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文档简介

化学反应的限度第二课时,学习目标：,1、了解平衡转化率的含义。2、学会利用平衡常数计算反应物的平衡转化率,二、平衡转化率()1、表达式：对于化学反应aA+bBcC+dD，反应物A的平衡转化率可表示为：,2、平衡转化率的有关计算关于平衡常数和平衡转化率的计算主要有以下三种类型(1)、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,例1：对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若在一定温度下，将0.05mol的SO2(g)和0.03molO2(g)注入一体积为1L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.044mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率,思考：,1、分析并归纳平衡转化率与平衡常数的异同？2、解决平衡常数与平衡转化率问题的一般思路是什么？3、在解题过程中的注意事项？,由例1可知，一个已标明化学方程式的化学反应，在温度一定时虽然只有一个平衡常数，但是不同反应物的平衡转化率可能不同。因此，脱离具体的反应物谈化学平衡转化率是没有意义的。,(2)、已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,(1)K=1,例2:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下此反应的平衡常数。,(3)、已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。例3、在1200时测得下列反应达平衡时,k=2.25.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。若反应从CO2(g)和H2(g)开始，且CO2(g)和H2(g)的初始浓度分别为0.0100mol/L试计算情各物质的平衡浓度及CO2(g)和H2(g)平衡转化率。,将根据A、B、C组数据计算各物质的平衡浓度和平衡转化率(),分析结果，得出什么结论？,化学平衡常数与转化率的区别和联系由化学平衡常数K可以推断反应进行的，K越大，说明反应进行的越，反应物的转化率也越，但K只与有关；转化率也可以表示某一可逆反应进行的，越大，反应进行的越，
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