化学人教版九年级上册原子的构成.ppt

,牛角寨中学李会清,课题2原子的结构,第三单元物质构成的奥秘,知识回顾：,分子可以分为原子,那么原子可不可以再分呢?它是像铅球一样是实心的吗？,【提出疑问】,什么是分子?什么是原子?,原子是中的最小粒子,化学变化,原子的体积很小。原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,时光隧道,重走科学之路,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子构成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发展历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,散射实验,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,原子奇妙的内部世界#12.二、原子核外电子的排布,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,原子整体不显电性：,(带正电),(带负电),质子所带电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反，因而不显电性。,观察表格(表3-1),思考下列问题,1.不同原子之间有哪些区别？,2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,原子里质子数不同，原子种类也不同。,不是所有的原子都有中子。如氢原子,观察表格(表3-1),思考下列问题,3.质子数、中子数在数量上有什么关系？,4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？,质子数不一定等于中子数。,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,原子的质量主要集中在原子核上,原子核相对原子来说非常小,原子核,原子,原子核外的电子是如何运动的？,1、高速运动,2、无规则运动,3、分层运动,电子经常出现的区域叫电子层。,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层一二三四五六七,KLMNOPQ,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；,（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；,（1）先“里”后“外”.(能量最低原则),2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.,表示核外电子的分层排布原子结构示意图,电子层,该电子层上的电子数,质子数(核电荷数),原子核,原子核带正电,氧原子结构示意图,课堂小结,1、原子的构成,原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。原子不显电性。,核电荷数=质子数=核外电子数,看看你今天有哪些收获？！,2、原子核外电子的分层排布,表示核外电子的分层排布原子结构示意图,1、原子中，带正电荷的粒子或结构是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的两种粒子是。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量,B,1、某花岗石材料中含有放射性元素氡.一种氡原子的核外电子数为86,中子数为136,则该原子的质子数为(),核电荷数为()。,B,A.50B.86C.136D.222,B,C,5、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一