课题2　金属的化学性质 (8).ppt

课题2金属的化学性质第1课时,知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应掌握铁、镁、锌等常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,【学习目标】,在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代往往比铁器早。你知道这是为什么吗？,春秋金柄铁剑,因为金、银不活泼，不易与其他物质反应，抗腐蚀性能强，在自然界以单质形式存在，易被人类发现使用。铁较活泼，易与其他物质反应而被腐蚀！,铁严重锈蚀,金光亮如新,【联系实际】,【温习旧知1】银白色镁条久置空气中表面变黑是因为。打磨后的镁条在空气中点燃有什么现象？。,镁条燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体,金属的化学性质,2Mg+O22MgO,反应的化学方程式为：。,镁常温下被氧化了,【温习旧知2】点燃的铁丝在氧气中燃烧的现象为，,火星四射，放热，生成黑色固体,反应的化学方程式为：。,日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”实际上是金属_的粉末。,为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（课本第9页）,【生活知识】,答：因为铝在常温下迅速与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，故抗腐蚀性好。,Al2O3,化学方程式：,2,3,4,铝,铝在空气中不能燃烧，但能在氧气中剧烈燃烧，生成白色固体。,反应的化学方程式为：。,俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？,即使在高温条件下金也不能和氧气反应。Au+O2,【生活知识】,铜不能在空气或氧气中燃烧，但受热时表面易氧化变，,反应的化学方程式为：。,黑,【讨论】通过上述实验事实和相关的化学方程式你能获取哪些信息？,Au+O2不反应,2Mg+O22MgO,4Al+3O2=2Al2O3,实验表明，大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。,【积累知识】一、金属与氧气的反应,1常温下易与氧气反应：以、为代表。2升温时能与氧气反应：以、为代表。3高温下也不能与氧气反应：以为代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【结论】金属活泼程度(即活动性)：,Mg、AlFe、CuAu,活动与探究：探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序,很多金属能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应，也可反映出金属的活泼程度，即金属活动性。,A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。,B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。,二、金属与酸的反应,反应剧烈，有大量气泡产生,反应较剧烈，有较多气泡产生,反应且有气泡产生,无明显现象,【活动与探究】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应,反应剧烈程度不同,【积累知识】二、金属与酸(盐酸、稀硫酸)的反应,我们可以根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,金属活动性：MgZnFeCu,1、请你在P10的表中正确书写本探究活动中发生的反应化学方程式？2、从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,金属与酸反应的化学方程式,单质,化合物,化合物,单质,单质,化合物,化合物,单质,铁元素：+2价,【积累知识】三、置换反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。单质+化合物=另一化合物+另一单质,A+BC=AC+B,2.根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应生成氢气可把金属分为两类,氢前金属和氢后金属,1.镁、锌、铁等金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，铜不能反应,【积累知识】二、金属与酸溶液（盐酸、稀硫酸）的反应,把金属铝表面致密的氧化膜用砂纸除去后，放入盐酸或稀硫酸中，均可看到产生较多气泡，该气体可被点燃，据此可判断铝属于金属（填“氢前”或“氢后”）。反应的化学方程式分别为：，。,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,氢前,举一反三,为什么强调金属是与盐酸、稀硫酸反应生成氢气，金属与浓硫酸或硝酸反应能否产生氢气？,答：不能，因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2而生成H2O，反应比较复杂，不属于置换反应。,例：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2,【重点提示】,金属的化学性质,1、大多数金属能与O2反应,2、大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应,判断常见金属活动性顺序的方法,2、金属能否与酸溶液（盐酸或稀硫酸）发生置换反应，若能反应生成氢气，是氢前金属；反之则是氢后金属,小结：,1、金属与氧气反应的难易程度,D,1、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜,达标检测,2、下列物质中，不能用金属和盐酸发生置换反应制得的是（）A.MgCl2B.ZnCl2C.CuCl2D.FeCl2,C,3、下列物质中，不能用金属和相应的酸发生置换反应制得的是（）A.MgSO4B.ZnSO4C.AlCl3D.Fe2(SO4)3,D,4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。A.B.C.D.,C,解：设生成的氢气的质量分别为X1、X2、X3、X4,Mg+2HCl=MgCl2+H2230gX1,X1=2.5g,Zn+2HCl=ZnCl2+H265230gX2,X2=0.9g,当堂训练课本13页第8题（补充Al）,Fe+2HCl=FeCl2+H256230gX3,X3=1.1g,2Al+6HCl=2AlCl3+3H254630gX4,X4=3.3g,设需要的镁、锌、铁、铝的质量分别为Y1、Y2、Y3、Y4,Mg+2HCl=MgCl2+H22Y130g,Y1=360g,Zn+2HCl=ZnCl2+H2652Y230g,Y2=975g,Fe+2HCl=FeCl2+H2562Y330g,Y3=840g,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2546Y430g,Y4=270g,13、镁、铝、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,24,2,227,32,65,2,56,2,30g金属各生成氢气的质量为：镁：2.5g;铝：3.3g锌：0.9g;铁：1.1g,生成30g氢气各需要金属的质量为：镁：360g;铝：270g锌：975g;铁：840g,【知识积累】金属和盐酸、稀硫酸反应产生氢气的规律,Mg、Al、Zn、Fe四种金属与盐酸、稀硫酸反应生产H2的规律：,相同质量的四种金属与足量酸反应产生H2的质量是：AlMgFeZn。（金属完全反应）,置换出相同质量的氢气所需金属质量是：ZnFeMgAl。,足量的四种金属与相同质量、相同浓度的酸反应产生H2的质量：Al=Mg=Fe=Zn。（酸完全反应）,1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图像是,2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是,B,B,3、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是,4、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,A,B,5、等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是A.t1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y,D,6、有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如右图。下列说法正确的是A产生氢气的速率：ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量,C,7、将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等C0t1时段，