第一单元原子核外电子的运动 (2).pptVIP

原子核外电子的运动,吴江汾湖高级中学金茹,人类对原子结构的认识,道尔顿原子学说,汤姆生原子模型,卢瑟福原子模型,波尔原子模型,19世纪初,1897年,1911年,1913年,实心球,葡萄干面包型,原子有核模型,行星模型,连续光谱(实验室）,氢原子光谱与波尔的原子结构模型,氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电，发出紫外光和可见光三棱镜不连续的线状光谱,原子能级,波尔的原子结构模型,1.原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，这些轨道称为原子轨道。核外电子在原子轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。2.不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是不连续的。3.原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁。,原子能级与次能级,电子云,原子轨道,思考：电子在这些能级中运动轨迹如何？又会有多少电子在相应的能级中作高速的运动？,用统计(图示)的方法研究电子在核外出现的几率。电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。电子云图中小黑点的疏密表示电子出现的机会大小，与其成正比关系。,常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来,核外电子运动状态1原子轨道：表示电子云的形状。,轨道类型不同，轨道的形状也不同。,轨道的含义：电子围绕原子核运动的一定空间区域，每个轨道上的电子都有着与次能级相对应的能量。而且轨道只占次能级中的一部分,科学家小结：1个轨道可以容纳的最大电子数目是2个；轨道的名称与次能级的名称相同。,S原子轨道是球形对称的.只有一个方向，即只有一个轨道,S原子轨道,1s,2s,3s,P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示.,P原子轨道,轨道形状相同，但伸展方向不同，P原子轨道有3个伸展方向,P能级的原子轨道,P能级的3个原子轨道Px,Py,PZ合在一起的情形.,d能级的原子轨道有5个，在空间有5个伸展方向，f能级的原子轨道有7个,d能级的原子轨道,原子能级与次能级,原子轨道类型,1,2,1+3,8,1+3+5,18,1+3+5+7,32,n2,2n2,展示某原子核外电子运动状态图。,思考,（1）该原子核外有几个电子层？,（2）各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？分别是什么形状？,（3）第二电子层上的运动区域有无相同形状？但是否在同一方向上？,（4）已知该原子是镁，且每个区域都是由两个电子形成，请从立体空间角度设想一下第二电子层上在什么方向上还会有两个电子？,2.原子轨道能量高低的规律,电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px=2py=2pz,原子轨道能量顺序图，填写下空1s2s2p3s3p4s3d4p5s,3.电子自旋：,电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋运动。电子的自旋有两种状态，通常采用来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。,电子平行自旋：电子反向自旋：,核外电子的运动状态,小结：,1、关于“电子云”的描述中，正确的是A、一个小黑点表示一个电子B、一个小黑点代表电子在此出现过一次C、电子云是带正电的云雾D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少,BD,巩固练习,2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A、核外电子是分层运动的B、所有电子在同一区域里运动C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核近的区域运动,AD,巩固练习,3、有下列四种轨道：2s、2p、3p、4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4d,D,巩固练习,4、用“”“”或“”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量