2013-2014学年高中化学(人教版)必修一教学专题课件17 铁的重要化合物

练习17铁的重要化合物，注意事项：1。本练习案分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，共11题，共花了30分钟满分。2.在写答案之前，一定要在本练习案的相应位置填写类、名、学号。3.本练习案随后附有“表演体验”，可以记录容易出错的问题的使用。一个，多项选择题(每个1个或2个，每个2个)1。以下正确的是()a .氧化铁与水反应后，氧化铁b .氢氧化物第一铁在空气中加热，可以产生氧化铁c。铁在空气中燃烧，形成红褐色的Fe2O3D。Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物。b，铁的氧化物不能溶于水。a项目错了。氢氧化物第一铁在空气中受热后会氧化，最终产生氧化铁，b是正确的；铁在空气中燃烧，产生黑色Fe3O4，c不准确；Fe3O4是结构复杂的纯净水，d项无效。分析：a，b，c都可以溶解Fe，但选择b是因为a生成氢，c生成Cu沉淀。2 .可以熔化铁，没有沉淀和气体发生的溶液为()a .稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液B，分析：3 .下一个反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列。()金属钠在纯氧中燃烧。在FeSO4溶液中吸附NaOH溶液。然后在空气中放置一段时间。在FeCl3溶液中注入无水硫酸铜，然后放入医用酒精中，a .b .c .c .d .d .b .钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2，FeSO4和NaOH在FeSO4和NaOH中生成淡黄色的Na2O 2，4 .从FeSO4溶液中去除Fe2(SO4)3，可选试剂为()a .氢氧化钠溶液b .铜粉c .氯化钠溶液d .铁粉，d，分析：5 .将过量的Na2O2添加到FeCl2溶液中可观察到的现象是()a .有白色沉淀b .有红褐色沉淀c .溶液从浅绿色变为黄色d。不能有无色气体，B，Na2O2可以用Fe3氧化Fe2，NaOH与H2O反应生成，分析：在上述5种溶液中添加硫酸，盐酸没有明显的现象；AgNO3溶液添加到上述5种溶液中，产生白色沉淀，因此不能选择a、c、d项。将NaOH溶液添加到上述五种溶液中，现象不会依次出现。产生白色沉淀。产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，产生红褐色沉淀。老师沉淀成白色，然后溶解，可以识别，b项正确。6 .有五种溶液：NaCl、MgCl2、FeCl2、FeCl3和AlCl3。化学识别，可以用一种试剂识别。该试剂为()a. B.NaOH盐酸盐溶液c .稀硫酸D.AgNO3溶液，B，分析：7。在酸性溶液中，可以大量共存的离子组包括()A.Mg2，Fe3，NO3-，SCN-B.Al3，Fe2，Cl-，SO42-C.K，Na，Cl在b段，h和4个离子之间没有发生反应，可以大量共存。与C HCO3- h反应，产生H2O和CO2可以创建。d项目Ba2和SO42-反应生成BaSO4。分析：D，8。铁和氧化铁的混合物是总amol，添加盐酸的固体都溶解了，收集了bmolH2，溶液中添加KSCN的看起来不像红色。原来混合物中铁的质量是。反应溶液说明KSCN没有红色，没有Fe3，发生的反应是分析：2，多项式提问(共24分)，9。(8分钟)使用图17-1所示的装置，可以在空气氧化时创建和观察Fe(OH)2的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂可以选择性使用。请填写下面的空格。图17-1(1)B包含一定量的直出溶液，应预先添加到a中的试剂在a中反应的离子方程式如下：(2)实验开始时，必须先将活塞e(开口或闭合)从c收集到气体的主要成分。，简述铁屑，加热，H2，卷ii(不是选择题，24分)，(3) Fe(OH)2的生成过程：(4)拔掉设备b的橡胶塞子，让空气进来，然后写下反应的化学方程式：关闭活塞e，将FeSO4溶液压入b瓶以做出反应10 .(10) Fe(OH)2不稳定，露水在空气中容易氧化，Fe(OH)2氧化的化学方程式。为了获得白色Fe(OH)2沉淀，可以反应制备无Fe3的FeSO4溶液和无O2的蒸馏水制成的NaOH溶液。(1)上述FeSO4溶液用硫酸亚铁晶体制造时也要添加。(2)去除蒸馏水中溶解的O2的常用方法。(3)产生白色Fe(OH)2沉淀的原因是将没有O2的NaOH溶液吸入长滴管，插入FeSO4溶液深处，然后挤出NaOH溶液。铁粉，加热到沸腾，防止生成的Fe(OH)2在液体水平氧化，11 .(6分钟)a被称为一般金属元素，根据图17-