化学人教版九年级下册十单元 酸和碱.ppt

课题十酸和碱,第一部分教材同步复习,知识要点归纳,一、溶液的酸碱性1根据酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，能判断溶液的酸碱性。【注意】指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸碱性，如Na2CO3溶液显碱性。,红色,蓝色,紫色,无色,红色,无色,2溶液的pH及测定方法溶液的_可用pH表示。pH与酸碱性的关系如下：pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。测定方法：在点滴板上放一小片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。【注意】pH试纸不能用水润湿；不能将pH试纸直接伸入待测液中；pH只能读整数。,酸碱度,酸,小,中,碱,大,3溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH7或接近7的土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。(3)某些工厂排放的酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致酸雨(pH7(如A点)。(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。(3)至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，pH7(如B点)，溶质为NaCl。,(4)振荡反应容器，继续滴加盐酸过量，此时pH7(如C点)，溶质为NaCl和HCl。,.碱入酸类(如图2)(1)取稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，溶液为无色，此时pH7(如C点)，溶质为NaCl和NaOH。,5酸、碱恰好完全反应的判断如果是酸滴定碱，无色酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色。或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。6特殊现象当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时有少量气泡产生，则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质。,训练2中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。,溶液由红色变为无色,将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。,一段时间内溶液的温度升高，溶液的pH明显下降直至小于7,(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已发生。该反应的化学方程式是_。,生成白色沉淀,H2SO4Ba(OH)2=BaSO4,2H2O,讲练,【例1】下列实验设计能达到实验目的的是(),选择类,【解析】检验某气体是否为二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；,用燃着的木条检验，木条熄灭，不能证明该气体是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项实验设计不能达到实验目的。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项实验设计不能达到实验目的。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的；KOH能与稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。【答案】C,【例2】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。,填空与说明类,(1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是_。(3)写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。,【解析】本题考查酸的通性。(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯；(2)氧化铁是一种红色(或红棕色)固体，与酸反应生成黄色铁盐溶液和水；(3)酸与碱发生中和反应生成盐和水；(4)D中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子体现出来的性质，不属于酸的通性。【答案】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体(2)红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色(3)NaOHHCl=NaClH2O(或2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O)(4)D,【例3】如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。,实验及探究类,(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号),根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：,【解析】本题考查酸碱中和反应的探究。【实验验证】(1)由于向A3溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液变红，说明酚酞与氢氧化钠作用使溶液变红色，同时说明酚酞没有变质，从而得出甲同学的猜想不成立。,(2)向A2溶液中加入氢氧化钠溶液后酚酞不变色，说明A2溶液呈酸性，因此其溶液的pH7。取少量B3溶液加入到盛有少量铁粉的试管后，观察到有无色气泡产生，固体质量减少，说明B3溶液中含有盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，同时说明向B2溶液中加入盐酸后所得的B3溶液中盐酸过量，B3溶液中含有盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠和过量的HCl，故乙同学的猜想二正确。,【交流反思】(1)甲、乙两位同学的实验中反应均涉及到盐酸与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为：NaOHHCl=NaClH2O。(2)根据甲同学实验验证(2)可知，A2