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文档简介

第二课时,第三节原子晶体与分子晶体,二、分子晶体,1.分子晶体的构成,分子晶体分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。构成在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。,迁移应用下列物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,2.冰晶体的结构与性质,思考,为何冰的密度小于水的密度？为何水在4以下，热缩冷胀，在4以上热胀冷缩？,3.分子晶体的特性,分子晶体有低熔点升华的特性硬度很小。表3-2某些分子晶体的熔点,迁移应用1.下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是A.F2、Cl2、Br2、I2B.H2O、H2S、H2SeC.CO2、H2O、D.白磷、金刚石2.试解释甲烷晶体在常温常压不能存在的原因是什么？,4.哪些晶体属于分子晶体,较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节)（5）绝大多数有机物的晶体。,开拓思考仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否
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