化学人教版九年级下册酸、碱的化学性质.ppt

实验活动6酸，碱的化学性质，陈庄中学崔耐艳，一酸，一碱？ 2条无色溶液，探索发现，一切推论均应从观察和实验中得出，酸碱的化学性质，实验6，酸碱与指示剂的反应，合作探索1，实验步骤： 取出1、1、点滴板，向其中的4个孔中分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙4种溶液23滴，然后分别滴加紫色剪切器2、点滴板23滴，向其中的4个孔中分别滴加稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠， 分别滴加23滴氢氧化钙4种溶液，然后分别滴加23滴无色酚酞，实验现象：实验结论：酸性溶液使紫色剪切溶液变红，无法使无色酚酞溶液变色，碱性溶液使紫色剪切变蓝无色苯酚酞可以变红，工序1中稀盐酸，稀硫酸中的液体为红色，氢氧化钠，氢氧化钙中的液体为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中的液体没有变色，氢氧化钠、氢氧化钙中的液体变成了红色。 实验步骤： 1、将生锈的钉子各2根放入试管，再加入约2mL稀盐酸，观察现象。 如果观察到钉子表面的锈被除去，钉子变得光泽的话，取出试管中的钉子，进行清洗。 2、继续观察其他试管中的现象，过一会儿取出铁钉，清洗。 比较2根铁钉，合作探讨2、铁锈、铁钉与稀盐酸的反应，实验现象：实验结论：稀盐酸与铁锈发生化学反应。 用稀盐酸去除金属表面的锈，要注意控制酸的用量，步骤1中锈消失，钉子变亮，溶液从无色变黄，步骤2中钉子表面产生气泡，6 HCl Fe2o3=2FeCl3h2o Fe2HCl=FeCl2h2|，实验原理： 硫酸铜与氢氧化钠反应、氢氧化钠与硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可溶于盐酸，工序1中出现蓝色沉淀，溶液从蓝色在无色工序2中蓝色沉淀消失，溶液从无色变为蓝色，2 NaOH cuso4=na2so4Cu (oh ) 2Cu (oh ) 2HCl=cucl2h2o，合作3，探讨氢氧化钠与稀盐酸反应的NaOH 2HCl=NaCl H2O，在工序1中试管中的溶液变为红色的工序2中试管中的溶液从红色变为无色的工序3中玻璃片出现白色结晶，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应， 需要用指示剂判断是否发生反应，1、在试管中加入约1mL的氢氧化钠溶液，滴加数滴苯酚酞2，用滴管向上述试管缓慢滴加稀盐酸，使试管持续振动直到溶液颜色变为无色。 3 .取上述无色溶液约一滴，在玻璃板上加热，蒸发液体，观察现象。 共同研究4、交流共享、1、溶液蒸发后玻璃片上残留的物质是什么样的物质？与同级生交流，氢氧化钙和稀盐酸反应，Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O， 步骤1中试管出现白色浑浊液的步骤2中白色浑浊液变为红色的步骤3中试管出现红色浑浊液的步骤4中红色浑浊液变为无色澄清液，氢氧化钙可以与稀盐酸中和反应，不加指示剂就可以判断是否发生了反应，共同研究5，实验5 :检测氢氧化钙的性质氢氧化钙溶液使紫色剪切溶液呈蓝色，无色苯酚酞溶液呈红色。 氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应，可以练习和实践。 某硫酸厂排放的废水含有硫酸等杂质，严重危害当地生态环境。 如何处理该废水可以写化学方程式吗？消石灰中和、Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O、小亮在进行“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，在滴加盐酸前忘记加入指示剂，无法判断中和反应的进行程度。 因此，他探讨了所得溶液的酸碱性：研究目的：探讨所得溶液的酸碱性：所得溶液可能呈碱性，也可能呈性。22222222