酸碱中和滴定操作过程

.,酸碱中和滴定操作过程,.,学习目标掌握酸碱中和滴定的操作方法。,.,自学指导：结合资料P59的必记结论看课本P4851的内容，12分钟。,.,6、实验步骤（以用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例）,试剂：0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液、甲基橙试液、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、白纸、烧杯等。,.,查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,洗涤润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度23cm；,向滴定管中加入少量待装液，倾斜转动，使液体润洗全部内壁后从下端放出液体，重复操作23次。,.,赶气泡：,碱式滴定管：向上弯曲橡胶管，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,酸式滴定管：在滴定管下放一烧杯，快速放液使尖嘴部分充满酸液。,调液面：调节滴定管中液面高度，使凹液面低于或与“0”刻度线相切，并记下读数。,取液：,从碱式滴定管中放出25.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；,滴入12滴甲基橙试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底垫一张白纸。,.,滴定：左手_，右手_，眼睛_,控制酸式滴定管活塞,轻轻摇动锥形瓶,注视锥形瓶溶液的颜色变化。,记录：当看到滴加一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定，准确记下盐酸读数。,重复操作2-3次（且所用盐酸体积差不超过0.20mL）。,.,数据处理：求c(NaOH)。,27.84,27.83,27.85,VHCl(aq)=27.84mL,27.84mL+27.83mL+27.85mL,3,c(NaOH)=,c(HCl)VHCl(aq),VNaOH(aq),=0.1149mol/L,0.1149,.,中和滴定的步骤：,（1）检漏（2）洗涤润洗（3）装液（4）赶气泡（5）调液面，计读数（6）取液（7）滴定（8）记录（9）重复实验23次（10）数据处理,.,例1:下列有关滴定操作的顺序正确的是。用标准溶液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；洗涤；赶气泡、调液面；,.,例2:下列关于中和滴定的实验叙述错误的是：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00mL待测液NaOH溶液；加入几滴石蕊试剂作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净后；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。,.,例3:某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定时，左手，右手，眼睛，直到加入一滴盐酸后，准确记下盐酸读数。,控制酸式滴定管活塞,注视锥形瓶内溶液颜色变化,轻轻摇动锥形瓶,溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不复原时，停止滴定,.,(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(填字母序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，结束时俯视读数(3)若滴定