第二节元素周期律1

在元素周期定律的第一类中，原子的组成及其相互关系如下：先决条件评价，1。组成原子的“三个粒子”, 2。相互关系(位置关系、体积关系、电荷关系、质量关系)3。质量数(a )(如果忽略电子的质量，将原子核中所有质子和中子的相对质量区域的近似整数值相加得到该值。)4。元素原子最外层电子的结构特征和性质之间的关系，1。核外排列，1。原子核外电子运动的特征：思考：原子核外电子运动的规律是什么？2.核外电子组态定律：新！稀有气体元素原子的电子层排列，原子核外的电子排列规则：1、原子核外的电子总是先排列在最低能量的电子层，然后由内向外由低能量的电子层逐渐向高能量的电子层排列。(分层)2。每个电子层中包含的最大电子数是2n2(n代表电子层)；3.最外层的电子数不得超过8个(当K层为最外层时，最大电子数不得超过2个)，第二层的电子数不得超过18个，倒数第二层的电子数不得超过32个；根据p13和p14教材中的表1-2，写出元素1-20的原子结构示意图，并逐步练习达到标准。1.判断下面的原理图是否正确。为什么？甲，乙，丙，丁，二。根据核外电子组态定律，画出下列元素原子的结构图。(1)3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs(2)9F、17Cl、35Br、53I、3。一个元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子。原子核中的质子数是()个，14B个，15C个，16D个，174个，一个元素的原子核外有3个电子层。M层中的电子数是L层中电子数的1/2。然后元素的原子是()A、LiB、SiC、AlD、K5和5，粒子()A、F-B、NH3C、H2OD、Na、B、B、A、6，具有与OH-相同的质子数和电子数，在以下四组物质中，两个不具有相同核外电子总数的分子是()A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4、H2S和F27。两个元素原子的核外电子层数的比率等于它们最外层电子数的比率。在周期表的前10个元素中，满足上述关系的元素有()a，1对B，2对c，3对d，4对B，B，8。周期短的三个元素分别是X、Y和Z。众所周知，元素X原子的最外层只有一个电子。Y元素原子的M电子层中的电子数是其K层和L层中电子总数的一半。元素Z原子的L电子层中的电子数比元素Y原子的L电子层中的电子数少2。那么由这三种元素组成的化合物的分子式不能是()A，X2YZ4B，XYZ3C，X3YZ4D，X4Y2Z79，根据原子核外的电子组态定律。据预测，具有核电荷数118的元素的核外电子层的排列是()A2，8，18，32，58B2，8，18，32，32，8C2，8，18，32，50，18，8D2，8，18，32，18，8，A，D，10。请指出：(1)在垂直行中，三个元素有相同的点，三个元素有不同的点。(2)在水平运动中，三个元素有相同的点，三个元素有不同的点。(3)猜猜哪三种元素在化学性质上更相似？最外层的电子数相同，电子层数不同，最外层的电子数不同，电子层数相同。LiNaK，11，原子有三个元素A、B和C，它们的核电荷数之和是28。元素A的原子核外只有一个电子；元素B的原子核外有三个电子层，它的最外层电子数只是一个稳定的结构。然后元素a，b和c的元素符号：a是，b是，