化学人教版九年级下册溶质的质量分数.ppt

课题3溶质的质量分数,课题3溶质的质量分数,A2gNaCl100g溶液,B10gNaCl100g溶液,C2gNaCl200g溶液,D4gNaCl200g溶液,最浓（）最稀（）相等的是（）,B,C,AD,一、溶液组成的表示方法,正确理解“浓”和“稀”溶液溶质的质量分数,思考：食盐溶液的溶质质量分数为10%的含义是什么？,提出问题：怎样来配制100g10%的食盐溶液？,3配制一定溶质质量分数的溶液步骤：（1）计算（2）称量（量取）（3）溶解（4）贴标签,一、配制一定溶质质量分数的溶液,1.计算：溶质和溶剂的质量2.称量和量取3.溶解：搅拌至充分溶解4.装瓶：(贴标签)配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,浓硫酸、浓盐酸稀释不需要托盘天平，使用量筒即可。,注意：,溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质质量不在考虑的范围之内。,计算时，上下质量单位应统一。,一定要“100%”，在。最后得百分数。,由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量的范围才有意义。,不变,不变,不变,不变,不变,增加,增加,变大,增加,增加,变大,减少,减少,减少,减少,变小,变小,减少,减少,减少,二、溶质质量分数的计算,1.溶质、溶剂和溶液质量与溶质质量分数的计算2.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的相互计算3.溶液的稀释计算计算原理：4.化学方程式与溶质质量分数的计算,稀释前后溶质质量不变,例二.NaCl在20时的溶解度是36g。计算20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,已知t时，某饱和溶液的溶质质量分数为C%，溶解度为Sg。则它们的换算关系为：,例四配制500mL20%的硫酸溶液需要98%的浓硫酸多少毫升？,例五把37%的盐酸100g与10%的200g盐酸混合，求混合后盐酸的溶质质量分数。,溶解度与溶质质量分数的比较,重点：溶质质量分数在化学方程式中的计算,规律：在溶液中进行化学反应，一般是用溶质质量作为反应物或生成物的质量进行化学方程式计算。,例六溶质质量分数为25%的盐酸73g与足量的石灰石反应，求可制得二氧化碳多少克？,例七用120g稀硫酸跟足量的锌反应，反应完后，得到0.5g氢气。求：（1）此稀硫酸的溶质质量分数。（2）所得ZnSO4溶液的溶质质量分数。,溶质质量分数的计算公式,1.溶质质量分数公式,总结,M质C%=100%M液,2.溶液稀释计算公式,原理：稀释前后溶质质量不变,Aa%=Bb%,(BA)为增加溶剂质量,3.一定温度下，饱和溶液中溶解度Sg与溶质质量分数C%的相互计算公式,SgC%=100%100gSg,CSg=100g100C,S值与C值大小的比较,SC,4.同种溶质溶液的混合计算公式,原理：溶质质量之和等于混合溶液中溶质总质量,Aa%Bb%=(AB)C%,当等量混合时，即A=B时,a%+b%C%=2,1在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原,来2倍的方法，最可行的是(,)。,A将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液D将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体,C,解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。,巩固练习,典例1质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液,的质量分数变为40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是(,),A30gC50g,B40gD60g,点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。,B,典例2下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。,(1)在_时，A、B两种物质的溶解度相等。,(2)t2时，100g水中溶解_gA物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水_g。,(3)t2时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1，溶质的质量分数保持不变的是_。,t1,25,20%,125,B,考点1有关溶质的质量分数的计算1(2011广东广州)向100g10%NaOH溶液中加入12.5g,NaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为(,),A12.5%B20%C22.5%D25%点拨：因为加入的NaOH完全溶解，则：溶质质量原溶液中溶质质量12.5g。,B,2(2010山东青岛)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一,种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。,(1)100g该溶液中含溶质_g。,(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量,分数为_。,(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得,溶液的溶质质量分数为_。,15,5%,10%,考点2溶解度与溶质质量分数的关系3(2011浙江杭州)下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和,溶质质量分数都发生变化的是(,),A常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10B氯化铁溶液中加入少量生石灰C硫酸锌溶液中加入少量铜粉D稀释硫酸钠溶液,B,点拨：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变；氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀，使溶质的量减小，而且生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化；硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化；稀释溶液能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化。,4(2011江西)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。,(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)。(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填,“甲”或“乙”)。,B,甲,(3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是,_。,(4)由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_(填序号)。,A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙,D溶质质量分数：甲乙,加水(或升温等),BD,5(2012中考预测题)下表列出了KNO3在不同温度下的溶,解度。,(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶,解度随温度升高而_。,(2)在20时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为_g；该溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,增大,131.6,饱和,练习：,（1）配制40