2019年中考化学模拟试卷及答案解析6-5

2019年中考化学模拟试卷一、本大题包括10小题，每小题1.5分，共15分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（1.5分）下列典故中发生了化学变化的是（）A司马光砸缸B火烧赤壁C铁杵磨成针D凿壁偷光2（1.5分）下列有关说法正确的是（）A水分子是由氢分子和氧分子构成B油脂可溶解在洗洁精中C蒸馏是净化程度最高的净水方法D硫在空气和氧气中燃烧生成物不同3（1.5分）如图甲是铝元素在周期表中的信息，乙是氧元素的原子结构示意图下列说法正确的是（）A氧原子易得到电子形成稳定结构B铝原子的相对原子质量是26.98克C铝原子核内含有13个中子D甲、乙两元素形成化合物的化学式为Al2O4（1.5分）下列实验现象描述正确的是（）A硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D打开盛有浓盐酸的试剂瓶，产生大量白烟5（1.5分）下列实验操作中正确的是（）A配制溶液时称量固体B取液体后持拿滴管C移走蒸发皿D验证二氧化碳是否集满6（1.5分）薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香下列有关薄荷醇的说法正确的是（）A薄荷醇属于氧化物B薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1D薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成7（1.5分）在一个装置中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是（）A反应的基本类型为分解反应B乙物质一定是催化剂C质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5D反应中甲、丁物质的质量比为1：18（1.5分）尿素CO（NH2）2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示：则下列说法正确的是（）A图中A、B、C、D四种物质都是氧化物B该反应属于复分解反应C该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D反应中A、B物质的质量比为17：229（1.5分）下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A服用胃舒平主要成分是Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液pH的变化B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D浓盐酸敞口放置10（1.5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）At2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙B含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是乙甲丙D若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲二、本大题包括3小题，共25分11（8分）AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤，K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应是自然界中最重要的反应（1）写出A、L的化学式：A ；L ；（2）写出反应的化学方程式 ； （3）自然界中反应的名称为 （4）反应的实际应用为 12（10分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和 两种物质（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质【查阅资料】Na2SO4溶液显中性Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质【实验验证】实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变 色猜想（3）成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是 兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？ （填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与 溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式 13（7分）化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质，请你参与他们的探究过程称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：（1）m= （2）求此黄铜样品中铜的质量分数参考答案与试题解析一、本大题包括10小题，每小题1.5分，共15分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1【考点】E3：化学变化和物理变化的判别；E1：化学变化的基本特征；E2：物理变化的特点【分析】可以根据变化过程中是否生成新物质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解答】解：A、司马光砸缸过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化。C、铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】解答本题的关键是要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。2【考点】7H：乳化现象与乳化作用；68：氧气的化学性质；75：水的净化；B5：分子和原子的区别和联系【分析】A根据水分子的结构来分析；B根据乳化原理来分析；C根据蒸馏的原理来分析；D根据氧气的化学性质来分析【解答】解：A水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；B洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故错误；C蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水净化程度最高，故正确；D硫在空气中和氧气燃烧都是与氧气反应生成二氧化硫，故错误。故选：C。【点评】本题考查了分子的构成、乳化现象、净化水的原理与方法、氧气的化学性质，难度不大3【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；B8：原子结构示意图与离子结构示意图【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等；原子结构示意图中，若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子【解答】解：A由氧原子结构示意图可知，其最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，故正确；B根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误；C根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝原子核内有13个质子，而不是中子，故错误；D在化合物中，铝元素显+3价，氧元素显2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3，故错误。故选：A。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法、对原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表中元素的信息人含义、原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键4【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；92：酸的物理性质及用途【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断D、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，产生大量白雾，而不是白烟，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别5【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；43：称量器托盘天平；6M：二氧化碳的检验和验满【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6【考点】D1：化学式的书写及意义；A3：从组成上识别氧化物；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A、根据氧化物的定义进行分析判断B、根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断D、根据薄荷醇的微观构成进行分析判断【解答】解：A、薄荷醇不是氧化物，故选项说法错误。B、薄荷醇中碳元素的质量分数约为100%76.9%，故选项说法正确。C、薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（1210）：（120）：（161）10：20：1，故选项说法错误。D、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，1个薄荷醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力7【考点】G1：质量守恒定律及其应用；6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析【解答】解：A、甲、丁质量减少，是反应物，丙质量增加是生成物，该反应为化合反应，故错误；B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加化学反应，故错误；C、质量守恒指的是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，因此质量守恒体现在数值上的关系：4+1=5，故正确；D、反应中甲、丁物质的质量比为（10g6g）：（10g1g）=4：9，故错误。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础8【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物；E8：化学反应的实质；FA：反应类型的判定【分析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式进行解答。【解答】解：由图示中相关的物质的结构判断可知A为氨气（NH3）、B为二氧化碳（CO2）、C为尿素CO（NH2）2、D为水（H2O），其相关的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。A、氨气和尿素不属于氧化物。故A不正确；B、由反应的化学方程式可知，该反应不属于复分解反应，复分解反应的表达式为：AB+CDAD+CD，故B不正确；C、由图示可知，该反应前后分子种类发生了改变、原子种类均没有改变，故C错误；D、反应中A、B物质的质量比为【2（14+13）】：（12+162）=17：22，故D正确。故选：D。【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法9【考点】95：碱的化学性质；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用【分析】A、胃酸中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，服用胃舒平治疗胃酸过多，胃液pH的变化应该由小于7逐渐升高，该选项对应关系不正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；D、浓盐酸易挥发。【解答】解：A、胃酸中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，；B、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中时，由于镁比铁活泼，反应需要的时间短，并且生成的氢气比铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小，该选项对应关系不正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：甲乙丙，故A正确；B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误；C、t1时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，应该按照t2时的溶解度计算，所以将t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量分数关系是乙甲丙，故C正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二、本大题包括3小题，共25分11【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和可溶性铁盐反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；水和二氧化碳在光能、叶绿体存在的条件下反应生成葡萄糖和氧气【解答】解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和可溶性铁盐反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水；二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；水和二氧化碳在光能、叶绿体存在的条件下反应生成葡萄糖和氧气，因此A是碳酸氢钠，L是葡萄糖；（1）A、L的化学式分别是NaHCO3、C6H12O6故填：NaHCO3；C6H12O6（2）反应中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；反应中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH （3）自然界中反应的名称为光合作用故填：光合作用（4）反应的实际应用为冶炼金属故填：冶炼金属【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论12【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】【作出猜想】根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量进行分析；【实验验证】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色进行分析；【总结反思】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存进行分析；【知识拓展】（1）根据Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质进行分析；（2）根据铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和氢气，氢气具有可燃性进行分析【解答】解：【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和硫酸两种物质；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以实验操作实验现象实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想（3）成立【总结反思】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，不能共存，所以丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）