酸碱中和滴定.ppt

酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定,1.定义：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。,2.本质：,H+OH-=H2O,3.计算方法：,酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH的物质的量.,C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n,4.酸碱中和滴定的关键：,准确测定参加反应的两种溶液的体积；,需选择精确度较高的仪器，并正确使用。,准确判断中和反应是否恰好完全进行（判断反应终点）。,需选择适当的指示剂。,二、酸碱指示剂的选择,1.正确理解2个概念：,完全中和点：,滴定终点：,酸与碱恰好完全反应的时刻,酸碱中和反应中，指示剂变色的时刻,由于酸碱指示剂中没有1中能在pH=7时变色，故在中和滴定中，常用滴定终点代替完全中和点。,思考,在指示剂变色的时刻，溶液的pH并不等于7，为什么可以把滴定终点当成完全中和点？,探究：滴定过程溶液的pH变化,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求随VHCl的增大，pH=？,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,突跃范围,2.酸碱指示剂的选择原则：,必须选择变色明显，变色范围的pH与恰好中和的pH吻合的酸碱指示剂。,通常选用甲基橙或酚酞，而不使用石蕊。,3.中和滴定的指示剂、用量及颜色变化,甲基橙、酚酞,酚酞,甲基橙,甲基橙、酚酞,黄色橙色,浅红色无色,黄色橙色,橙色黄色,无色浅红色,无色浅红色,2-3滴,当指示剂刚好变色，并在30s内不褪色，即认为达到滴定终点。,例题：,已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是（）A.酚酞，粉红色变为无色B.酚酞，红色变为无色C.甲基橙，黄色变为橙色D.甲基橙，橙色变为红色,C,三、中和滴定主要仪器的使用,中和滴定的主要仪器有：酸式和碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。,1.滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下端有控制流量的活塞，可用于精确量取一定体积的液体。,大于,先用蒸馏水洗涤，再用待取液洗涤2-3次。,使尖嘴充满液体，无气泡，调液面的刻度至0或0刻度以下的某一刻度（初始读数）,装水至0刻度以上，直立2分钟，不漏水，再转动活塞180检查一次,垂直于桌面，高度以滴定管伸入锥形瓶中1cm为宜,注意点：,酸式滴定管不能放碱或碱性溶液和HF酸碱式滴定管不能放酸或酸性物质和强氧化性液体,思考,用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，KMnO4应加入滴定管。,酸式,2.锥形瓶是进行中和滴定的反应容器，使用前只需用水润洗，而不需要用待测液洗涤。（Why?）,例1：下列仪器中，没有0刻度线的是（）A.温度计B.量筒C.酸式滴定管D.托盘天平游码刻度尺,例2：下列数据记录正确的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75g食盐C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5,B,C,四、中和滴定的实验操作,第1步：准备工作,第2步：滴定,第3步：数据处理,检漏,洗涤（包括润洗）,装液,调液面,记录初始读数V1,以标准浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例：,加指示剂：,滴定：,向装有待测NaOH溶液的锥形瓶中滴入2-3滴酚酞。,把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，在瓶底垫一块白瓷砖，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，小心将盐酸逐滴加入到锥形瓶中，眼睛要注视锥形瓶中液体的颜色变化。当滴入最后一滴盐酸后，溶液立即变为无色，半分钟内不变红，即到达滴定终点。,读数并记录：,读出酸式滴定管内盐酸的体积V2,V盐酸=V2-V1,例：某同学进行6次中和滴定20.00mL某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L标准盐酸的体积如下：,若要求滴定误差不超过0.5%，试计算NaOH溶液的浓度。,注意点：,若实验过程中，滴加的盐酸过量，可以反滴NaOH溶液，记下NaOH和盐酸的最后读数，进行计算。,实验时，也可以用待测液NaOH来滴定标准盐酸溶液，每次量取体积相同的标准溶液，逐滴加入待测液直到溶液由无色变为浅红色。,成功标志：中学化学中要求浓度误差在2%以内，可算滴定成功。,五、误差分析,原理：,在中和滴定过程中，认为c标、V待是定值，故所有误差都归结到V标上。若V标增大，则c待增大；若V标减小，则c待减小。,六、中和滴定的推广,滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可用于其他定量反应。,如：Na2S2O3+I2、KMnO4+Na2SO3、H2C2O4+Fe3+,思考：,请同学们判断出上述滴定过程中所选择的指示剂?,当堂巩固,1.用标准液NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是（）A.NaClB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3,B,2.取等体积的两份待测溶液，第一份在空气中敞口放置一段时间，第二份密封保存，若用标准硫酸溶液滴定第一份NaOH溶液，消耗标准酸液的体积