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文档简介

第四节氨硝酸硫酸（二）,硫酸,1、稀硫酸:H2SO4=2H+SO42-,三、硫酸（H2SO4）,Fe+2H+=H2+Fe2+,(酸性、氧化性）,a、纯硫酸是无色、油状的液体(密度为1.84g/cm3，高密度酸）；,（1）、物理性质,b、难挥发、高沸点的酸。,2、浓硫酸：,思考：如何稀释浓硫酸？,将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。(密度大于水),（2）、化学性质（特性）,a吸水性,指浓硫酸吸收物质本身含有的水，直接与水分子结合(用于干燥剂)。,可干燥气体:H2、O2、Cl2、SO2、N2、HCl。,即吸收现成的水份:物理变化（或结晶水:化学变化),不能干燥气体:NH3、H2S、HBr、HI。,b脱水性,指浓硫酸把有机物中的H、0原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,即反应生成水:化学变化,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。,反应：,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,（氧化性）,（脱水性）,【实验4-9】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。,品红溶液,紫色石蕊溶液,现象：,反应：,产生的气体使品红溶液褪色;溶液呈蓝色;铜丝：由红变黑。,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,c强氧化性,与Cu的反应
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