整理与复习 (3).ppt

粗盐：,1.结晶：一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶,第二节海水“晒盐”,第三课时粗盐的提纯,“筛子”原理：颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的筛子加以分离。,1）溶解,烧杯、玻璃棒,仪器：,2）过滤,烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒,a.折叠过滤纸成四层。b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层，成漏斗状。c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。d.用水浸湿滤纸。e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁。f.斜放玻璃棒于漏斗内。g.将混浊的水沿着玻璃棒，慢慢倒入漏斗内（不要太满）,过滤操作步骤：,滤纸紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘,倾倒液体时，烧杯要紧靠玻璃棒。,玻璃棒下端要紧靠在三层滤纸上。,漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁,过滤操作,3）蒸发,1、蒸发时要用玻璃棒搅拌。2、当有大量固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份。,仪器：,铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,注意问题：,感悟方法，思维升华,在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？,实验探究步骤：（1）溶解：量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。称取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象。（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。,感悟方法，思维升华,在生产生活中，我们经常需要分离混合物，在海水晒盐一节，我们都了解了哪些分离方法，它们的原理是什么？各自的适用范围是什么？,不溶性固体和液体,各成分颗粒大小不同,液体和液体,各组分沸点不同,蒸发结晶和降温结晶,各物质溶解度受温度影响不同,纯化以后得到的食盐晶体,可溶性杂质的除法：,（1）原则:除去杂质的同时不引入新的杂质。,（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子你转化成气体、沉淀或水除去注意：添加的试剂不与原物质反应，且通常要过量。,（3）步骤是：溶解加入试剂过滤蒸发,方案1、BaCl2、Na2CO3、NaOH过滤盐酸,2、BaCl2NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸,3NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸,强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。,方案1、BaCl2NaOH，Na2CO3过滤盐酸,2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸,3、NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸,强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。（2）过滤之后再加盐酸。,除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方案（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶,硫酸钡,碳酸钡和碳酸钙,氢氧化镁,2、强调：（1）Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液