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第四节分子轨道理论有些分子的结构和性质无法解释。价键理论的局限性，例如o2，oo，2s2s，2p，oo，8222，根据价键理论，在O2中有一个键和一个键，并且它的所有电子都是成对的。然而，磁性实验表明，氧分子有两个平行自旋的不成对电子，并表现出顺磁性。为了解释这一现象，产生了分子轨道理论。分子轨道理论的基本点，-，3，6-4-1，-，4，6-4-2，6-4-2，1.s-s原子轨道， * ns，8743A，H2分子轨道有以下电子排列：H2 ( 1s) 2，-，5，2。P-P原子轨道，-，6，6-4-3分子轨道，每个分子的每个分子轨道都有一定的能量，即一定的能级；不同分子的分子轨道能量不同。分子轨道能量可以通过光谱实验来确定。O2和F2、1s * 1s 2s * 2s 2px 2 py=2pz * 2py=* 2pz * 2px、能量、-、8、2p、能量、实例F2、-、9、1s、1s、2s、2s、2p、2p、a.om.oa.o、1s * 1s 2s * 2s py=2pz 2px * 2py=* 2pz * 2px、能量、-、10、能量、a.om.oa.o、1s分子轨道能级图注：键级只能粗略估计分子稳定性的相对大小，事实上，相同键级的分子稳定性也是不同的。顺磁性预测分子的磁性，具有没有成对电子的分子沿着磁场方向排列的特性。具有这种性质的物质顺磁材料。抗磁性没有没有成对电子的分子，并且没有沿磁场方向排列的特性。具有此特性的物质反磁性物质。-、16、1 s、1 s、2 s、2 s、2 p、2 p、a. om。oa。o，例如
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