2013二轮复习【01】物质的量

高三化学二轮复习专题01,物质的量,二轮复习思路：4月20日前，总8周半(含月考、半月考)，每周5节化学正课，共讲课40节，15-1个专题，平均每个专题将2.86节，按3节计算，一节(或一节多)讲知识、一节(或一节多)讲对应3节自习留下的练习及周三的理综卷，若有时间剩余，留给看二轮用书。二轮复习提示：二轮一定比一轮粗，所以二轮复习的目的在：不熟的重要知识点的重点题型的掌握。,一、阿伏加德罗常数的综合应用,(2011江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA,D,(2011广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的：A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,A,一、阿伏加德罗常数的综合应用,1.“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。,2.物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n+2，He、Ne，P4、金刚石、石墨、二氧化硅。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。,一、阿伏加德罗常数的综合应用,3.氧化还原反应本质电子转移(得失)数目的问题，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，还要注意反应产物以及过量计算问题。如1molFe和1molCl2充分反应，电子转移2mol而不是3mol。,4.弱电解质的电离、pH、盐类的水解，胶体如0.1molL-1的乙酸溶液和0.1molL-1的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等。有时需注意酸碱是几元的。,5.一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。,(2012江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA,(2012海南)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是：A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA,B,B,一、阿伏加德罗常数的综合应用,一、阿伏加德罗常数的综合应用,D,(2012全国新课标)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,(2012上海)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：,D,(2012广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.常温下，4gCH4含nA个C-H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子,A,一、阿伏加德罗常数的综合应用,B,(2012四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA,二、物质的量浓度相关计算,2.C=1000/M(单位、氨水的M),4.m1w1=m2w2C1V1=C2V2,3.标况下气体溶于水后的物质的量浓度,5.等质量混合与等体积混合,1.统一单位；体积是否可以直接相加；溶质是谁？如Na、Na2O、NH3、SO3等；问浓度还是微粒数目？,(2010四川)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是：,A,二、物质的量浓度相关计算,(2007海南)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L)为：A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a,D,三、阿伏加德罗定律,PV=nRT,PM=RT,(2003江苏)若以w1、w2分别表示浓度为amol/L、bmol/L的氨水的质量分数，且2a=b，则w1与w2符合的关系是：Aw22w1B2w1w2C2w1=w2Dw1w22w1,A,同温同压下，有关等质量的CO和CO2的叙述正确的是：A分子数之比1:1B密度之比7:11C密度之比11:7D体积之比7:11,B,四、一定物质的量浓度溶液的配制,计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀装瓶贴标签,误差分析：物码颠倒；称量器皿；容量瓶规格、检漏；容量瓶不溶解、不反应、不稀释、不储存；仰视与俯视；,判断：1.(2011江苏)用量筒量取20mL0.5000molL-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000molL-1H2SO4溶液。2.(2010山东)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。3.(2011杭州模拟)配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释。4.(2011佛山模拟)配制240mL1mol/L氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6g。5.(2011六安模拟)配制0.1mol/L碳酸钠溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于0.1mol/L的结果。,答