10.1 常见的酸和碱 （第1、2、3课时）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱,第一课时,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。,回忆：,1、把二氧化碳通入紫色石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明无色酚酞试液有什么性质？,一、酸碱指示剂,像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,实验现象记录,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：,提问：,以上四种物质，哪些可能是酸?哪些可能是碱？,酸+指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,自制酸碱指示剂,收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,设问：为什么？酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？,请自学书上P51的相关内容后回答,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。,二.常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质：,2.盐酸和硫酸的用途：,3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）,想一想,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。打一实验操作,4.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。WHY？,3酸的化学性质,第二课时,常见的酸和碱,酸+指示剂,酸,使紫色石蕊试液,变红,使无色酚酞试液,不变色,你还知道酸其他的化学性质吗？,酸+活泼金属,盐+氢气,例如镁、锌、铁与酸反应,学生分组实验:,1.每组同学分别取五支试管,分别放入镁、锌、铁、铜、银,然后分别到入稀硫酸中,观察现象.,倒入稀硫酸,Mg,Zn,Fe,Cu,Ag,现象:,1、锌、镁、铁放入稀硫酸中有气泡产生。,2、铜、银放入稀硫酸中无气泡产生。,3、镁与稀硫酸反应最快，其次为锌，铁反应较慢。,2.请说出你所观察到的现象.并说出五种金属的活泼性.,其顺序可表示为:,Mg,Zn,Fe,(H),CuAg,金属活动性顺序,1.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在后面的金属则不能,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,由强逐渐减弱,判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢的条件:,1.排在氢前面的金属才能置换酸中的氢.,2.酸指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸。,3.生成的盐（化合物溶液）必须是可溶于水。,酸+金属氧化物,盐+水,H2SO4+CuO,HCl+MgO,HCl+Fe2O3,CuSO4+H2O,MgCl2+H2O,2,FeCl3+H2O,6,2,3,盐,水,酸,金属氧化物,向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，观察到铁锈消失，并且有气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,酸+盐,另一酸+另一盐,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3+AgCl,2HCl+BaSO4,H2O+CO2+CaCl2,2,=,=,=,酸+碱,盐+水,中和反应:,酸跟碱作用生成盐和水的反应.,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl+H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,判断正误？并改错,1.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2,2.Cu+2HCl=CuCl2+H2,3.Mg+HCl=MgCl+H2,4.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,由于酸电离后都能生成H+，因此也具有相同的性质（通性）。,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,酸能跟酸碱指示剂起反应,酸能跟活泼金属起反应,酸能跟某些金属氧化物反应,酸能跟某些盐反应,酸能跟碱反应,酸的通性,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,常见的酸和碱,第三课时,三、常见的碱,氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氢氧化钙Ca(OH)2俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂的作用,探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。,用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：,碱的性质实验记录,一、氢氧化钠（NaOH）,1、物理性质,白色固体；能吸收空气中的水分而潮解；极易溶于水，溶解时放出大量的热；水溶液有涩味，有滑腻感；具有强烈的腐蚀性。,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。,二、氢氧化钙Ca(OH)2,1、物理性质,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,归纳与小结,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（通性）。,Ca(OH)2=2OH-+Ca2+,NaOH=OH-+Na+,NH3.H2O=OH-+NH4+,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,提问,4、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。,3、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。,碱+指示剂,碱,使紫色石蕊试液,变蓝,使无色酚酞试液,变红,（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物盐+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O；,提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,提问,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,（3）与酸反应（中和反应）碱+酸盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。,探究四：,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,思考：碱和盐的反应有什么用途？,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质（通性）。,Ca(OH)2=2OH-+Ca2+,NaOH=OH-+Na+,NH3.H2O=OH-+NH4+,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,碱能跟酸碱指示剂起反应,碱能跟某些非金属氧化物反应,碱能跟某些盐反应,碱能跟酸反应,碱的通性,CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物化合物化合物化合物,交换成分,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+CB表示特点：1.反应物、生成物均只有两种化合物；2.发生反应的两种化合物相互交换成分；3.各元素的化合价在反应前后均不改变。,酸能跟酸碱指示剂起反应,酸能跟活泼金属起反应,酸能跟某些金属氧化物反应,酸能跟某些盐反应,酸能跟碱反应,酸的通性,化学性质以及用途,石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。,与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用CO2检验Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。,跟某些盐起反应。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH可以用来制造氢氧化钠。,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,一、溶液的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后，Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,现在，你来解释一下为什么有下面的现象？,电离,定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。,条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。,表示方法：电离方程式,NaCl=Na+Cl-KNO3=K+NO3-NaOH=Na+OH-,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3=H+NO3-,HCl=H+Cl-,H2SO4=2H+SO4-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH=K+OH-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,