初中化学《原子的结构》教学ppt

1964年10月16日，我国西北大漠上一朵硕大的蘑菇云腾空而起。第一颗原子弹爆炸的意义非同寻常,请同学们讨论：如果抛开化学变化原子能否可分？,一.情景导入,原子的结构,课题2原子的结构,学习目标,1、说出原子的构成，会查相对原子质量表2、描述电子的分层排布，说出原子结构示意图的含义。3、记住电子排布规律。4、说出离子形成原因及离子符号书写特点。,学习重点：1、原子的构成，相对原子质量。2、核外电子的排布。,学习难点：离子形成过程。,自主学习,自学目标：1、阅读课本，划出原子的构成。2、观察原子结构示意图，试着找出其中规律。3、划出离子的概念及离子的分类。4、找出课本中相对原子质量的定义。,自学时间：5分钟,自学内容：课本53页56页,自学方法：1、阅读课本，完成自学检测。2、小组讨论原子的核外电子排布，形成原子模型图。,自学检测,1.原子是由和构成，原子核由和构成。2、原子核外电子是排布的。3、叫离子。叫阳离子，叫阴离子。4、相对原子质量选取的标准是。,一、原子的结构,原子种类,微粒,表4-2几种原子的构成,1,0,1,6,6,6,8,8,8,11,12,11,17,18,17,氢原子中没有中子,原子:质子数=电子数,质子数不一定等于中子数,原子质子数=核电荷数,原子核电荷数=电子数,提问展示,同步达标,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164,B,对原子的构成你又有哪些发现？,点评精讲穿插于提问展示之中,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的）,二、核外电子的排布,一、核外电子的排布,排布特点1：电子在核外是分层排布的。,排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,金属元素：最外层电子数4个,易失去电子；非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）,氯化钠的形成,Na,Na,Cl,Cl-,化学反应中的离子：,NaCl,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）,2、离子的形成,1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。,2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2、S2、F、Cl、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,原子和离子的区别原子不带电（质子数=电子数）离子带电（质子数电子数）,一个单位正电荷,不带电,一个单位负电荷,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,你能总结出规律？,合作交流小组讨论,原子中:质子的质量中子的质量,原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=,已知：一个氢原子的质量为1.6710-27kg一个碳原子的质量为1.99310-26kg一个氧原子的质量为2.65710-26kg,计算它们的相对原子质量,你知道公式吗？,计算:氢碳氧的相对原子质量,1,12,16,23,知识点三查出相对原子质量,得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等,5.一个碳原子的质量是1.99310-26Kg,碳的相对原子质量为（）A.12gB.1/12C.12D.1.99310-26Kg/12,C,6.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量