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文档简介
2019年中考化学模拟试卷一、选择题(本大题15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)1(2分)下列关于化学变化的判断正确的是()A一定生成新物质B一定伴随发光、发热现象C一定有沉淀生成D一定需要加热2(2分)物质的性质决定用途,下列用途利用化学性质的是()A用活性炭作吸附剂B用石墨制作铅笔芯C用武德合金制作保险丝D用氮气作食品包装中的保护气3(2分)下列物质由原子直接构成的是()A硫酸钠B干冰CC60D金刚石4(2分)下列各组物质在 pH=1 的溶液中能够共存的是()AKCl、Ba(NO3)2、NaNO3BNaNO3、Na2SO4、NaOHCBaCl2、CuSO4、H2SO4DAgNO3、KCl、NaNO35(2分)下列说法不符合科学道理的是()A胃酸过多可喝烧碱溶液治疗B人体缺钙可能患佝偻病C用燃烧的方法鉴别羊毛和化纤织品D天然气泄漏不能点火检查6(2分)下列说法中,正确的是()AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,都能得到黄色溶液BCaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH37(2分)下列物质的俗名与化学式一致的是()A水银 AgB烧碱 NaOHC酒精 CH4OD纯碱 NaHCO38(2分)现有常温下的3种液体:白醋 食盐水 肥皂水,pH大小关系为()ABCD9(2分)下列有关实验叙述不符合事实的是()A打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾B向久置于空气中的熟石灰里加入过量稀盐酸,有气泡产生C在某溶液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有 SO42D把 Cu 丝分别插入 FeSO4和 AgNO3溶液中,可以验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序10(2分)实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是()A为了防止漏气,使用装置时,长颈漏斗下端需伸入液面以下B用装置收集氧气时,一般用带火星的木条来验满C用装置组合或均可以制取氧气D用装置组合组合可以制取氢气,还可以控制反应的发生与停止11(2分)如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()Aa 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度B将 t1时 a、b 两种物质的饱和溶液升温至 t2,所得溶液中 两种溶质的质量分数相等Ct1时,30 克 a 物质加入到 70 克水中,所得溶液溶质质量分 数为 30%D曲线 a 下方的区域对应的溶液为 a 的饱和溶液12(2分)酸溶液中都含有大量H+,因此酸能表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与某些金属氧化物反应13(2分)下列四个图象不能正确反映其对应实验操作的是()A等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应B20时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2 的稀盐酸至过量D向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液14(2分)已知 A、B、甲、乙均为初中化学常见的物质,它们之间有如下转化关系:甲+A=乙+B下 列判断不正确的是()AA 与甲反应得到 B 与乙,发生的不是分解反应B若甲和乙都是固体单质,可能发生的是置换反应C若甲和乙都是气体氧化物,则B不可能为固体D若甲和 A 发生复分解反应,生成物中不一定有气体15(2分)有一混合气体,经测定只含有甲烷和一氧化碳,现将 11.6g 该混合气体在氧气中充分燃烧,并 将生成物先后依次通过足量的浓硫酸和碱石灰(已知:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物),确保每一步都被充分吸收,测得浓硫酸增重 7.2g。下列说法不正确的是()A碱石灰增 22gB混合气体中一氧化碳质量为 8.4gC混合气体中碳、氢元素的质量比为 15:2D混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为 3:2二、非选择题(本大题共4小题,化学方程式每个2分,19题计算2分,其余每空1分,共40分)16(11分)(1)H、O、C、Fe 是初中化学几种常见的元素,请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的 化学式。能使紫色石蕊试液变红的气体化合物 ;常温下呈固态的氧化物 ;最简单的有机物 ;可用作调味品的酸 。(2)在葡萄、香蕉、苹果、黄瓜中,除了含糖类和水外,还都富含的营养素是 。(3)均衡膳食有利于健康,铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体造成影响,其中缺铁会引起 。(4)生活用水常利用活性炭去除异味,活性炭主要起 作用;水是最常用的 (填“溶 质”或“溶剂”),汽车中常用的电池是铅酸蓄电池,其中酸用的是稀硫酸,如果用 98%的浓 硫酸配制 588g、20%的稀硫酸,需要水的质量为 g。(5)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式是 。17(11分)请根据图1所示的实验装置图填空。(1)仪器的名称为 。(2)实验室用B 装置制取氧气时,发生反应的化学方程式为 ,仪器的作用是 (写一点即可)。(3)现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸,请选择合适的物质用 C 装置制取 CO2 气体,其化学方程式为 ,在反应过程中,使反应停止的操作是 。(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷气体,制取并收集甲烷的 装置组合是 。(5)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气,小华认为小明制取的氢气不纯,杂质气体除了水蒸气外 还有 (填化学式),基于以上问题,两位同学最终采用了如图2装置制取纯净、干燥的 氢气,请回答下列问题:装置的连接顺序是 G K;J 中硝酸银溶液的作用是 。18(7分)如图是从两种含铜的废弃物中得到金属铜的方法:请回答下列问题:(1)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 ;(2)A 中一定含有的溶质是 (填化学式);A 与 B 混合后,一定发生的化学反应类型为 ;(3)操作 a 的名称是 ;(4)固体 B 中还含有氧化铜,请从实验操作角度分析可能的原因 ;(5)溶液 C 中一定含有 。19(11分)某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究:【阅读资料】H2与钙加热可制得 CaH2;钙和氢化钙都能和水反应,生成物都是一种碱和一种气体;【实验探究】设计的制取装置如图所示:(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠,装置 B 的作用是 ;根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞,此后实验步骤正确的顺序标号是 (A加热反应一段时间;B收集装置右端导管口处的气体并检验其纯度;C关闭分液漏斗活塞;D停止加热,充分冷却)。(2)制备 CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学认为他的结论不一定正确,原因 。(3)取少量上述制得的 CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤得滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙,点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,则该气体为 (写化学式)。(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2猜想三:NaOH、Na2CO3猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因【实验验证】实验现象结论实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立【定量分析】取制得的 CaH2样品 ag(已知样品中只含两种元素,CaH2的质量分数为 84%),加到足量的 Na2CO3溶液中,充分反应后得 24gCaCO3,则 a 的值为 (写出计算过程)参考答案与试题解析一、选择题(本大题15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)1【考点】E1:化学变化的基本特征【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此结合物质变化伴随的现象进行分析判断。【解答】解:A、化学变化是指有新物质生成的变化,故正确。B、化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象,如硫在氧气中燃烧产生的是火焰而不是光;物理变化也可能伴随着发光放热现象,如电灯通电发光、发热,没有新物质生成,故错误。C、饱和硝酸钾溶液在降温后会有晶体析出,但不是化学变化,故错误。D、化学变化不一定需要加热,如双氧水制取氧气的过程中有新物质氧气生成,属于化学变化,但不需要加热,故错误。故选:A。【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。2【考点】E4:化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质,如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等;物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫物理性质;物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解:A、用活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性,属于物理性质;故选项错误;B、用石墨制作铅笔芯是利用石墨的导电性,属于物理性质;故选项错误;C、用武德合金制作保险丝是利用合金的熔点低,属于物理性质;故选项错误;D、用氮气作食品包装中的保护气是利用氮气的稳定性,属于化学性质;故选项正确;故选:D。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分,要记忆有关活性炭、石墨、合金、氮气的性质,并能够在比较的基础上进行应用,本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。3【考点】C9:物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的,气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物,如氢气、水等;有些物质是由离子构成的,一般是含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠,进行分析判断即可。【解答】解:A、硫酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的,故选项错误。B、干冰是固态二氧化碳,二氧化碳是由非金属元素组成的化合物,是由二氧化碳分子构成的,故选项错误。C、C60是由C60分子构成的,故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项正确。故选:D。【点评】本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。4【考点】9R:离子或物质的共存问题;99:溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存,据此进行分析判断即可。【解答】解:pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;A、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,且能在酸性溶液中大量共存,故选项正确;B、Na2CO3能与酸性溶液反应,不能大量共存,故选项错误;C、氯化钡和硫酸铜、硫酸反应产生硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误;D、硝酸银和氯化钾会反应产生氯化银沉淀,不能大量共存,故此选项错误。故选:A。【点评】本题难度不是很大,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水,还要注意是在pH为1的水溶液中共存及特定离子的颜色。5【考点】IB:棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别;94:常见碱的特性和用途;H5:防范爆炸的措施;J1:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】A、根据烧碱溶液具有强烈的腐蚀性,进行分析判断。B、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。C、根据羊毛的主要成分是蛋白质,进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸,进行分析判断。【解答】解:A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性,胃酸过多不能喝烧碱溶液治疗,故选项说法错误。B、钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,故选项说法正确。C、羊毛的主要成分是蛋白质,燃烧产生烧焦羽毛的气味,化纤织品燃烧产生烧纸的气味,可以鉴别,故选项说法正确。D、天然气具有可燃性,为防止发生爆炸,泄漏不能点火检查,故选项说法正确。故选:A。【点评】本题难度不大,掌握羊毛和化纤织品的鉴别方法、烧碱具有腐蚀性、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。6【考点】9L:铵态氮肥的检验;8L:生石灰的性质与用途;92:酸的物理性质及用途;93:酸的化学性质;94:常见碱的特性和用途【分析】A、根据酸的化学性质,进行分析判断。B、根据氧化钙能与水反应,氢氧化钠具有吸水性,进行分析判断。C、根据浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性,进行分析判断。D、根据铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气,进行分析判断。【解答】解:A、Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应,分别生成氯化亚铁溶液和氢气、氯化铁和水,分别能得到浅绿色、黄色溶液,故选项说法错误。B、CaO、NaOH固体都能作干燥剂,氧化钙能与水反应,氢氧化钠具有吸水性,不能与水反应,故选项说法错误。C、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性,敞口放置浓度都会变小,故选项说法错误。D、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气,NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3,故选项说法正确。故选:D。【点评】本题难度不大,掌握铵态氮肥的性质、酸的化学性质、浓盐酸、浓硫酸分别具有挥发性、吸水性等是正确解答本题的关键。7【考点】D1:化学式的书写及意义【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。【解答】解:A水银是金属汞(Hg)的俗称,而不是银,故错误;B烧碱是氢氧化钠的俗称,故正确;C酒精的化学式为C2H5OH;CH4O的名称为甲醇,物质的俗名与化学式不一致,故错误;D纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为:Na2CO3,而不是碳酸氢钠,故错误;故选:B。【点评】本题难度不大,熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。8【考点】99:溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】根据已有的知识进行分析解答,酸性溶液的pH小于7,碱性溶液的pH大于7,中性溶液的pH等于7,据此解答【解答】解:白醋呈酸性,pH小于7,食盐水呈中性,pH等于7,肥皂水呈碱性,pH大于7,pH大小关系为,观察选项,故选:B。【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系以及常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键9【考点】95:碱的化学性质;4W:证明硫酸和可溶性硫酸盐;86:金属活动性顺序及其应用;92:酸的物理性质及用途【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性,进行分析判断。B、根据久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙,进行分析判断。C、根据氯化钡能与硝酸银溶液、硫酸根离子、碳酸根离子等反应白色沉淀,进行分析判断。D、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,进行分析判断。【解答】解:A、浓盐酸具有挥发性,打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口上方有白雾产生,故选项说法正确。B、久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙,碳酸钙能与过量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,故选项说法正确。C、在某溶液中滴加 BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中不一定含有 SO42,也可能含有硝酸银溶液、碳酸根离子等,故选项说法错误。D、把 Cu 丝分别插入 FeSO4和 AgNO3溶液中,Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性CuAg;与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁铜;由此可得出三种金属活动性铁铜银,故选项说法正确。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握碱的化学性质、常见离子的检验方法、浓盐酸具有挥发性、金属活动性顺序应用等是正确解答本题的关键。10【考点】4O:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【分析】A根据装置的特点来分析;B根据排水法收集氧气的方法来分析;C根据氧气的实验室制取与收集方法来分析;D根据氢气的实验室制取与收集方法、装置的特点来分析。【解答】解:A为了防止漏气,使用装置时,长颈漏斗下端需伸入液面以下,故正确;B用装置收集氧气时,当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即已经收集满,故错误;C实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,可选择装置来制取;也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气,可选择装置来制取;氧气的密度比空气大,所以可用向上排空气法来收集,氧气不易溶于水,所以可用排水法来收集,因此用装置组合或均可以制取氧气,故正确;D实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气,所以可用装置或来制取,其中能控制反应的发生与停止;氢气的密度比空气小、难溶于水,所以可用或收集,故正确。故选:B。【点评】本题难度不大,是中考的重要考点之一,熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。11【考点】7N:固体溶解度曲线及其作用;7T:溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:a、b两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而a的溶解度随温度的升高变化比b大;A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误,因为没有指明温度;B、将t1时a、b 两种物质的饱和溶液升温至 t2,所得溶液中两种溶质的质量分数相等正确,因为升温后溶质的质量分数不变;C、t1时,30克a物质加入到70克水中,所得溶液溶质质量分数30%错误,因为固体有剩余;D、曲线a下方的区域对应的溶液为a的不饱和溶液,饱和溶液错误。【解答】解:A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误;B、将t1时a、b 两种物质的饱和溶液升温至 t2,所得溶液中两种溶质的质量分数相等正确,因为升温后溶质的质量分数不变;故选项正确;C、t1时,30克a物质加入到70克水中,所得溶液溶质质量分数30%错误,因为固体有剩余;故选项错误;D、曲线a下方的区域对应的溶液为a的不饱和溶液,饱和溶液错误;故选项错误;故选:B。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中。12【考点】93:酸的化学性质【分析】酸溶液中都含有大量H+,因此酸能表现出一些共同性质,如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等,据此进行分析判断。【解答】解:A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其它酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质,故选项错误。B、盐酸能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,酸能与碱发生中和反应,其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水,属于酸的共同性质,故选项错误。C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,但硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质,故选项正确。D、金属氧化物能与酸反应生成盐和水,盐酸能与某些金属氧化物反应,其它酸也能与某些金属氧化物反应,属于酸的共同性质,故选项错误。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。13【考点】9H:盐的化学性质;7R:溶质的质量分数;85:金属的化学性质;98:酸碱溶液的稀释【分析】A、根据反应物接触越充分,反应速率越快分析。B、在一定温度时,向一定量的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,随着硝酸钾的不断溶解不饱和溶液逐渐变成饱和溶液,不再溶解硝酸钾,据此分析硝酸钾溶质质量分数的变化;C、根据酸碱中和的过程来分析pH的变化解答D、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。【解答】解:A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应时,产生的二氧化碳质量相等,由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大,反应速率更快,因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短,该选项正确;B、20时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不断溶解,溶液的溶质质量分数变大;至达到饱和,硝酸钾不再溶解,溶液的溶质质量分数也不再改变,该选项正确;C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,反应后溶液的pH不会小于2,故该选项不正确;D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应,溶液的pH不断增大,当盐酸反应完后,碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH不变等于7,当氯化钙反应后再加入碳酸钠,溶液的pH会增大,该选项正确。故选:C。【点评】利用数学上坐标中曲线表示反应的变化过程,分析此类问题时,根据纵横坐标所表示影响因素对变化进行分析,判断曲线与变化实际是否相符是本题的考查内容。14【考点】9I:复分解反应及其发生的条件;FA:反应类型的判定【分析】A、分解反应:一种物质反应后生成两种或两种以上的物质,其特点可总结为“一变多”。B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。C、根据常见的反应,进行分析判断。D、根据常见的复分解反应,进行分析判断。【解答】解:A、A 与甲反应得到 B 与乙,该反应的反应物是两种,不符合“一变多”的特征,不属于分解反应,故选项说法正确。B、若甲和乙都是固体单质,可能发生的是置换反应,如碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳,故选项说法正确。C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳,若甲和乙都是气体氧化物,B可能为固体,故选项说法错误。D、若甲和 A 发生复分解反应,生成物中不一定有气体,也可能生成了沉淀或水,故选项说法正确。故选:C。【点评】本题难度不大,掌握复分解反应、置换反应、分解反应等的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。15【考点】4Q:常见气体的检验与除杂方法;DB:化合物中某元素的质量计算【分析】根据在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类、质量不变进行分析。【解答】解:根据题意“测得浓硫酸增重7.2g 则生成7.2克水”,因此氢元素的质量为:7.2g100%=0.8g;此氢元素的质量,全部来自甲烷,则可知甲烷的质量为:0.8g( )=3.2g。甲烷中碳元素的质量为:3.2g0.8g=2.4g,完全燃烧生的二氧化碳的质量为:2.4g()=8.8g,则一氧化碳质量为11.6g3.2g=8.4g,碳元素的质量为:8.4g=3.6g,一氧化碳燃烧生成了二氧化碳,生成二氧化碳的质量为,3.6g()=13.2g;A、由题意可知碱石灰吸收了二氧化碳,增重应是13.2g+8.8g=22g,故A正确;B、由上述计算可知,混合气体中一氧化碳质量为8.4g,故说法正确;C、碳元素和氢元素的质量为(2.4g+3.6g):0.8g=15:2,故说法正确;D、甲烷和一氧化碳的分子个数比为 :=2:3,故说法错误。故选:D。【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力。运用质量守恒定律判断物质中含有的元素,是有关质量守恒定律的题目中常见的类型,解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。二、非选择题(本大题共4小题,化学方程式每个2分,19题计算2分,其余每空1分,共40分)16【考点】J1:人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用;7S:用水稀释改变浓度的方法;85:金属的化学性质;D1:化学式的书写及意义;G5:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】(1)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;(2)根据蔬菜与水果中富含维生素进行分析;(3)根据铁元素的生理功能进行分析;(4)根据活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味解答;水是最常用的溶剂,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变进行分析解答; (5)根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析。【解答】解:(1)二氧化碳的水溶液呈酸性,故能使紫色石蕊试液变红的气体化合物是二氧化碳;故填:CO2;四氧化三铁在常温下呈固态;故填:Fe3O4;甲烷为最简单的有机化合物;故填:CH4;可用作调味品的酸是醋酸;故填:CH3COOH;(2)蔬菜与水果中富含维生素;故填:维生素;(3)缺铁会引起贫血;故填:贫血;(4)由于活性炭有吸附性,生活用水常利用活性炭去除异味,活性炭主要起吸附作用吸附;水是最常用的溶剂;设需加水的质量为x,则(588gx)98%=588g20%解得:x=468g故填:吸附;溶剂;468;(5)铝和氧气反应生成氧化铝,反应的化学方程式是:4Al+3O2=2Al2O3;故填:4Al+3O2=2Al2O3。【点评】化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,尽管简单易懂,但却是考查的热点之一。17【考点】4O:常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;4S:气体的干燥(除水);G5:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】(1)集气瓶是收集气体的仪器;(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷气体,因此需要加热;甲烷难溶于水,密度比空气小,因此能用排水法和向下排空气法收集;(5)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气,小华认为小明制取的氢气不纯,杂质气体除了水蒸气外还有氯化氢气体;氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体,硝酸银溶液的作用是:验证氯化氢气体是否被除尽;浓硫酸干燥氢气。【解答】解:(1)集气瓶是收集气体的仪器,故答案为:集气瓶;(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;分液漏斗的作用是:滴加液体药品;通过控制活塞控制滴加液体速度,从而控制反应速率等;故答案为:2H2O22H2O+O2;滴加液体药品(或通过控制活塞控制滴加液体速度,从而控制反应速率等合理答案也给分);(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;在反应过程中,使反应停止的操作是:关闭止水夹或夹紧止水夹;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;关闭止水夹(或夹紧止水夹);(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷气体,因此需要加热;甲烷难溶于水,密度比空气小,因此能用排水法和向下排空气法收集;故答案为:AD或AF(只写一组也给分);(5)小明同学用锌粒和稀盐酸制取氢气,小华认为小明制取的氢气不纯,杂质气体除了水蒸气外还有氯化氢气体;氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体,硝酸银溶液的作用是:验证氯化氢气体是否被除尽;浓硫酸干燥氢气;故答案为:HCl;HJI;验证氯化氢气体是否被除尽;【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等,综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中。18【考点】AE:物质的鉴别、推断;85:金属的化学性质;93:酸的化学性质;FA:反应类型的判定;G5:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】(1)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,进行分析解答。(2)根据稀硫酸可能过量,B中氢气与氧化铜反应生成铜和水,进行分析解答。(3)操作 a 是将固体与溶液分离,进行分析解答。(4)根据B 中还含有氧化铜的可能原因,进行分析解答。(5)根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,进行分析解答。【解答】解:(1)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。(2)氧化铜与稀硫
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