化学人教版九年级下册酸碱的化学性质.ppt

第十单元酸和碱实验活动6,酸、碱的化学性质,一、教材分析,本节课选自人教版初中化学九年级下册的第十单元实验活动6酸、碱的化学性质，本堂课主要是为了加深对酸和碱的主要性质的认识，并通过实验能够解释生活中的一些现象。,二、学情分析本节课是在学习了酸碱的性质之后的进一步拓展和延伸，由现象到本质，归纳出酸碱的性质。,三、教学目标：,加深对酸和碱的主要性质的认识，解释生活中的一些现象。培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。,四、重难点重点：加深对酸碱的性质的认识难点：培养学生的实验探究能力五、教学方法：实验探究,神奇的光现象,实验探究,情景导入,展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？生答：注意：纠正学生语言的描述回顾：酸碱的化学性质,酸的性质1、酸与酸碱指示剂反应。2、酸与金属反应生成盐和氢气。3、酸与金属氧化物反应生成盐和水。4、酸与碱反应生成盐和水。5、酸与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳,碱的性质1、碱与酸碱指示剂反应。2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。3、碱与酸反应生成盐和水。4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱,在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大家都只是看到教师的演示实验，今天我们一起动手实验验证它们之间的反应,新课导入,实验用品：试管药匙玻璃棒点滴板石棉网稀盐酸溶液稀硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶硫酸铜溶液氢氧化钙粉末石蕊溶液酚酞溶液生锈的铁钉,演示实验实验活动6实验1、2.flv,交流回答,实验活动1：酸碱和指示剂的反应,稀盐酸,实验现象：稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色,实验活动2：生锈的铁钉和稀盐酸的反应1、取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。2、当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？,实验现象：铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色铁钉表面有气泡产生实验结论：稀盐酸可以和金属氧化物反应，也可以和某些金属反应实验原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2,活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应（分组动手实验）1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观观察现象。2、再向试管中加入稀盐酸溶液，观察现象。,实验现象：出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色沉淀溶解，溶液呈蓝绿色实验结论：氢氧化钠和硫酸铜反应生成不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸实验原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应（学生分组实验）1、在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。2、然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。3、取一滴溶液在玻璃片上置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。,实验现象：溶液由无色变为红色；溶液由红色变为无色；玻璃片上出现少量白色固体。实验结论：氢氧化钠可以和稀盐酸发生中和反应，生成盐实验原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O,1、向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1毫升水，振荡，观察现象。2、向上述两支试管中滴加1-2滴酚酞溶液，观察现象3、继续向一支试管中加入1毫升水，振荡，观察现象4、向另一支试管中加入1毫升盐酸，振荡，观察现象,实验活动5氢氧化钙和稀盐酸的反应,实验现象：试管中出现白色浑浊溶液溶液变为红色；试管中仍是红色浑浊溶液红色浑浊溶液变成无色澄清溶液。实验结论：氢氧化钙微溶于水，遇酚酞变为红色，可以和盐酸发生中和反应。实验原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,实验活动6酸、碱的化学性质1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H23.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,课堂小结,达标检测,C,B,答案：(1)K2SO4(2)(