2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-12

2019年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，每一位同学都应当具有环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法之与之相违背的是（）A夏天使用空调时，把温度尽可能调低一点B购物回家，把塑料袋收好，以备下次再用C课间集体出操，随手关闭电灯D文明过年，不在“禁放区”燃放烟花爆竹2（2分）施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（）ACa3（PO4）2BNH4NO3CKNO3DK2SO43（2分）防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志是（）ABCD4（2分）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的是（）A用带火星的木条检验氧气B用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度5（2分）下列正确的实验操作是（）A 过滤B 稀释浓硫酸C 闻气味D 倾倒液体6（2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A氯化氢、盐酸、HClB氧化钙、生石灰、CaOC碳酸钙、消石灰、CaCO3D碳酸钠、小苏打、Na2CO37（2分）南京地铁五号线将于2019年底竣工并投入运营。以下地铁建设涉及的材料中，属于复合材料的是（）A掘进机钻头中使用的铬钼钢合金B防水材料中使用的聚氯乙烯C皮带运输机中使用的合成橡胶D安全帽中使用的玻璃钢8（2分）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（）A水分子变大B水分子之间间隔变大C水分子分解成氢原子和氧原子D水分子数目增多9（2分）如图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是（）A钠为非金属元素B钠原子核内质子数为11C钠原子的实际质量为22、99 gD钠原子的原子结构示意图为10（2分）下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A杨梅pH=2.5B苹果pH=4.1C菠萝pH=5.1D柿子pH=8.511（2分）下列实验现象描述正确的是（）A将二氧化碳通入稀高锰酸钾溶液，溶液会褪色B打开浓硫酸的瓶塞，瓶口会出现白雾C吹灭蜡烛后的瞬间，会出现一缕白色的烟D红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾12（2分）常熟地处江南，水资源总量较丰富，下列有关水的说法正确的是（）A自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物B水由氢原子和氧原子构成C水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性D自来水生产过程中加入明矾的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降13（2分）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C相同温度时，甲的溶解度大于乙的溶解度D分别将t3甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量分数相等14（2分）下列家庭小实验不能成功的是（）A用食盐水除铁锈B用灼烧法区分羊毛和尼龙C用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂D用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑15（2分）对下列生活中的现象或做法解释不合理的是（）选项现象或做法解释A10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”氢氧化钠有强烈的腐蚀性B用灼烧闻气味的方法，区分棉制品和羊毛制品羊毛中含有蛋白质，灼烧是有焦羽毛的气味C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍AABBCCDD16（2分）洗发产品中含有的枸橼酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于枸橼酸的说法正确的是（）A枸橼酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成B枸橼酸属于有机高分子化合物C枸橼酸中氧元素的质量分数最大D枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6：8：717（2分）用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是（）A增加可燃物，可以使燃烧更旺B增大氧气的密度，可以使燃烧更旺C清除可燃物，达到灭火的目的D降低可燃物的着火点，达到灭火的目的18（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）ACu2+、Na+、Cl、OHBH+、K+、NO3、SO42CNa+、NH4+、NO3、OHDAg+、Ba2+、NO3、Cl19（2分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法ACO2气体CO气体先通入少量氧气，再点燃BNaOH溶液Na2CO3溶液先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤CKCl固体KClO3固体先加入少量MnO2，再加热D氢气水蒸气通过装有足量无水氯化钙的干燥管AABBCCDD20（2分）如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钙B稀硫酸镁盐酸碳酸钠C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁AABBCCDD21（2分）根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（）A实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热Ba处固体由黑色逐渐变为红棕色C反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊DCO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气22（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项ABCD实验现象红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的石蕊变红黑色粉末变成红色甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉无明显变化结论氧气约占空气质量的二氧化碳具有酸性一氧化碳具有还原性铁生锈需要与水和氧气同时接触AABBCCDD23（2分）实验室制取某些气体的装置如图。下列说法不正确的是（）A为了防止漏气，使用装置时，长颈漏斗下端需伸入液面以下B用装置组合或均可以制取氧气C用装置收集氧气时，一般用带火星的木条来验满D用装置组合组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止24（2分）下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）A只有BCD25（2分）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是（）A由a点到c点溶液温度下降B图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中Dc点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点二、非选择题（共50分）26（6分）根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上用途：A制糖脱色； B作气体肥料； C治疗胃酸过多；D金属表面除锈； E改良酸性土壤； F填充食品包装袋；（1）CO2能与水在一定条件下光合作用： ；（2）NaHCO3能与酸反应： ；（3）活性炭具有吸附性： ；（4）稀硫酸能与金属氧化物反应： ；（5）N2化学性质不活泼： ；（6）熟石灰呈碱性： 。27（5分）写出下列反应的化学方程式（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁： ；（2）锌和稀硫酸反应： ；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： ；（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水： 28（4分）“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如图1：（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式 。（2）氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。写出碱雨中的碱的化学式，并标出其中氮元素的化合价 。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如图2：加入的X 应为 （填字母序号）。AH2SO4 BCaSO4 CSO2生产流程中能被循环利用的物质是 。29（6分）根据下列装置图，回答有关问题。（1）写出图中标号仪器的名称： 。（2）用大理石与稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 ，应该选用的发生和收集装置分别是 。检验二氧化碳收集满的方法是 。（3）如果选择KClO3与MnO2的混合物作为制备O2的药品时，则反应过程中，MnO2的质量将 （填“增加”、“减小”或“不变”等）。（4）图F装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。A气体从b端通入，收集二氧化碳。B瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。C瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的二氧化碳。D瓶内装满水，在b端接量筒，气体从a端通入，测量气体的体积。30（3分）对含有固体不溶物的粗盐进行初步提纯并计算纯度。（1）实验主要步骤：称量一定质量的粗盐、 、称量剩余粗盐、过滤、蒸发、称量精盐。蒸发操作时，待蒸发皿中出现 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是 （填序号）A粗盐中加入过量的水 B过滤时，滤纸破损C过滤后，滤纸上的泥沙未用水洗涤 D蒸发时，液滴溅出31（3分）某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作1的名称是 。（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为 ， 。（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣1的成分为 （填化学式）。（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是 。32（8分）溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）井水中通常含有较多的 ，属于硬水。取等量的井水和蒸馏水，向其中加入 充分振 荡，可以检验出井水和蒸馏水。（2）t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。I烧杯的溶质是 （填名称）；将图 1 中两烧杯内的物质温度升高到 t2（不考虑水的蒸发），充分搅拌 后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数 （选填：相等、不相等、无法确定）。II要除去 KNO3固体中混有的少量 KCl的实验操作是：加适量水溶解加热得到热饱和溶液 过滤洗涤干燥。（3）水是一种常用的溶剂，下列各组固体物质能用水鉴别的是 （填字母）。A氢氧化钠和硝酸铵 B碘和高锰酸钾C碳酸钙和氯化钙 D氯化钠和硫酸钠（4）用浓硫酸配制 10%稀硫酸时，不需要用到的仪器 （填字母）。A托盘天平 B胶头滴管 C漏斗 D量筒33（15分）馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。【提出问题】白色粉末成分是什么？【进行猜想】猜想：碳酸钠； 猜想：碳酸氢钠； 猜想： 。【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH=10.5，说明溶液呈 性。【查阅资料】（1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。（2）参照实验：NaHCO3稀溶液Na2CO3稀溶液加入稀盐酸产生气泡产生气泡加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。甲同学方案：如图1，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 。甲得出结论：猜想正确。乙同学方案：实验步骤实验现象实验结论取少量发酵粉于加足量水后形成的无色稀溶液，再加入过量CaCl2溶液，静置。 有白色沉淀产生化学方程式 。再取步骤的上层清液，加入稀盐酸有气泡冒出该溶液中含 。乙得出结论：猜想正确。丙同学方案：用如图2所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到 CO2 体积/mL名称质量/g碳酸钠aV1碳酸氢钠aV2发酵粉aV3【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。【反思应用】（1）同学们讨论时认为：甲同学方案不严密的原因是 。（2）乙同学方案中，实验中加入CaCl2溶液要过量的目的是 。（3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是 。（4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是 。（5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为 。参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1【考点】65：防治空气污染的措施；I6：白色污染与防治【分析】A、夏天使用空调时，把温度尽可能调低一点，会浪费电能；B、购物回家，把塑料袋收好，以备下次再用，可以减少白色污染；C、随手关闭电灯节约电能；D、燃放烟花爆竹污染环境。【解答】解：A、夏天使用空调时，把温度尽可能调低一点，会浪费电能，故A符合题意；B、购物回家，把塑料袋收好，以备下次再用，可以减少白色污染，故B不符合题意；C、随手关闭电灯节约电能，故C不符合题意；D、燃放烟花爆竹污染环境，所以不在“禁放区”燃放烟花爆竹，减少环境污染，故D不符合题意。故选：A。【点评】本题考查学生根据各种污染源和防治措施进行分析解题，并增强环保意识，保护环境。2【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥；C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；故选：C。【点评】解答本题要分析化肥中含有几种营养元素，如果含有两种或两种以上的营养元素就属于复合肥。3【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。B、图中所示标志是中国节能标志，故选项错误。C、图中所示标志是可以回收物品的标志，故选项正确。D、图中所示标志是节约用水标志，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。4【考点】34：化学实验方案设计与评价；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4Q：常见气体的检验与除杂方法；55：蜡烛燃烧实验；6F：氧气的检验和验满【分析】A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。C、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。D、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，用带火星的木条检验氧气，故选项实验方案或操作能达到目的。B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案或操作不能达到目的。C、浓硫酸具有脱水性，用木条蘸少量浓硫酸，一段时间后木条变黑，可验证浓硫酸有脱水性，故选项实验方案或操作能达到目的。D、温度越高，木条碳化的越快，用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，根据碳化的情况可以比较火焰各层温度，故选项实验方案或操作能达到目的。故选：B。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】A、过滤实验要用玻璃棒引流；B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；C、闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味；D、取用液体药品要瓶塞要倒放，瓶口和试管口紧挨【解答】解：A、过滤实验要用玻璃棒引流，图中无玻璃棒引流，故A错误；B、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故B错误；C、闻气味要用手轻轻扇动闻药品的气味，故C正确；D、取用液体药品要瓶塞要倒放，瓶口和试管口紧挨，故D错误。故选：C。【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力6【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据物质的名称、俗称以及化学式来分析解答。【解答】解：AHCl的水溶液俗称为盐酸，溶质为HCl气体，而不是氯化氢气体俗称盐酸，故A不合题意；B氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，故B符合题意；C碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，其化学式为CaCO3，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，故C不合题意；D碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故D不合题意。故选：B。【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法。7【考点】IA：复合材料、纳米材料【分析】根据复合材料的定义进行分析解答。【解答】解：A、掘进机钻头中使用的铬钼钢合金，属于金属材料，故错误；B、防水材料中使用的聚氯乙烯，属于有机合成材料，故错误；C、皮带运输机中使用的合成橡胶，属于有机合成材料，故错误；D、玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料等组成的复合材料，故正确。故选：D。【点评】本题考查了材料分类、金属的防锈、合金的优点的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8【考点】BA：分子的定义与分子的特性【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的。【解答】解：A、在水蒸发的过程中，水分子大小不变，而水分子之间的间隔变大，该选项说法不正确；B、在水蒸发的过程中，水分子之间间隔变大，瓜西西说法正确；C、在水蒸发的过程中，水分子不能分解，该选项说法不正确；D、在水蒸发的过程中，水分子数目不变，该选项说法不正确。故选：B。【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小。9【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】据原子序数=核内质子数=核外电子数，可知其质子数；最下面的数字是相对原子质量，金属元素：带金字旁（除汞），则可知钠元素为金属元素；正确识别原子结构示意图。据此分析解答；【解答】解：A、钠为“钅”，为金属元素，故错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，故钠原子核内质子数为11，故正确；C、它的相对原子质量是26.98，没有单位g，故错误；D、原子中质子数等于核外电子数，而该示意图中质子数比核外电子数多一个，所以此示意图是钠元素的离子结构示意图，故错误。故选：B。【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解核外电子在化学反应中的作用；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图是解题的关键；10【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。【解答】解：A、杨梅的pH为2.5，显酸性。B、苹果的pH为4.1，显酸性。C、菠萝的pH为5.1，显酸性。D、柿子的pH为8.5，显碱性。对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物，上述四种食物中杨梅的pH最小，酸性最强，故最不适宜食用的是杨梅。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键，要注意当溶液的pH小于7时，pH越小，酸性越强。11【考点】92：酸的物理性质及用途；4Q：常见气体的检验与除杂方法；55：蜡烛燃烧实验；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据浓硫酸的物理性质进行分析判断。C、根据吹灭蜡烛后的瞬间的现象进行分析判断；D、根据红磷在空气中燃烧现象解答。【解答】解：A、二氧化碳不具有还原性，不会还原高锰酸钾使其褪色，故错误；B、浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。C、吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处会产生一缕白烟，故选项说法正确；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟，错误；故选：C。【点评】掌握常见物质的性质即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。12【考点】77：硬水与软水；76：自来水的生产过程与净化方法；96：溶液的导电性及其原理分析【分析】A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，属于混合物；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，可能是混合物也可能是纯净物；B、水分子由氢原子和氧原子构成，水错误；C、水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性错误，因为蔗糖溶液不导电；D、自来水生产过程中加入明矶的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降正确。【解答】解：A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，属于混合物；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水，可能是混合物也可能是纯净物；故选项错误；B、水分子由氢原子和氧原子构成，水错误；故选项错误；C、水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性错误，因为蔗糖溶液不导电；故选项错误；D、自来水生产过程中加入明矶的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降正确；故选项正确；故选：D。【点评】本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。13【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。【解答】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是t3时甲的不饱和溶液，故A错误；B、t1时，甲物质饱和溶液的质量分数为：100%=16.7%，所以不存在t1时20%的甲溶液，故B错误；C、当tt2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故C错误。D、分别将t3甲、乙饱和溶液降温至t2，两种溶液的溶解度相同，则所得溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14【考点】34：化学实验方案设计与评价【分析】氯化钠不能和氧化铁反应；羊毛中富含蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味；紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，遇到酸碱性溶液时通常会显示不同的颜色；蜡烛燃烧过程中会产生炭黑。【解答】解：A、氯化钠不能和铁锈中的氧化铁反应，因此不能用食盐水除铁锈，该选项不能成功；B、灼烧时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是尼龙，该选项能够成功；C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，该选项能够成功；D、蜡烛燃烧生成的炭黑能够附着在冷碟子上，因此可以用冷碟子收集蜡烛燃烧生成的炭黑，该选项能够成功。故选：A。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。15【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；7H：乳化现象与乳化作用；85：金属的化学性质；94：常见碱的特性和用途【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道进行解答；C、根据铝表面易形成致密氧化膜进行解答；D、根据洗洁精具有乳化作用进行解答。【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以10%的氢氧化钠溶液自制“叶脉书签”，故A正确；B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以用灼烧闻气味的方法，区分棉制品和羊毛制品，故B正确；C、铝表面易形成致密氧化膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故C正确；D、洗洁精具有乳化作用，所以可用洗洁精洗去餐盘上的油渍，故D错误。故选：D。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。16【考点】D1：化学式的书写及意义；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据物质的构成来分析；B根有机高分子化合物的概念来分析；C根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。【解答】解：A枸橼酸是由枸橼酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；B枸橼酸（C6H8O7）的相对分子质量为：126+18+167=192，而有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以不属于有机高分子化合物，故错误；C枸橼酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（126）：（18）：（167）=9：1：14，可见氧元素的质量分数最大，故正确；D枸橼酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比=（126）：（18）：（167）=9：1：14，故错误。故选：C。【点评】本题虽以新信息来考查学生对知识的掌握，但主要是利用枸椽酸钾的化学式来解答，所以应注意利用化学式和已有知识相结合来解答。17【考点】H1：燃烧与燃烧的条件【分析】增大可燃物与氧气的接触面积，或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；根据燃烧的条件可以判断灭火的方法。【解答】解：A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺。合理。B、氧气的密度一般情况下不能改变。不合理。C、清除可燃物，可以达到灭火的目的，但是与“火上浇油”的说法相反。不合理。D、可燃物的着火点一般情况下不能改变。不合理。故选：A。【点评】“火上浇油”的含义很丰富，本题要求用化学知识解释，只能根据字面意思解释了。18【考点】9R：离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【解答】解：A、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。C、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。D、Ag+、Cl能结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。19【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3溶液能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、无水氯化钙具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。20【考点】E7：反应现象和本质的联系；6C：实验室制取氧气的反应原理；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大；气球要变瘪，则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气压减小，据此分析解答。【解答】解：A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故A错误；B、稀盐酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，故C错误；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合，完成此题，可以依据物质的性质进行。21【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。【解答】解：A、实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。C、反应有二氧化碳生成，反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确。D、CO有毒，通常在c处将其点燃（点燃尾气）或用气囊收集以防止污染空气，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。22【考点】34：化学实验方案设计与评价；62：空气组成的测定；6Q：二氧化碳的化学性质；8A：一氧化碳还原氧化铁；8G：金属锈蚀的条件及其防护【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理、现象，进行分析判断。B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，进行分析判断。D、根据三支试管中铁锈蚀的情况，进行分析判断。【解答】解：A、红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的，说明氧气约占空气体积（而不是质量）的，故选项实验结论错误。B、石蕊变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳具有酸性，故选项实验结论错误。C、该实验的现象为红棕色粉末逐渐变黑，故选项实验现象错误。D、甲中的铁钉能与氧气、水充分接触；乙的铁钉只能与水接触；丙的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，甲中铁钉生锈，乙、丙中铁钉无明显变化，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触，故选项实验对应的现象以及结论都正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。23【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6F：氧气的检验和验满【分析】A根据装置的特点来分析；B根据氧气的实验室制取与收集方法来分析；C根据排水法收集氧气的方法来分析；D根据氢气的实验室制取与收集方法、装置的特点来分析。【解答】解：A为了防止漏气，使用装置时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，故正确；B实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合或均可以制取氧气，故正确；C用装置收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即已经收集满，故错误；D实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置或来制取，其中能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用或收集，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。24【考点】AF：物质的相互转化和制备；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：、氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙，硝酸钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙。正确；、硫酸和碳酸钠等反应生成二氧化碳，二氧化碳和水在光合作用下生成氧气，氧气和亚硫酸反应生成硫酸。正确；、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾，硝酸钾不能转化为碳酸钾。常温。故选：B。【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件。并注意根据题目给出的信息判断物质的组成。本考点主要出现在选择题和实验题中。25【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】A、根据中和反应属于放热反应，进行分析判断。B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析判断。D、c点是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，进行分析判断。【解答】解：A、中和反应属于放热反应，由a点到c点溶液的过程中，溶液温度先升高，完全反应后温度逐渐下降，故选项说法错误。B、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法正确。C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。D、c点是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，c点对应溶液中硫酸钠的质量等于b点，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。二、非选择题（共50分）26【考点】9G：常用盐的用途；6K：常见气体的用途；6R：二氧化碳的用途；93：酸的化学性质；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】物质的性质与用途，根据常见物质的性质和用途进行分析解答。【解答】解：（1）CO2能与水在一定条件下光合作用，可以作气体肥料；（2）NaHCO3能与酸反应，可以治疗胃酸过多；（3）活性炭具有吸附性，可以制糖脱色；（4）稀硫酸能与金属氧化物反应，可以金属表面除锈；（5）N2化学性质不活泼，可以填充食品包装袋，做保护气；（6）熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤。答案：（1）B；（2）C；（3）A；（4）D；（5）F；（6）E。【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。27【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；【解答】解：（1）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（5）2H2S+SO2=3S+2H2O；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题28【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）依据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应的条件，写出化学方程式；（2）氨气溶于水形成了氨水，根据化合价原则求出元素的化合价，标出即可；（3）根据质量守恒定律分析判断；根据物的变化分析可以循环利用的物质。【解答】解：（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为6H2O+2N24NH3+3O2。（2）氨气溶于水形成了氨水，碱雨中的碱是氨水，氮元素的化合价为3价，符号为：；（3）根据副产品是氧化钙，含有钙元素，而其他加入的物质均不含钙元素，所以则加入的X 必须含有钙元素，所以只有硫酸钙符合题意。故选 B。由物质的变化可知，生产流程中能被循环利用的物质是CO2。故答为：（1）6H2O+2N2 4NH3+3O2；（2）；（3）B，CO2。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。29【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；（3）根据催化剂的性质来分析；（4）根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析判断。【解答】解：（1）仪器是试管，是集气瓶；故填：试管；集气瓶；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应该选用的发生和收集装置分别是BC，二氧化碳不具有助燃性，所以检验二氧化碳收集满的方法是：将燃着