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中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,中学化学CAI,氧化还原反应的基本类型及基本规律,氧化还原反应的基本类型,1、不完全氧化（还原）型：（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2、完全氧化（还原）型：H2+CuO=Cu+H2O，C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,3、歧化反应：电子转移发生在同一元素上，这种元素化合价部分升高，部分降低。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,4、归中反应：同种元素的两种价态，反应后变为它们的中间价态。2H2S+SO2=3S+2H2O,4NH3+6NO=5N2+6H2OKClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O,氧化还原反应的基本规律,1、归中规律：同种元素不同价态发生归中反应时，化合价“只靠拢、可相交、不交叉、不包含”。,对,对,错,错,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,S是氧化产物，SO2是还原产物。,Cl2既是氧化产物、又是还原产物；KCl不是还原产物。,注意：同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,SO2+H2SO4（浓）-NaCl+Cl2-,不反应,1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ2、在反应CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+S+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A.1:1B.1:2C.4:1D.2:1,B,D,3、在反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氧化产物和还原产物的物质
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