山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质课件鲁教版五四制.ppt

第一节酸及其性质,讨论:同学们知道哪些物质含有酸吗？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,一、酸的性质,2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；3、食醋含醋酸(CH3COOH)4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。,1、胃液里含盐酸（HCl)；,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容?,盐酸试剂瓶标签,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1、浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。,浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,怎样稀释浓硫酸？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是，质量变大的是，质量变小是，它们的质量分数都变。,C,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,归纳小结,从上述练习题中你能总结出浓盐酸，浓硫酸的保存方法吗？简要说明理由。,3、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（）浓盐酸石灰水浓硫酸浓食盐水,石蕊:变红色；酚酞:不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝,氢氧化铜溶解，溶液变蓝氢氧化铁溶解，溶液变黄,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,无变化,产生大量气泡,1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色,2、酸的通性,2）酸与某些金属的反应,金属+酸盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,知识链接,盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。举例：金属离子如Na+、Fe2+NH4+,金属氧化物+酸盐+水,3）酸与金属氧化物的反应,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,4）酸与碱的反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,碱+酸盐+水,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5）酸与某些盐的反应,盐+酸新盐+新酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。,想一想酸为什么具有相似的化学性质？,3.酸的用途,在线测试,3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:,1.在实验室制备氢气可以用(),2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(),A能与金属反应B能与金属氧化物反应C能使指示剂变色D能溶于水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,B,B,A、碳粒与水B、锌粒与稀盐酸,C、铁屑与浓盐酸D、铜片与稀硫酸,6、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=；（2）CuO+H2SO4=；（3）NaOH+H2SO4=；（4）HCl+Ba(OH)2=；（5）HCl+Na2CO3=。,Fe2(SO4)3+3H2O,3,CuSO4+H2O,Na2SO4+2H2O,2,BaCl2+2H2O,2,2NaCl+H2O+CO2,2,3、请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,4、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是（）MgCl2FeCl3CuCl2AgCl,A,5、在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无色溶液的是（）ZnOBaCl2Cu(