探索酸的性质第三课时

,第二节探索酸的性质,在盐酸除铁锈的实验中，起初没有看到气泡产生，但随着反应的进行，我们可以看到铁钉表面有气泡生成，这意味着什么呢？,你的假设是：,你认为用怎样的实验来验证你的假设？需要对照组吗？,想一想，怎样的实验现象才支持你的假设？,1.气体是铁锈和酸反应生成的,2.气体是铁和酸反应生成的,3.气体是铁和水反应生成的,A、假设是：,4.气体是铁锈和水反应生成的,B、设计实验：,Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气泡产生,铁钉表面产生气泡,Fe2O3不溶解,表面也没有气泡产生,铁钉表面无气泡,C、实验结论：,铁能跟盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气,Fe+2HCl=FeCl2+H2,D、问题交流:,盐酸能与所有金属反应并生成氢气吗?,产生气泡,产生气泡,产生气泡,产生气泡,无现象,无现象,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,这说明了什么？,金属活动性顺序表（36页）,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气,盐酸和硝酸银溶液反应，观察现象写出化学方程式。,【现象】,分析现象可得出什么结论？【化学方程式】,产生白色沉淀。,再滴加稀硝酸，观察现象,白色沉淀不消失。,【现象】,HCl+AgNO3=AgCl(白色)+HNO3,【归纳】,盐酸和可溶性氯化物（Cl-）的检验：,先滴入_溶液，再滴入_溶液，现象是_。,硝酸银,稀硝酸,产生白色沉淀,沉淀不消失,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸碱盐水,3、盐酸盐新盐新酸,4、盐酸金属氧化物盐水,5、盐酸金属盐氢气,盐酸有哪些性质（化学性质）,盐酸有哪些用途?,H2SO4,红色,不变色,分析现象可得出什么结论？,结论、稀硫酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。,产生气泡,产生气泡,产生气泡,产生气泡,无现象,无现象,这说明了什么？,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2、稀硫酸+某些金属硫酸盐+氢气,稀硫酸能跟哪些金属反应？有什么用途？,铁锈消失，溶液变成黄色。后来铁钉表面成银白色，产生气泡,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,结论3、稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水,稀硫酸金属氧化物盐水,分析现象可得出什么结论？,3、稀硫酸与金属氧化物反应,CuO+H2SO4=_(溶液变为_色),Fe2O3+H2SO4=_（溶液变为_色）,3,3,蓝,黄,CuSO4+H2O,Fe2(SO4)3+H2O,归纳,稀硫酸+金属氧化物盐+水,练习,MgO+H2SO4=_Al2O3+H2SO4=_ZnO+H2SO4=_,MgSO4+H2O,Al2(SO4)3+H2O,3,3,ZnSO4+H2O,有什么用途？,红色逐渐消失,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu(OH)2+H2SO4=_,CuSO4+H2O,2,2NaOH+H2SO4=_2Fe(OH)3+3H2SO4=_,Na2SO4+H2O,2,Fe2(SO4)3+H2O,6,结论4稀硫酸+碱硫酸盐+水,5、稀硫酸与盐反应,在两支稀硫酸试管中加入BaCl2溶液。再加入稀HNO3,现象,出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3,H2SO4+BaCl2=_H2SO4+Ba(NO3)2=_,BaSO4+HCl,2,BaSO4+HNO3,2,归纳：,稀硫酸+某些盐新酸+新盐,实验,SO42-的检验方法：,这个性质性质有什么用途？,滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验SO42时，为什么要加稀HNO3？,演示,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。,总结：稀硫酸有哪些性质？,2.稀硫酸+某些金属硫酸盐+氢气,3、稀硫酸+某些金属氧化物硫酸盐+水,5、稀硫酸+某些盐硫酸盐+另一种酸,4、稀硫酸+碱硫酸盐+水,1、稀硫酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,ZnH2SO4ZnSO4H2,CuO+H2SO4CuSO4H2OFe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O,Cu(OH)2H2SO4CuSO4H2O,BaCI2H2SO4BaSO42HCI,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸碱盐水,3、盐酸盐新盐新酸,4、盐酸金属氧化物盐水,5、盐酸金属盐氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）,请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸碱盐水,5、酸盐新盐新酸,3、酸金属氧化物盐水,2、酸金属盐氢气,例、怎样除去盐酸中混有的少量硫酸？,答：向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，并充分振荡到不再有沉淀为止，滤去不溶物硫酸钡。,2,H2SO4+BaCl2=_,BaSO4+HCl,【课堂小结】,1、硫酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。pH7。,2、硫酸+金属盐+氢气,