归纳与整理 (7).pptx

第一章原子结构与性质,考纲：1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,台山一中张丽莺,-原子结构模型的演变（了解）,道尔顿原子学说实心球体汤姆生电子葡萄干面包式卢瑟福-粒子散射现象行星式玻尔氢原子光谱量子力学,原子的构成,1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,3、阳离子（Xn+)：核外电子数=质子数-n,2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N),4、阴离子(Xn-)：核外电子数=质子数+n,规律：,原子：,是物质进行化学反应的基本微粒,分子：,是保持物质化学性质的最小物质,一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.,主干知识点,能层：,按电子的能量差异（按电子能量的高低及离核远近）划分。,一二三四五六七K、L、M、N、O、P、Q,离核由近到远电子能量从低到高,各电子层所能容纳的最多电子数？,K、L、M、N、O、P、Q281832502n2,能层,符号,4页,1、能层、能级和最多容纳的电子数之间的关系,能级符号：ns、np、nd、nf（n代表能层）,各能级可容纳的最多电子数是？,s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍,能级（同一能层的电子，能量也可能不同）,5页,【思考】该表有何规律？不同能层分别有多少个能级？,任一能层的能级总是从S能级开始,每一能层的能级数能层序数（n）,（电子亚层）,（电子层）,能层序数1234567,2、原子轨道的形状及能量关系,原子轨道,轨道形状,各能级上的原子轨道数目,能量关系,s能级的原子轨道呈对称,p能级的原子轨道呈形,球形,哑铃,用个方框表示1个原子轨道,相同能层上原子轨道能量高低：,nsnpndnf,形状相同的原子轨道能量高低：,1s2s3s4s,同一能层内形状相同而伸层方向不同的原子轨道能量相等,Epx=Epy=Epz,3.基态原子核外电子排布遵循：,2、泡利原理,3、洪特规则,每个轨道最多能容纳的电子数为2个，且自旋方向相反。,当电子排布在同一能级时，总是优先单独占一个轨道（即分占不同的轨道），而且自旋方向相同。,基态原子的核外电子排布遵循构造原理；,1、能量最低原理,全充满：s2p6d10f14半充满：s1p3d5f7全空：s0p0d0f0,相对稳定状态：,1s22s22p63s23p63d104s1,29Cu,1s22s22p63s23p63d54s1,24Cr,洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全空、半充满和全充满状态时，体系的能量最低，,原子核外电子排布构造易记图,ns(n-2)f(n-1)dnp,1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d7p,核外电子填充能级的顺序:,构造原理与电子排布式,记和默,原子或离子核外电子电子排布的表示方法,原子结构示意图,电子排布式,11Na,电子排布式：按能量由低到高依次写出能级符号，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。,1s22s22p63s1,也可简化写作：Ne3s1(简化电子排布式),Ne是指与氖Ne（1s22s22p6）的结构相同,练习：试写出9F、17Cl、19K、20Ca35Br、24Cr的基态原子电子排布式和简化电子排布式。,核外电子排布式的书写：按构造原理充入电子，按能层次序书写,氢原子的电子云示意图,形状：。每个小黑点的含义：。小黑点的疏密表示：。,电子云与原子轨道,氢原子的电子云呈球形对称,每个小黑点表示电子在这里出现过一次,小黑点的疏密表示电子出现的概率（几率）。,1.电子云:,电子在原子核外出现的概率分布图。,*电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。,*电子轮廓图的制作过程:,概率为90%的电子云轮廓图,原子