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第四章电化学基础,第4节金属的电化学腐蚀与防护,高二化学备课组,金属的腐蚀在生活中非常普遍,钢铁生锈,铜器生锈,铜器表面生成铜绿,金属被腐蚀的有什么危害？,思考与归纳,（1）外形、色泽、机械性能发生变化；,（2）影响机器、仪表设备精度和灵敏度，以至报废；,（3）桥梁、建筑物强度降低而坍塌：,（4）地下金属管道泄漏；,（5）轮船船体损坏；,（6）金属腐蚀还可能造成环境污染。,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的2%4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。,升温可加快金属腐蚀,化学腐蚀：,家用燃气灶的中心部位很容易生锈,食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈,海边的铁制品比较容易生锈。,3、钢铁生锈原理,实验4-3,实验现象：,几分钟后,装置中的导管中水柱上升,讨论，小结：,装置中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小，则装置中有气体参加反应。,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,负极（Fe）：Fe2e=Fe2+正极（C）：2H+2e=H2,钢铁在潮湿的空气中为什么易生锈?,问题讨论,或2H2O+O2+4e=4OH,二、金属的防护,(1)在金属表面覆盖保护层电镀、油漆、钝化等(2)制成合金（不锈钢）改善金属的内部组织结构(内因)(3)电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法,金属发生电化学腐蚀时,是在金属表面形成原电池反应.,1、牺牲阳极的阴极保护法,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,2、外加电流的阴极保护法将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,思考与交流你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗?,镀锌镍,金属常用防腐蚀方法的比较,1、相同温度下，下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L硫酸B.纯锌和18mol/L硫酸C.纯锌和1mol/L硫酸，再滴加几滴硫酸铜溶液D.粗锌和18mol/L硫酸2、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱,C,D,思考与练习,3、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是_,(5)(2)
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