化学人教版九年级下册溶解度及溶解度曲线.pptx

溶解度及溶解度曲线（复习）,南门初级中学,复习目标,1、了解饱和溶液与不饱和溶液及它们之间的相互转化。2、了解溶解度的概念和溶解度曲线。3、知道结晶现象。,(2016重庆A)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右所示。(1)甲、乙两物质溶解度相等的温度是。(2)在20时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。（3）在50时，（选填”能”或”不能”)用40%的乙溶液加水稀释成10%的乙的溶液。,不能,乙甲丙,40,真题演练,考点：两曲线的交点的意义,考点：同一温度下不同物质溶解度的大小,考点：饱和溶液的质质量分数,（2015重庆A）如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在（2）t1时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3，溶液仍然饱和的是的溶液（3）t3时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为。,X、Z、Y,Z,t2,考点：两曲线的交点的意义,考点：饱和溶液与不饱和溶液的转化,考点：溶解度受温度影响的变化趋势,(2016重庆B)将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体质量与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是()A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gC温度由t2降低到t1时，甲溶液中析出5g固体.Da、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab,D,剩余固体质量与温度,甲的溶解度随温度升高而减小,40g,考点：某物质在不同温度下的溶解度大小,考点：两曲线的交点的意义,考点：某物质在不同温度下的溶解度大小,小结,1、溶解度（四要素）：2、溶解曲线以纵坐标表示，横坐标表示，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线。,（1）温度（2）100克溶剂（3）饱和溶液（4）单位为克,溶解度,温度,3、溶解度曲线的应用（主要考点）（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小。（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。（4）判断某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转换的方法。（5）两曲线的交点（此时，两种物质饱和溶液的溶质的质量分数也是相同的。）,同的溶解度,表示在同一温度下两种溶质具有相,考一考：,利用下面的溶解度曲线，请同学自己设计一个溶解度曲线的填空题。,(2014重庆B)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)t2时将20g甲加人100g水中，充分搅拌后的溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(2)将t2时乙的某不饱和溶液降温到t1时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量(填”减小”、”不变”或”增大”)。(3)将t2时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t2，甲溶液析出晶体的质量(填“”、“=”或“,练一练,（2015重庆B）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）A、10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD、10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大,D,(2014重庆A）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_（2）20时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是_溶液（3）若将上表数据在坐标系中绘制成Na