化学人教版九年级上册制取氧气.ppt

课题3制取氧气,第1课时,本课题教学目标：1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.学会制取氧气的有关实验操作3.了解催化剂、分解反应的概念,课题三制取氧气(第一课时),（教学课时：两课时）,回顾：,请同学们屏住呼吸,你能屏多久?根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途?如何获得纯净的氧气?,一、过氧化氢（H2O2）制取氧气,木条不能复燃,木条复燃,放出的氧气的量很少,放出的氧气的量较多,1、实验探究,过氧化氢,文字表达式：,符号表达式：,水+氧气,实验2-6：反应停止后，再重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。现象：木条复燃了结论：说明二氧化锰仍然起作用时产生氧气。,2、催化剂(触媒)：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。,一变：能改变其它物质的化学反应速率二不变：本身的质量不变、化学性质不变,催化剂的特点：,催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用,催化剂在化工生产中有重要作用,思考：1、催化剂在反应中一定是加快反应速率。2、过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。3、二氧化锰在任何反应中都是催化剂。,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快）。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。催化剂虽能改变化学反应速率，但不能改变反应物的产率。,催化剂应掌握,5、实验室制取氧气有哪些反应：,氯酸钾,KClO3,氯化钾+氧气,KClO2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4MnO2O2,过氧化氢,水+氧气,H2O2H2OO2,（3）,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,A=B+C,（一变多）,三、分解反应：,【思考2】三个反应有何特点？,1、下列反应属于分解反应的是（）A.B.C.D.,硫,氧气,二氧化硫,点燃,铁氧气四氧化三铁,点燃,石蜡+氧气二氧化碳+水,点燃,氧化汞汞+氧气,加热,D,忆一忆,二：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,较快有气泡冒出,产生氧气的速率较快,带火星的木条复燃,氧气支持燃烧,1、实验探究：,氯酸钾,KClO3,2、结论：,氯化钾+氧气,KClO2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4MnO2,【思考1】实验室用何种方法制取氧气好？,物质制取方案的选择原则：原料经济；操作简单、安全；产品无污染。所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,A=B+C,（一变多）,三、分解反应：,【思考2】三个反应有何特点？,A_B_C_D_E_F_,试管,铁架台,洒精灯,导管,集气瓶,水槽,练习,1、指出下列图中各仪器的名称：,2催化剂在化学反应中所起的作用是(）(A)加快化学反应速率(B)减慢化学反应速率(C)改变化学反应速率(D)使生成物质量增加3.加热下列物质反应比较快且生成的氧气最多的是()（A）5g氯酸钾（B）5g二氧化锰（C）5g氯酸钾和5g二氧化锰（D）5g氯酸钾和5g高锰酸钾,C,D,课题3制取氧气,第2课时,本课题教学目标：1.学会制取氧气的有关实验操作2.通过实验，进一步掌握氧气的化学性质,课题三制取氧气(第二课时),复习：实验室制取氧气有哪些反应：,氯酸钾,KClO3,氯化钾+氧气,KClO2,（1）,（2）,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,KMnO4,K2MnO4MnO2,过氧化氢,水+氧气,H2O2H2O+O2,（3）,试管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,一、高锰酸钾制氧气的装置,1、指出各仪器的名称,发生装置,收集装置,2、装置注意事项,1、试管口应略低于试管底.防止加热时产生的水回流，使试管炸裂,2、导气管伸入橡皮塞不应太长。有利于排出试管内的气体,3、导气管口应塞一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导气管,4、铁夹应夹在试管的中上部。,5、药品应平铺于管底，用外焰加热。,6、酒精灯内的酒精不能超过2/3。防止引发火灾,例题：改正下图中的错误,3、铁夹应夹在试管的中上部,4、试管口应略低于试管底部,1、应用外焰对准药品加热,2、导气管不应伸出太长,方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。判断：如果有气泡冒出，说明装置不漏气。思考：如果装置不漏气，放开手后有何现象？,1、检查装置气密性,二、氧气制取的实验操作,水倒吸，形成水柱,2、收集方法,排水法不易溶于水的气体,向上排空气法密度比空气大的气体,向上排空气法密度比空气小的气体,用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。,3、验满方法,区别验证方法!,4、实验室制氧气的操作步骤,（1）查(装置气密性)（2）装(装药品，塞紧单孔塞)（3）定(固定试管，先下后上、先左后右)（4）点(酒精灯加热药品)（5）收(气泡连续均匀冒出时开始收集)（6）移(导管出水槽)（7）熄(灭酒精灯),思考：排水法收集氧气时，开始产生气体就收集会有什么后果？,答：收集的气体中含有空气而不纯,思考：实验完毕后为什么要先移导管后灭酒精灯？,答：防止水倒流，使试管炸裂。,三、氧气的性质实验,放热、,空气中发红氧气中发白光,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体,点燃,碳氧气,二氧化碳,C,CO2,O2,1、碳在氧气中燃烧,资料：氧气的工业制法,工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）,1.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）（A）朝下（B）朝上（C）略向下倾斜（D）略向上倾斜2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）（A）加热固体药品前（B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时（D）气泡连续并均匀放出时,C,练习,3.为什么要塞一团棉花？为什么试管口要向下倾斜？,答：刚开始有气泡冒出的气泡是空气，收集的气体不纯；当气泡连续并均匀冒出时方可收集。,6.如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？,答：因为氧气的密度比空气略大。,答：防止加热过程中高锰酸钾粉末进入导管，污染水槽中的水；防止试管口生成的水倒流进试管底部，导致试管炸裂。,4.为什么导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集？什么时候开始收集？,4.为什么要正放在桌子上？,答：水槽的水倒吸进试