高一化学必修二 - 乙烯同步练习题

1/8乙烯1，结构和物理性能1.1.关于乙烯的陈述是正确的(a)。在乙烯分子中只有碳-碳双键。乙烯分子中的六个原子不在同一个平面上。乙烯分子中的四个碳-氢键是不同的。乙烯分子含有极性键和非极性键。答案 d1.2.在下面关于烯烃的描述中，右()a .每个烯烃分子仅包含一个碳-碳双键b .所有烯烃分子都是平面结构c .烯烃在一定条件下可以发生加成反应d .烯烃的通式是CnH2n答案 c1.3.对乙烯结构的描述是错误的。分子中的所有原子都在同一平面上。b.c-h键之间的键角约为120。碳-碳双键的键能大于碳-碳单键的键能。碳-碳双键的键长是碳-碳单键键长的1/2。键长由键能决定。双键的键能大于单键，但不是单键的两倍，因为双键中一个键的键能更小。因此，双键的键长小于单键，但不是单键的1/2。1.4.相同质量的乙烯和丙烯具有相同的()碳原子数氢原子数分子数完全燃烧过程中的耗氧量。a .b .c .d .b分辨率 C2H4和C3H6具有相同的最简单形式。当质量相同时，它包含相同数量的碳原子、相同数量的氢原子和在完全燃烧过程中消耗的相同数量的氧。2/8 1.5.在标准条件下，相同质量的乙烯和一氧化碳具有相同的(a)物质量b原子序数c体积和密度d碳质量分数分析：乙烯和一氧化碳的摩尔质量相等，乙烯和一氧化碳的质量也相等；在标准条件下，它们都是气体。根据埃文伽德雷奥定律，它们的体积和密度是相同的。1.6.比较甲烷和乙烯的收集方法，正确的是()a .甲烷和乙烯都可以通过向下排气的方法收集；b .甲烷可以通过向下排气的方法收集；乙烯可以通过向上排气的方法收集；由于乙烯能与水作用，因此不能通过排水方法收集；分辨率 CH4和C2H4不溶于水，可通过排水法收集；另外，CH4密度低于空气，可以通过向下排气的方法收集；然而，C2H4密度与空气的差别不大，因此不能通过空气排放法收集。第二，化学性质1，氧化反应2.1.1.下列物质不能褪色的酸性高锰酸钾溶液是()甲2 H4乙2丙4丁H2S答案 C2.1.2.以下陈述是错误的.不管添加乙烯，溴乙烷也可以通过乙烷取代反应来制备。乙烯和乙烷都可以通过溴水或高锰酸钾溶液来鉴别。相同质量的乙烯和甲烷在完全燃烧后产生相同质量的水。乙烯的化学性质比乙烷更活泼。答案 C解析：氢气在乙烯和甲烷中的质量分数不同，所以在相同的质量下，燃烧产生的水的质量也不同。2.1.3.大量的物质，如乙烯和甲烷完全燃烧。下面的陈述是正确的。当甲烷燃烧时，火焰是黄色的。产生的二氧化碳量。甲烷比碳多得多。完全燃烧的产物是不同的。产生的水的量是相同的答案决议：像乙烯这样的物质的量和甲烷分子中含有氢原子的物质的量是相等的，所以完全燃烧后产生的水的量和质量也是相等的。3/8 2.1.4.在0.1摩尔由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到3.36升(标准条件)CO2和3.6克水。正确的成分判断是()a。必须有甲烷b。必须有乙烯c。必须没有甲烷d。必须有乙烷答案 AD分析：0.1摩尔混合烃燃烧产生0.15摩尔CO2和0.2摩尔H2O，那么混合烃的成分可以表示为C1.5H4。从平均法则可以看出，混合烃必须含有碳原子烃。即甲烷CH4，甲烷分子含有4个氢原子，那么另一种烃也必须含有4个氢原子，所以在混合烃中一定有甲烷，不一定有乙烯，不一定有乙烷，所以选择AD。2.1.5.在20时，气态烃与氧气混合，放入密闭容器中，点燃并爆炸，然后返回到20。此时，容器中气体的压力是反应前的一半。用氢氧化钠溶液吸收后，容器几乎处于真空状态。这种碳氢化合物的分子式可以是()A . CH4 B . C2H6 C . C3H8 D . C2H4答案 CD 2.1.6.在120摄氏度。将气态烃的1L和9L氧气混合，放入恒压容器中点燃并爆炸，然后容器恢复到120，此时容器的体积为10L。这种碳氢化合物的分子式可以是().某种塑料分解产物是碳氢化合物。对该烃进行如下实验：取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管获得7.2g；通过石灰水，石灰水的重量增加为17.6克。(2)在相同条件下，碳氢化合物(气体)的密度被确定为氢的密度的14倍。请回答：(1)碳氢化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，碳氢化合物的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)0.1摩尔的烃可以与_克溴反应；添加产品需要完全由_ _ _ _ _ _摩尔溴蒸气代替。(3)塑料的结构类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，其名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 分辨率从条件可知，在碳氢化合物的最简单形式中，碳氢化合物燃烧产物中的CO2为17.6克，H2O为7.2克，碳和氢原子的数量比为17.6克44克摩尔-1: (7.2克18克摩尔-12)=CH2。从条件2可知，烃的相对分子量为214=28，并且烃的分子式为C2H4，即乙烯。(2)16 0.4 (3)聚乙烯4/8 2，加成反应2.2.1.“绿色化学”要求在化学合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%。下列类型的反应最符合这一要求是()a .取代反应b .加成反应c .氧化反应d .取代反应答案 b2.2.2.下列物质与乙烯之间的加成反应是()溴水b酸性高锰酸钾c氢d水答案 b2.2.3.下列物质：Cl2 HBr H2O H2，其中()a. b. c. d .所有答案d分辨率乙烯分子含有，在一定条件下它们可以与Cl2、HBr、H2O和H2发生加成反应，分别生成CH2Cl 2Cl 2、CH3CH2Br、CH3CH2OH和CH3CH3。2.2.4.在下面的反应中，加成反应是()甲。CH2=CH2 H-OH -催化剂是加压和加热的CH3-CH2-羟基乙。CH2=CH2CH=CH2H2-催化剂CH3-CH2-CH2-CH3D . CH3-CH32C 2-照明CH2Cl-CH2Cl 2答案D分辨率本主题的难点是判断C选项。分子中有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子，而是氧原子。这些不饱和原子由原子团组成。该反应是氢分子中氢原子和氢分子中不饱和原子的直接结合。由此可见，反应A、B和C符合加成反应的概念，是加成反应。5/8 2.2.5.在下列有机化合物中，不能通过乙烯的加成反应制备的是()甲、乙、丙、丙、丙、丙、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、丁、可用的方法是用乙烷和氯气代替乙撑乙烯来添加氢气。下列试剂可用于鉴别甲烷和乙烯：(a)溴水；(b)碳酸钠溶液；(c)酒精溶液；(d)四氯化碳；(a)乙烯使酸性高锰酸钾溶液变色；(b)四氯化碳滴入溴水中。摇动后，水层接近无色。乙烯变色溴水。甲烷和氯混合用于照明，黄绿色消失答案 C2.2.9.在标准条件下，29.5克乙烷和乙烯的混合气体，通过充足的溴水，溴水的质量增加了7克。混合气体中乙烯的体积数是()A . 21% B . 25% C . 30% D . 35%答案B分析解决这个问题的突破口是“7 g”。由于乙烯和溴之间加成反应的产物在常温下是液体，并保留在溶液中，因此7 g是混合气体中乙烯的质量。根据问题的含义，乙烯的质量为7克，乙烯的体积为(7克28克/摩尔)=0.25摩尔，混合气体中含乙烷物质的质量为：29.5克-7克=22.5克，含乙烷物质的量为22.5克30克/摩尔=0.75，乙烯的体积分数为0.25(0.25-0.75)=0.25 6/8 2 . 2 . 10.当丙烯(CH2=CH-CH3)与溴水按照乙烯反应时，对反应产物的正确推测是()a . CH2 BRCH2CH 2 BR b . CH3c H3HBr 2CH 3 C。CHBR特区答案 D2.2.11.有人认为CH2=CH2和Br2的加成反应本质上是Br2断裂成Br和Br-，然后Br首先与CH 2=CH2端的碳原子结合，第二步是Br-与另一端的碳原子结合。根据这一观点，如果CH 2=CH2和Br2在含有氯化钠和NaI的溶液中反应，则所获得的有机物不能是(a)Brch 2ch 2 br b . clch 2ch 2 cl c . Brch 2ch 2 id。分析：因为在加成反应中加入的一个离子带正电。一个带负电荷，溶液中的氯元素只有带负电荷的氯离子，所以不可能同时在两个碳原子上加入氯离子，而且溴元素的非金属性比氯元素少，所以不可能取代氯化钠中的氯。2.2.12.众所周知，丙烯与氯化氢的反应原理如下：主反应：CH2=CH2=CH3+HClCH3 HCl CH3(主产物)副反应：CH2=CH2=CH3+HClCH2 CLh CH3(副产物)化合物A的分子式为C4H8，它能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾溶液变色。1摩尔的甲与1摩尔的盐酸反应可以生成两种产物，主产物乙也可以由异构体C of A与盐酸反应得到。c不仅能淡化溴的四氯化碳溶液，还能淡化酸性高锰酸钾溶液。试着写出a，b和c的结构，简单地说：a，b，c。回答答：CH2=CHCH 2CH 3B:CH3 CHC LCH 2CH 3C:CH3CH=CHCH 3II，来源，使用，检验3.1.通常用来衡量一个国家的石化发展水平的标志是()甲烷产量b乙烯产量c乙醇产量d可用产量答案 b3.2.以下关于乙烯用途的描述是不正确的(a)作为燃料(b)植物生长调节剂(c)化学原料(d)聚乙烯塑料的生产(答案)a7/83.3.图3-2-1是石蜡油在热碎瓷片的作用下生成C2H4并测试C2H4性能的实验。完成以下问题。图3-2-1 (1) B中的解决方案褪色了，因为乙烯被_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _取代。(2)C中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在D处照明时必须进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)酸性高锰酸钾溶液的氧化(2)溴水的脱色和油状液体的形成。液体分层CH2=CH2 BR2- CH2BrCH2Br (3)首先检查气体纯度为3.4.当在实验室生产乙烯时，由于温度高，乙醇(C2H5OH)和浓硫酸经常反应生成少量二氧化硫。有些人设计了3-2-3所示的实验来确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试着回答以下问题：在图3-2-3 (1)中，装置、和中可以包含的试剂是(用字母填写):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a .品红溶液b .氢氧化钠溶液c .浓硫酸d .酸性高锰酸钾溶液(2)可以解释二氧化硫气体的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)使用装置(2)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)使用装置(3)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _