钠和钠的化合物（复习）

第三章,钠的重要化合物,1.从钠原子的原子结构示意图可以看出金属钠具有什么性质？2.金属钠与滴加酚酞的水反应的现象是什么？为什么？3.金属钠的重要化合物有哪些呢？,高考对金属元素内容的考查仍将以钠、铝、铁、铜及其化合物的性质为主，以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。以化学生产流程的形式，综合考查金属元素及其化合物的性质、制备和提纯，是近几年对金属元素及其化合物考查较常见的题型。,命题趋势,氧化钠和过氧化钠,-2,-1,白色固体,淡黄色固体,1：2,1：2,是,不是,判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键()(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21()(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2()(4)2Na2O22H2O=4NaOHO2，H2O既不是氧化剂也不是还原剂()(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2H2O=2Na2OHO2()(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(7)Na2O2的电子式为Na:O:O:Na(),练习提升1,1Na2O2的氧化性Na2O2具有强氧化性，当Na2O2与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性的物质氧化。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4(2)Na2O2与FeCl2溶液反应：Fe2具有强还原性，被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)Na2O2加入到品红溶液中，溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。,2有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。(1)电子转移关系2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，转移2mol的电子。(2)物质的量的关系2mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1mol的O2，消耗2mol的H2O或2mol的CO2。,若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成氧气的体积。(3)先后顺序的关系Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。(4)质量的关系每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。,3Na2O2在物质燃烧反应中固体质量变化关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。,例某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO3-,解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO3-OH=CO32-H2O，HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大；SO32-具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。,A,变式为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色ABCD,B,解析：Na2O2中的阴离子为O22-，故阴、阳离子个数比为12；、根据2个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别与H2O和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗H2O和CO2物质的量相等，质量不相等；Na2O2的漂白是利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；Na2O2有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，且反应中无H2O生成；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；Na2O2与水反应时，Na2O2中的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；Na2O2与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。,碳酸钠与碳酸氢钠,1性质,1性质,2转化,Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？,答案：用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。,练习提升2,1鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法(1)(固体)分别加热：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠稳定性强。(2)(浓溶液)分别逐滴加入稀盐酸：碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，开始无气体产生，一定量后才有气体生成，而碳酸氢钠则只有一步，立即产生气体。(3)(稀溶液)分别加入CaCl2或BaCl2溶液：碳酸氢钠和CaCl2或BaCl2不反应，碳酸钠和CaCl2或BaCl2反应生成白色沉淀。(4)同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：Na2CO3NaHCO3,2Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应(1)放出CO2气体的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2气体的速率更快(2)反应顺序问题向Na2CO3和NaHCO3溶液的混合溶液中滴加盐酸，由于CO32-结合H能力较HCO3-强，只有当CO32-完全转化为HCO3-后，H才和HCO3-反应。故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：第一步：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,2Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应(3)CO2生成量比较向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO32-转化为HCO3-，无气体产生；第二步：HCO3-与H反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。,2Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)。向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。,1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸,(1)(3)(4),针对训练,2.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(),C,解析：滴加盐酸先发生反应OHH=H2O，再发生反应CO32-H=HCO3-最后发生反应：HCO3-H=CO2H2O；因n(OH)n(CO32-)0.01mol，故加入0.02molHCl后开始有气体生成，故C正确。,3.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/LD最