4.1难溶电解质的溶解平衡.ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,【知识回顾】,1、饱和溶液和不饱和溶液：,一定温度下,不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性:_;物质溶解性的大小和_有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,溶质、溶剂的性质,3、固体物质的溶解度：,（1）定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,（2）注意：条件：一定温度；标准：100g溶剂状态：饱和状态单位：g任何物质的溶解是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。,20,（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？,（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq),加热浓缩,降温,平衡特征：逆、等、动、定、变,【思考与讨论】,在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸,探究实验,（1）饱和氯化钠溶液,浓盐酸,析出大量白色的晶体,（2）自制Mg(OH)2的饱和溶液,酚酞,溶液变红,易溶电解质存在溶解平衡,难溶电解质也存在溶解平衡,解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq),现象:NaCl饱和溶液中析出固体,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出,思考：Ag和Cl的反应真能进行到底吗？,阅读课本P6162,我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag+Cl-=AgCl，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小于0.01g,难溶,物质在水中的溶解性,固体的溶解性：t时100克水溶解溶质的质量,气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积,大于100体积极易溶大于10体积易溶大于1体积可溶小于1体积难溶,可,难,难,难,难,难,难,微,微,微,易,易,根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？,问题讨论：,1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？,2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？,3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？,有,习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0,溶解AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀,1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？,不能,沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡.,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。,10滴0.1mol/LAgNO3溶液,0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,过滤,滤液,0.1mol/LKI溶液,黄色沉淀,结论：AgCl存在沉淀溶解平衡,探究实验：,一、难溶电解质的溶解平衡,1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡),以AgCl为例，分析难容电解质的溶解平衡,（1）过程：,2溶解平衡的建立,3特征(1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.(3)等：v溶解v沉淀(4)定：达到平衡时，、不变(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡状态,固体质量,离子浓度,4影响难溶电解质溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,a）难溶的电解质更易建立溶解平衡,b)难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶。,c)习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了。对于常量的反应来说，0.01g是很小的。当溶液中残留的离子浓度Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡（Qc=Ksp）（3）QcAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl,C,练习2、将足量AgCl各放入:(1)5ml水;(2)10ml0.2moll-