化学反应速率 (5).ppt

6.揭示化学反应速率和平衡之迷,6.1化学反应有快有慢,化学反应速率,原子弹爆炸被腐蚀的金属,四川省宜宾市城区的南门大桥断裂,大桥生锈了，危险！,溶洞美景绚丽多姿，但溶洞景观的形成要经过成百上千年的缓慢变化，反应速率太慢了，要能快点多好！,牛奶怎么变质这么快？好好的一杯牛奶就这样浪费了！,变质速率慢一点多好！,课堂实验：钠、镁分别与水的反应,钠与水的反应,镁与水的反应,小烧杯中盛约1/3体积水用镊子夹取一小块金属钠用滤纸擦干表面煤油放入小烧杯中，观察现象,试管中加入约2ml水取一小条镁带用砂纸擦去表面的氧化膜放入试管中，观察现象,加热，再观察现象,实验记录,钠与水反应的现象_镁与水反应的现象_结论_,金属钠熔成小球在水面上迅速游动，放出气体，很快就消失了。,与冷水无现象，加热后有少量气泡产生,钠与水的反应比镁与水的反应快加热可以加快化学反应速率,决定化学反应快慢的因素,反应物本身的性质影响化学反应速率,改变外界条件可改变化学反应速率,有碳酸钠溶液、碳酸钾溶液，分别与同浓度的盐酸反应。试比较两个反应的反应速率的快慢。,试一试,化学反应速率,化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增大量来表示。,某一物质的化学反应速率的计算式为：v=试根据以上计算式推出v的单位是什么？,c,t,mol/(Lmin),mol/(Ls),意义：,表示化学反应快慢程度的物理量,定义：,例：在一定条件下，氮气和氢气合成氨气的反应：N2+3H22NH3起始浓度1.001.000.00（mol/L）5min后浓度0.950.850.10（mol/L）这个反应的速率：mol/（Lmin）,VN2VH2VNH3,VN2：VH2：VNH3=1：3：2,=(1.00-0.95)/5=0.01,=(1.00-0.85)/5=0.03,=(0.10-0.00)/5=0.02,对化学反应速率的理解,1.化学反应速率只取正值，不取负值得；,2.表示的是平均速率而不是瞬间速率；,3.在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准；,4.用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比；,5.在一定温度下，固体和纯液体物质的浓度是不变的常量，因此不能选用固体和纯液体物质来表示化学反应速率。,思考与练习,阅读教材P37思考与练习要求：1.根据表中数据计算，分别以氢气浓度的减少、氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率(=c/t),2.用不同物质表示该反应的反应速率，数值之间有什么关系？为什么？,2、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,温度、浓度、压强、催化剂等,影响化学反应速率的几个因素的实验,1.反应物颗粒大小：块状与粉末状大理石分别与稀盐酸反应速率的比较反应方程式_现象结论_,在其它条件不变的情况下，固体反应物颗粒越小，化学反应速率越快,CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O,都有气泡生成，粉状大理石与盐酸的反应速率快（产生气泡的速率快）。,影响化学反应速率的几个因素的实验,2.浓度：不同浓度的硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应速率的比较：,反应方程式：Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O,现象,都有淡黄色沉淀，反应物浓度越大，越先出现沉淀,实验记录,结论：，。,在其它条件不变的情况下反应物浓度越大化学反应速率越快,思考：增加或减少反应体系中固体物质的量，对浓度和化学反应速率有影响吗？,无影响,3.对有气体参加的反应，压强对化学反应速率的影响结论：,对有气体参与的化学反应，增大压强增加了气体反应物的浓度时，会加快化学反应速率；降低压强减小了气体反应物的浓度时，会减慢化学反应速率。,影响化学反应速率的几个因素的实验,4.温度：不同温度溶液的反应速率的比较,现象：结论：,都有淡黄色沉淀，体系温度高的先出现沉淀,在其它条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快。,一般规律：温度每升高10化学反应速率加快2-4倍,影响化学反应速率的几个因素的实验,5.催化剂对化学反应速率的影响：反应的化学方程式现象：结论：,无催化剂几乎无气泡产生，加入MnO2催化剂后产生气泡明显(反应速率快),使用(正)催化剂可以加快化学反应速率,思考与讨论,看下图，从能量的角度解释催化剂对化学反应速率的影响：解释：,改变了反应历程，降低了有效反应的能量，加快了反应速率。,科学视野-神奇的催化剂,归纳与整理:影响反应速率的因素,内因：反应物的结构和性质外因：浓度温度催化剂,压强（气体）,此外：超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速度和溶剂等,(气体、溶液),（任何反应，温度每升高10度,速率增大24倍）,颗粒大小(固体反应物),思考理解,对于没有气体参与的化学反应,改变压强对其化学反应速率是否有影响？为什么？,没有影响。因为改变压强不能改变固体、液体的体积，因而不能改变固体或液体的浓度。注意：压强的变化如果改变了反应物的浓度，则对化学反应速率有影响；压强的变化如果不能改变反应物的浓度，则对化学反应速率没有影响。,例1：将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2分钟时铁刚好完全溶解,下列有关这个反应的速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)B.硫酸的反应速率=1mol/(Lmin)C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)D.氢气的反应速率=0.5mol/(Lmin),例2：对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是()AV(N2)=0.01mol(Ls)-1BV(H2)=0.2mol(Ls)-1CV(H2)=1.8mol(Lmin)-1DV(NH3)=1.2mol(Lmin)-1,练习：1、决定化学反应速率的主要因素是（）A.温度高低B.压强因素C.浓度大小D.反应物的性质2下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度,1、人们为什么使用电冰箱储存食物？,思考与交流:,2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,温度越低，食物变质腐败的速率越慢。,固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间的接触面积也越大，反应也越迅速、充分。,3、人们常将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？,4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？,电解质溶于水后，发生了电离，离子在溶液