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文档简介

第二单元溶液的酸碱性,第一课时溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性1.溶液酸碱性的判断标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小。2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)c(OH-),溶液呈酸性,且c(H+)越大,酸性越强;c(H+)cbC.cbaD.bca解析pH=1的盐酸中溶质的物质的量浓度为0.1molL-1,0.2molL-1的盐酸与0.1molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,两者反应后盐酸过量,盐酸的物质的量浓度为0.05molL-1。当在水中加入酸或者碱时将会抑制水的电离,从而可知选项B正确。答案B,知识点1,知识点2,知识点3,溶液pH的计算方法(温度为常温)【例题3】室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是()A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合,知识点1,知识点2,知识点3,解析对各选项逐一分析如表所示:答案C,知识点1,知识点2,知识点3,已知酸和碱的pH之和,等体积混合后判断溶液的pH(25)(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。(2)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。(3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7;若为弱酸与强碱,则pH7。,知识点1,知识点2,知识点3,【针对训练3】(2016年4月浙江选考,节选)N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K11.010-6,则0.01molL-1
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