结晶水含量测定的原理.ppt

结晶水合物中结晶水含量的测定,胆矾(硫酸铜晶体)CuSO45H2O,明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)212H2O,结晶水合物,石膏,CaSO42H2O,：,认识硫酸铜晶体,硫酸铜晶体CuSO45H2O,用什么原理可以测定硫酸铜晶体中结晶水的含量呢？,（设CuSO4xH2O）,思考,CuSO4xH2OCuSO4+xH2O,m(CuSO4)M(CuSO4),m(H2O)M(H2O),=1x,可测值,1molxmol,m(H2O),=m(硫酸铜晶体)-m(硫酸铜粉末),固定值,一、测定原理,学生设计,电子天平,最小感量：0.001g,二、重点实验仪器介绍,泥三角,坩埚,坩埚钳,三脚架,加热装置,400500,约1000,CuSO45H2O,资料,硫酸铜晶体在不同温度下的化学组成：,000,100,200,300,400,500,碾碎后,加热条件下硫酸铜晶体外观变化,研钵,研杵,干燥器,干燥状态吸水状态CoCl2CoCl26H2O,恒重操作：第一次加热、冷却、称量后，再进行第二次加热、冷却、称量；如果第二次的质量再减小，还要作第三次加热、冷却、称量，直到连续两次称量的结果相差不超过0.001g,恒重操作的目的：确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去,2、称取硫酸铜晶体,3、加热并冷却,4、称量硫酸铜粉末质量,7、计算,5、恒重操作,1、研磨,坩埚电子天平,酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚钳、干燥器,研钵,坩埚质量m0坩埚+硫酸铜晶体m1,坩埚+无水硫酸铜m2（恒重）,6、平行实验,1、研磨在研钵中将硫酸铜晶体研碎。,二、实验步骤,2、称量用电子天平准确称量一个坩埚的质量m0，用坩埚准确称取已经研碎的硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1。,3、加热冷却将坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出。然后将坩埚放在干燥器里冷却。,4、称量待坩埚在干燥器里冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量。,5、恒重操作把盛有无水硫酸铜的坩埚再加热，然后放在干燥器里冷却后再称量，记下质量，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止，记录质量m2。,用表格数据计算X值；第一次：，第二次：，平均值：实验误差=,5.45,5.16,5.31,=6.1%,数据处理,小结,定量实验思想：,决定,体现,结晶水没有完全逸出,没有放在干燥器中冷却,加热时晶体爆溅,偏小，因为减少的质量小于结晶水实际的质量。,偏小，在空气中冷却，会吸收水蒸气，使得减少质量小于结晶水的实际质量。,偏大，溅出的晶体质量被当作逸出的结晶水的质量。,误差分析,学生讨论,学生讨论,加热温度过高或时间过长，固体部分变为黑色,偏大,加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚或黏在玻璃棒上,偏大,加热前称量坩埚时未完全干燥,偏大,晶体试样受潮,偏大,加热温度过低固体未完全变白,偏小,误差分析,加热时质量未至恒重就停止,偏小,加热后坩埚未放在干燥器中冷却,偏小,晶体中混有受热不分解的