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文档简介

,第九单元溶液,课题3溶液的浓度(第一课时）,创设情境,学习目标,【实验9-7】在室温下，贴有标签的三只试管中都盛有10ML水，用纸槽向1-3号试管中分别加0.5g、1.0g、1.5g硫酸铜晶体，充分震荡，使硫酸铜晶体全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？,蓝色硫酸铜晶体,演示实验,10.5g,11g,11.5g,浅蓝,深蓝,蓝,？,我们可以通过颜色的深浅、味道的咸淡来判断溶液的浓稀，这只是一种粗略的分法，不能准确地表明,一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。,实验探究,实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量。例如：使用农药时，,药液过浓会毒害农作物；药液过稀又不能有效地杀虫灭菌。,合作探究,表示溶液的浓度方法很多，今天我们来共同学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：,溶质质量,溶质的质量分数,溶液质量,100%,？,4.76%,9.09%,13.0%,马上背下来,知识归纳,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,如图为市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%38.0%表示该盐酸中（）A.氯元素含量B.溶质溶解度C.溶质质量分数D.溶质式量,C,知能训练,技术条件HCl含量36.0%38.0%外观合格,反馈练习,实验98,10%,20%,实验探究,完全溶解,完全溶解,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数,溶液的质量=溶质的质量溶质质量分数,溶液组成中所涉及的计算公式,知识归纳,10g,170g,30g,400g,小结：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。,10%,5%,知能训练,反馈练习,溶质T时溶解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,溶质的质量分数36%是指：,100g溶液中含有36g溶质,在T时，100g水最多溶解该溶质36g。,知识归纳,已知20时氯化钠的溶解度为36g，有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,26.5%,合作交流,讨论,所以这种说法不对,例1在农业生产中，常需要用质量分数16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,例题剖析,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。,将15克氯化钠放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为.(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为.(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为.(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为.(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为.,10%,10%,10%,10%,12.5%,8%,18.2%,反馈
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