元素周期表第二课时.ppt

第一节元素周期表第2课时,找出碱金属元素在元素周期表中的位置,完成P6的表格：讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？,一、碱金属元素,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,浮,熔,游,红,思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；,实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。,结论,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O2=2Li2O2Na+O2=Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2+2H2O=2OH+H2,下一张,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,返回,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,结论,（2）递变性：在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,碱金属元素的原子结构,名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂Li321钠Na11281钾K192881铷Rb37281881铯Cs5528181881,逐渐增大,LiNaKRbCs,1.相似性:,小结:碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,碱金属元素单质的物理性质。,名称符号核电荷数颜色状态密度熔点沸点,锂钠钾铷铯,Li3,Na11,K19,Rb37,Cs55,逐渐增大,逐渐降低,逐渐降低,是否有特殊？,银白色、柔软,略带金色,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反应,分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,找出卤族元素在元素周期表中的位置,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,递变性,逐渐增大,逐渐增多,逐渐增大,最外层7个电子,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,溶解度逐渐减小,结构上的相同性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,2、卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2Cl2Br2I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,3、卤素单质间的化学性质,P9实验1-1,溶液分上下两层，下层变为橙红色,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,溶液分上下两层，下层变为紫红色,溶液分上下两层，下层变为紫红色,2NaCl+Br2,2、卤素单质间的化学性质,以上实验说明卤族元素的什么性质？,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I2,2NaBr+I2,课堂小结从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2.从卤素原子结构的递变规律（原子半径增大）去认识卤素单质性质的递变规律。3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。,1、同主族：元素金属性、非金属性的递变,LiNaKRbCsFr,FClBrIAt,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱,金属性,元素的原子失电子的能力,金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。,2、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。,3、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。,1、周期表中，同一族从上到下，金属性增强。,4、单质间的置换反应,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,金属性：,FeCu,非金属性,元素的原子得电子的能力,2、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易.越容易非金属性就越强3、气态氢化物的