几种重要的金属化合物ppt课件

几种重要的金属化合物第二课时,2008年11月13日,1,2,3,焰色反应,1、原理：某些金属或其化合物(离子)灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、操作：把铂丝(或用铁丝)用稀盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸某待测溶液或固体，放到酒精灯火焰上灼烧，观察其火焰的颜色。测完后将铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至无色。,4,3、应用：,4、注意：,（1）焰色反应不是燃烧。（2）焰色反应不是化学变化，而是该元素的物理性质。,（1）离子检验，物质鉴别。（2）焰火材料。,5,观察钾的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？,因为钠与钾易共生，难以分离，而钠的黄光干扰钾的紫色火焰，用蓝色钴玻璃可滤去黄光，这样，才能看到钾的火焰的真面目紫色,想一想,6,1、这里我们是用稀盐酸洗涤，为什么不用稀硫酸或稀硝酸呢？,不能，因为盐酸易挥发，硫酸难挥发，硝酸的氧化性太强，会将铁丝很快地氧化掉。,想一想,7,2、当在玻璃管口点燃H2时，火焰常呈现出黄色。为什么？,因为制造玻璃的主要原料除SiO2外，还有纯碱等。,想一想,8,二、铝的重要化合物,镁和铝都以化合态存在于自然界。,红宝石、蓝宝石的主要成分是什么？,Al2O3（刚玉）,1氧化铝（Al2O3）,白色难熔的物质，是冶炼金属铝的原料；耐火材料。可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。,9,用耐磨的Al2O3做成的轴承,10,球磨机配套系列,11,两性氧化物:Al2O3,12,Al(OH)3的性质：,1、物理性质,氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。,2、化学性质,Al(OH)3的两性:,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O,两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。,13,为什么Al(OH)3具有两性呢？,两性,两性氢氧化物指其在水溶液中既发生酸性电离，又发生碱性电离：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3+3OH-,遇酸主要发生碱性电离，遇碱主要发生酸性电离。,氢氧化铝不溶于弱酸（如H2CO3）弱碱（氨水），溶于强酸强碱。,14,总结:既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？,Al,Al2O3,Al(OH)3,15,弱酸的酸式盐（如NaHCO3）,弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3）,试写出NH4HCO3与NaOH溶液加热反应的离子方程式,16,Al(OH)3的不稳定性:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。,哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？,难溶的金属氢氧化物热稳定性差，受热易分解。,17,先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。,生成白色胶状沉淀,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,探究Al(OH)3的制备,18,2氢氧化铝（Al(OH)3）,（1）氢氧化铝的制备：a.由Al3+制备：,为什么不用NaOH溶液?,NaOH等强碱能溶解Al(OH)3,结论：实验室中一般用可溶性铝盐与氨水反应制取Al(OH)3,19,由NaAlO2怎样制取Al(OH)3呢？,b.由AlO2-制取：,可以用盐酸吗？,盐酸等强酸能溶解Al(OH)3,c.由Al3+和AlO2-来制取：,试比较以上三种制备方法,哪种最好?,C,20,（4）Al3+或AlO2-的共存问题,酸性,碱性,弱酸酸根：OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、PO43-,H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+,21,练习：1、下列变化不可能一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3-Al2O3B、Al2O3-Al(OH)3C、Al2O3-AlO2-D、Al(OH)3-Al3+2、有A、B、C、D四种化合物，其中A、B、C、D是铝的化合物。有下列反应：A+NaOHD+H2O;BA+H2O;C+NaOH（适量）B+NaCl;B+NaOH（足量）D+H2OA、B、C、D的化学式分别为：A、B、C、D。,B,Al2O3,Al(OH)3,