%B10%C20%D30%二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15（2.00分）请从氮气、氧气、碳酸氢钠、碳酸钙中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的是 ；大理石的主要成分是 。16（2.00分）河南道口烧鸡风味独特，鸡肉中富含的营养素是 ；必需微量元素对人体健康非常重要，若人体缺铁会引起的疾病是 。17（2.00分）如图是某反应的微观示意图。图中属于最理想的清洁燃料的是 ；该反应的化学方程式为 ；厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭的原理是 。18（3.00分）金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是 ；利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为 ；将一定质量木炭和铜的混合物在空气中加热，充分反应后固体质量不变，则木炭和铜的质量比为 。19（3.00分）A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的反应或转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。“”表示反应一步实现“”表示可相互反应，其中AD是工业制取烧碱的原理，CB为实验室制取气体B的原理。则A的化学式为 ；B的一种用途是 ；C和D反应的化学方程式为； 20（4.00分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉和锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。以下是不同情况下对滤渣和滤液成分的分析：若滤渣中有红色固体，则反应后所得滤液中的溶质为 ；若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成，则滤出的固体中含 ，将铝粉和锌粉加入混合溶液的过程中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21（2.00分）请用所学化学知识解释下列问题：（1）实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这主要利用了它的什么性质？ （2）用化学方程式表示乙醇（化学式为C2H5OH）用作燃料的反应原理。 22（2.00分）（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）如图所示是某探究实验的装置。一段时间后，能观察到什么现象？23（3.00分）如图是实验室制取气体的常用装置。（1）采用A装置制取气体的化学方程式为 （2）B和C装置均可制取CO2，与C装置相比较，B装置的主要优点是什么？ （3）若用D装置收集到一种气体（气体由a口进入），请简述验证该气体的方法。 24（3.00分）蒸发海水得到的粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计如下提纯操作步骤：溶解；依次加过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；发结晶。提示：BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2难溶于水；微溶物不形成沉淀（1）写出除去杂质Na2SO4发生反应的化学方程式 （2）步骤中加入盐酸的目的是什么？ （3）该同学用提纯后得到的固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒读数（其他操作正确），所得溶液的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。四、综合应用题（共10分）25（10.00分）质量守恒定律是初中化学学习的重要内容（1）密闭容器中的四种物质在一定条件下发生化学反应，如图表示各物质质量与反应时间的关系，下列说法不正确的是 A是反应物B可能是该反应的催化剂C该反应属于分解反应D反应生成的和质量相等（2）质量守恒定律反映了化学反应中反应物与生成物之间的质量关系。请从原子的角度解释其原因 （3）化学小组的同学在室温下将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，发现钠浮在水面上剧烈反应，产生了一种可燃性气体，溶液变成红色。请据此写出钠的一条物理性质，并写出有关反应的化学方程式： （4）他们在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。甲同学对白色固体的成分作出了以下猜想：氧化钠；碳酸钠；氧化钠和碳酸钠的混合物；碳酸氢钠乙同学认为猜想不合理，他的理由是 。丙同学通过查阅资料得知：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。请你设计实验方案证明猜想正确。（简要写出实验步骤和现象） （5）向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应后，称量烧杯内物质总质量为240g。请计算原固体混合物中碳酸钠的质量参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，百炼方能成钢、生米煮成熟饭、纸里包不住火都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化，玉不琢不成器属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、百炼方能成钢，其中的碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；B、生米煮成熟饭，属于化学变化；故选项错误；C、纸里包不住火，纸张燃烧属于化学变化；故选项错误；D、没有新物质生成的变化叫物理变化，玉不琢不成器属于物理变化；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【分析】利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可【解答】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；故选：C。【点评】此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题3【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断D、根据镁在氧气中燃烧的现象进行分析判断【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。C、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别4【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的；故选项错误。B、汞和黄金均属于金属单质，分别是由汞原子、金原子直接构成的，故选项正确。C、铜属于金属单质，是由金原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。D、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。5【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；77：硬水与软水；J2：生命活动与六大营养素【分析】A、根据水与生命活动的关系分析；B、根据硬水的检验方法分析；C、根据过滤的原理分析；D、根据电解水的现象和结论分析。【解答】解：A、水是维持人类生命和健康的重要物质，生命活动离不开水，故A说法正确；B、加入肥皂水搅拌，产生较多浮渣的是硬水，故C说法正确；C、过滤可以除去天然水中的不溶性杂质，故C说法正确；D、水通电能分解，生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，加强有关水知识的归纳和学习有利于解答本题。6【考点】7H：乳化现象与乳化作用；9C：酸雨的产生、危害及防治；BA：分子的定义与分子的特性；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【分析】A、根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。B、根据二氧化硫是造成酸雨的主要物质进行解答；C、根据洗洁精的乳化作用解答。D、根据甲醛有毒进行分析；【解答】解：A、物体的热胀冷缩现象，说明分子的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故A错误。B、二氧化硫是造成酸雨的主要物质，二氧化碳过多会造成温室效应，故B错误；C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；D、甲醛有毒，不能用来浸泡水产品，故D错误；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质、防止爆炸的措施、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。7【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；I9：有机高分子材料的分类及鉴别【分析】A、本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。B、有机化合物中含有碳元素，但碳酸、碳酸盐属于无机物；C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。D、根据涤纶是有机合成材料分析。【解答】解：A、干冰（二氧化碳）、水、生石灰都是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故A正确；B、有机化合物中含有碳元素，C60但是碳单质，不是化合物，故B错误。C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；故C错；D、涤纶属于有机合成材料，不是天然纤维，故D错。故选：A。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。8【考点】4B：给试管里的液体加热；4C：物质的溶解；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4U：溶液的酸碱度测定【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、溶解固体时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。9【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、氟带“气”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为19.00，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为9，氟原子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有7个电子，选项中为氟离子的结构示意图，故选项说法错误。D、周期数=原子核外电子层数，氟元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氟元素位于第2周期，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。10【考点】83：合金与合金的性质；85：金属的化学性质；D5：化合价规律和原则【分析】A、反应发生后不需要再加热就可保持高温继续进行，说明该反应会放出大量的热；B、根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量比；C、由一种金属和金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：A、反应发生后不需要再加热就可保持高温继续进行，说明该反应会放出大量的热，该选项说法正确；B、Fe2O3中Fe和O的质量比为：（562）：（163）=7：3，该选项说法不正确；C、铝热剂和反应生成物都不是铝铁合金，该选项说法不正确；D、反应前后，铝元素化合价由0变成+3，铁元素化合价由+3变成0，氧元素化合价都是2，该选项说法不正确。故选：A。【点评】铝粉和氧化铁粉末的混合物、氧化铝和铁的混合物，都是两种相对独立的物质，都不是合金，要注意理解。11【考点】7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高而变化比乙大；A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；B、t1时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为：，15%错误；C、将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液错误，因为甲的溶解度是随温度升高而增大的；D、t2时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙正确，因为该温度下甲的溶解度大于乙。【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、t1时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为：，15%错误；故选项错误；C、将接近饱和的甲溶液升高温度可变为饱和溶液错误，因为甲的溶解度是随温度升高而增大的；故选项错误；D、t2时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙正确，因为该温度下甲的溶解度大于乙；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。12【考点】9I：复分解反应及其发生的条件；G1：质量守恒定律及其应用【分析】分析题目有两个条件：一是两溶液混合后要发生化学变化，这需要从复分解反应的条件去判断；二是反应后总质量减小。【解答】解：A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，吸收了二氧化碳，溶液的质量增加，故错误；B、氯化铜溶液和石灰水混合，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，由于生成沉淀导致溶液质量减小，故正确；C、稀盐酸和硫酸钠溶液混合后不反应，故错误；D、氧化铁粉末和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，导致溶液质量增加，故错误。故选：B。【点评】本题考查的是利用复分解反应的条件来判断反应能否发生以及反应后溶液质量是否改变，生成气体、沉淀则质量改变，因此要明确物质间反应的实验现象。13【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；8L：生石灰的性质与用途；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、根据二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，进行分析判断。B、一定量的氢氧化钠溶液显碱性，与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。D、向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀。【解答】解：A、二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故图象与选项中的操作不相对应。B、一定量的氢氧化钠溶液显碱性，与硫酸反应生成硫酸钠和水，图象中pH值的变化应从大于7逐渐的减小到小于7，故图象与选项中的操作不相对应。C、一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液的质量减少，故图象与选项中的操作不相对应。D、向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完后再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故图象与选项中的操作相对应。故选：D。【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。14【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】根据镁、氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式，利用极值法考虑。【解答】解：设4g全部是镁，则消耗硫酸质量为x则：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 984g x 解得x=16.3g，所以硫酸的质量分数为：=16.3%；设4g全部是氧化镁，则消耗硫酸的质量为y则：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O40 984g y 解得 y=9.8g，所以硫酸的质量分数是：=9.8%据以上分析可知硫酸的质量分数是大于9.8%，小于16.3%，符合题意的是B。故选：B。【点评】本题利用极值法进行解答，根据化学方程式的计算解答的基础。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15【考点】6K：常见气体的用途；9G：常用盐的用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。【解答】解：氮气化学性质不活泼，可用作防腐；大理石的主要成分是碳酸钙。故答案为：氮气；碳酸钙。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。16【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据食物中富含的营养素以及人体健康与化学元素的关系来分析。【解答】解：鸡肉中富含蛋白质；人体缺铁会引起贫血。故填：蛋白质；贫血。【点评】熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素得什么病。微量元素的摄入方法。17【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H4：灭火的原理和方法【分析】氢气燃烧的产物是水，是最理想的清洁燃料；根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据燃烧的条件分析灭火的原理。【解答】解：氢气燃烧的产物是水，是最理想的清洁燃料，由反应的微观示意图，可知，该反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2；厨房中油锅着火时，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气。故答为：氢气；CH4+H2OCO+3H2；隔绝氧气。【点评】本题考查的是灭火原理的应用和有关反应化学方程式的书写等，属于基础知识的考查，完成此题，可以依据已有的知识进行。18【考点】6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质；CA：碳元素组成的单质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据金刚石和石墨的物理性质差异大的原因，进行分析解答。工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于加热后混合物质量不变，则原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等。【解答】解：金刚石和石墨的物理性质差异大，原因是碳原子排列方式不同。工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于加热后混合物质量不变，则原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等，即氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中铜元素和氧元素的质量比64：16=4：1，则碳和铜的质量比为1：4。故答案为：碳原子排列方式不同；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；1：4。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质，明确原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量相等是正确解答本题的关键。19【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，其中AD是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A、D为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；CB为实验室制取气体B的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为二氧化碳；A、D均能与C反应，则C为稀盐酸；A能生成二氧化碳，则A为碳酸钠，D为氢氧化钙，进行分析解答。【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质，其中AD是工业制取烧碱的原理，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A、D为碳酸钠、氢氧化钙中的一种；CB为实验室制取气体B的原理，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为二氧化碳；A、D均能与C反应，则C为稀盐酸；A能生成二氧化碳，则A为碳酸钠，D为氢氧化钙。则A的化学式为Na2CO3；B为二氧化碳，可用于灭火、气体肥料等；C和D反应，即盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。故答案为：Na2CO3；灭火（或作气体肥料等）；2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O。【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。20【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。【解答】解：若滤渣中有红色固体，说明硝酸银已经完全反应，充分反应后得到蓝色滤液，说明硝酸铜没有反应或部分反应，同时说明铝、锌完全反应，则反应后所得滤液中的溶质为硝酸铜、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌、铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。故填：硝酸铜、硝酸锌、硝酸铝。若向滤液中加入稀盐酸时有白色沉淀生成，说明硝酸银部分反应，铝、锌完全反应，则滤出的固体中含银；将铝粉和锌粉加入混合溶液的过程中，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，发生反应的化学方程式为：Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。故填：银；Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21【考点】92：酸的物理性质及用途；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据浓硫酸的性质来分析；（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律。【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可用来做干燥剂；故填：吸水性；（2）醇用作燃料是由于乙醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式。22【考点】85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】（1）根据金属铝的化学性质，进行分析解答。（2）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答。【解答】解：（1）铝比较活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用。（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，一段时间后，铁丝与氧气、水反应生成铁锈，会造成试管内气体气体减少，压强减小，试管内液面会上升。故答案为：（1）铝与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用；（2）铁丝生锈，试管内水面上升。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质是正确解答本题的关键。23【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（3）若用D装置收集到一种气体（气体由a口进入），操作方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；或向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。【解答】解：（1）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2；（2）与C装置相比较，B装置的主要优点是：可以调节反应物的滴加量，从而控制反应的速率；故答案为：可以调节反应物的滴加量，从而控制反应的速率。（3）若用D装置收集到一种气体（气体由a口进入），操作方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气；或向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。（或向集气瓶中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。）【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。24【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；9E：氯化钠与粗盐提纯；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据除杂过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠、和碳