高中实验会考复习.ppt

化学实验复习,第一部分:定量实验,定量实验的设计要点:（1）实验目的（2）实验原理（3）实验仪器、药品（4）实验步骤（5）数据记录与处理（6）计算（7）注意事项（8）误差分析（9）问题讨论,实验1结晶水合物结晶水含量的测定,1、原理,在质量为m0的坩埚中，加入CuSO4xH2O晶体后称得质量为m1g，加热使结晶水全部失去，冷却后，称得质量为m2g，则n值为多少？,(m2-m0)/160：(m1-m2)/18=1:x,mCuSO4)/160：(mH2O)/18=1:x,CuSO4xH2OCuSO4+xH2O,2、仪器,（1）称量硫酸铜晶体,（2）加热,（3）冷却,（药匙、研钵、坩埚、电子天平）,（酒精灯、铁架台1、铁夹2、铁圈3，泥三角、玻璃棒、埚钳、坩埚钳、石棉网），其中123可用“三角架”代替,（干燥器）,3、操作,4、误差分析,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,V(排)V(H2SO4)+抽出气体体积VmM(镁)m(镁),实验2测定1mol气体的体积,1原理、误差分析,2仪器,转化思想,A气体发生器、B储液瓶、C液体量瓶,3操作,1连接装置，检查气密性（用手捂气体发生器底部，或用橡皮塞塞紧A瓶加料口，如储液瓶导管内液柱上升，说明气密性良好）,2精确称取（0.100-0.110g）镁条的质量,3A瓶内加20ml水、镁带（稀释硫酸减少放热带来的影响；也是为了减少因量程过小带来的误差）,4第一次抽气（使B瓶导管内液面和导管外液面持平，消除误差）,5用针筒加入10mL3mol/L硫酸（为何记录气体温度）,6读出、记录C瓶中液体的体积,7第二次抽气，记录,8做好记录数据，再做一次（增加的一步）,4、误差分析：Vm=（V气体M金属）/m金属,偏小,不变,偏低,偏小,不变,偏低,偏小,不变,偏低,偏小,不变,偏低,偏小,不变,偏低,偏大,不变,偏高,偏大,不变,偏高,偏小,不变,偏低,偏大,不变,偏高,偏小,不变,偏低,偏大,不变,偏高,实验3酸碱滴定,1、原理和误差分析,用已知浓度的酸（碱）溶液（标准液）来测定未知浓度的碱（酸）溶液（待测液）的方法叫做酸碱中和滴定，简称中和滴定。,HClNaOHNaClH2O,计算结果保留几位小数？,4位，如：0.1133mol/L,2、仪器,酸液,碱液,最小刻度0.1毫升,估读到0.05毫升,精确度0.01毫升,一手控制活塞，一手握住锥形瓶轻轻摇动。开始可以快些，随着滴定进行，速度逐渐减慢，最后要一滴一滴加入。,锥形瓶,3、操作,第一步，滴定管水洗2-3次第二步，滴定管润洗2-3次第三步，装液（赶气泡、调零刻度）第四步，放待测液，滴加指示剂第五步，滴定操作第六步，控制终点、记录读数第七步，另取待测液，重复4、5、6操作。,酸碱指示剂的选择,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,当最后一滴使溶液无色变成粉红色，充分摇动后在半分钟内不退色，即为滴定终点。,滴定终点的判断,二、实验误差分析,HCl滴定NaOH,增大,偏高,无影响,无影响,增大,偏高,增大,偏高,减小,偏低,增大,偏高,增大,偏高,增大,偏高,减小,偏低,增大,偏高,第二部分:有机实验,烃类代表的实验室制法：,实验室制法,1、甲烷的实验室制法,无水醋酸钠和碱石灰反应,CH3COONaNaOHNa2CO3+CH4,（1）装置：氧气,（2）收集：排水法、向下排空气法,（3）检验：点燃，用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方（看水珠），再将烧杯倒过来，放入石灰水。,2.乙烯的实验室制法：,反应原理发生装置收集方法注意事项,注意：（1）浓H2SO4的作用：_。（2）反应混合液中乙醇与浓H2SO4的体积比_。使用过量的浓H2SO4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止_。（4）温度计水银球位置：_，以准确测定反应液温度。（5）温度应_升到1700C，防止生成乙醚。,催化剂、脱水剂,1:3,液体受热时暴沸,应插入液面下,迅速,3.乙炔的实验室制法：,反应原理发生装置收集方法注意事项,CaC2+2H2OCH三CH+Ca(OH)2,注意：（1）实验中常用_代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（2）反应装置_用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（3）制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止