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理想气体的状态方程，1。【问题1】复习，三大气体实验定律是什么？公式：pV=C1，2，乍得定律：公式：1，波义耳定律：3，盖-吕萨克定律：公式：问题2这些定律的适用范围是什么？温度不太低，压力也不太高。2，1。理想气体。想象有这样一种气体，它可以在任何温度和压力下严格遵循气体实验定律。我们称这种气体为“理想气体”。实际理想气体的特征是什么？理想气体并不存在，它是一个理想的模型。当温度不太低、压力不太高时，实际气体可视为理想气体。3，不管分子大小、分子力和分子势能，只考虑分子的动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定，与气体的体积无关。就能量而言，理想气体的微观本质是分子力被忽略，没有分子力做功，也没有分子势能，所以理想气体的内能只是分子的动能。从微观角度来看，除了分子之间以及分子与装置壁之间的碰撞，没有其他力，分子本身没有体积，也就是说，它占据的空间被认为是可压缩的。如果某一气体的三个状态参数(p，v，t)发生了变化，它们将遵循什么规律？P24，思考和讨论，你可以推断和尝试。5.如图所示，一定质量的理想气体经历了从A到B的等温过程和从B到C的等温过程。用PA、VA、TA、pB、VB、TB、pC、VC、TC分别表示气体在A、B、C三种状态下的状态参数。A和C的状态参数之间有什么关系？从a到b的推导过程是等温变化：从波义耳定律，pAVA=pBVB，从b到c是等容变化：从查理定律，和TA=TBVB=VC，理想气体的状态方程求解：7，2，1，内容：当一定质量的理想气体从一种状态变化到另一种状态时，虽然p，v，t可能改变，压力和体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。(1)气体密度公式，(2)分压定律(一定质量的气体分成n份)，9，例1 :注意方程中每个物理量的单位。t必须是热力学温度，方程两边的p和v的单位必须是统一的，但不一定是国际单位。例2:水银气压计与空气混合，所以在27时，外界大气压力为758毫微克，水银气压计读数为738毫微克，管内水银表面距管顶80毫米，当温度降至-3时，气压计读数为743毫微克，找出此时实际大气压力值是多少毫微克？12，T1=273，27=300K，T2=270K，p=762.2mmHg，溶液：以混入水银气压计中的空气为研究对象，初始状态：最终状态：由理想气体状态方程获得：13，如图所示，一定质量的理想气体从状态a沿直线AB向B变化，在此过程中，气体分子平均速度的变化为()，运动：a，不断增加，B，不断减少，c，先减少后增加，D，先增加后增加1、理想气体：在任何温度和压力下都能严格遵守气体实验定律的气体，2、理想气体的状态方程，或注：常数c由理想气体的质量和类型决定，即由气体物质的量决定，气体密度方程：3、克拉珀龙方程，或摩尔
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