高一化学必修一第二章教材分析与教学建议

人教版必修1第2章化学物质及其变化教材分析与教学建议广州市第五中学黄昆一、本章内容的地位和功能1 .必修1从教材内容结构分析出发，第一章是从化学科学研究手段的化学实验中开展化学科学第二章是从化学学科内容中开展化学学科。 在学科内容方面让学生认识化学科学的契机是义务教育阶段和高中化学的纽带，对于发展学生的科学素养，使学生有效地进行高中阶段的化学学习具有非常重要的作用。2 .本章的内容有三个部分物质的分类、离子反应和氧化还原反应，都属于化学基本概念的范畴，是学生学习元素化合物的重要理论工具，是深刻认识和理解物质性质和化学变化的入门知识，为化学必修课程的学习乃至高中阶段的化学学习奠定了重要基础。 因此，本章的内容占有特殊地位，具有重要功能，是高中化学整体教学的重点之一。 3 .从化学基本观念体系的分析来看，本章的内容作为重要的化学基本概念知识，涉及学生要素观、粒子观、变化观和分类观的进一步形成和完善。二、内容结构和特征分析从本章的内容结构框图可以看出，化学物质及其变化的分类是领导本章的基本线索：纯洁物质的分类混合物的分类化学反应的分类。 化学物质和变化是化学科学的重要研究对象，要认识到它们的规律性，就必须用分类的方法分类研究。第一节的内容主要是对物质进行分类，从现有的经验中体会到“物质分类”的目的和意义，从物质分类的实践中“分类”方法的本质是分类标准的确定从新旧知识的联系中拓展“化学物质分类”的应用，从“同一元素的不同种类物质间的转换关系分散系的角度拓展混合物分类的知识，从胶体的第二第三节的内容主要是对化学反应进行分类，主要可以分为反应物和产物的种类和量、有无离子参与和有无电子转移三个标准，后两个分类是高中化学的新知识。 离子反应和氧化还原反应多涉及高中化学学习，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。本章最大的特点之一是在知识的表现和方法的学习中注重中学知识的联系。 通过复习中学知识，如化学的基本概念和原理、物质间的化学反应等，使学生学习物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，有利于学生从中学开始就高于中学，有利于中学的联系，有利于学生采用科学过程和科学方法进行化学学学习。三、内容和教育目标的要求本章内容仅在必修模块中学习，其知识和方法的应用贯穿了高中化学的学习，是学习后续元素化合物和化学反应原理的重要基础知识。 教师在进行本章内容教学时，要注意教学内容的范围控制和教学难度的把握。 不能从重要的事情盲目扩大范围，提高难度增加学生的学业负担，也不能只重视知识点的落实，不重视方法的渗透。 本章的知识作为重要的理论工具应该强调“工具”的作用，工具的使用效果依赖于工具的使用方法和熟练度，因此本章的知识教育目标依赖于后续学习内容对本章的知识运用所要求的程度，不执行有利于后续学习内容的学习，也不执行有利于后续学习内容和方法的学习。 可以把重点放在开展上，后续学习不需要的知识严格控制在必修要求的范围内，不能随意开展。 本章知识的学业评价标准如下所示。第一节物质的分类知识和技能：1 .物质分类的目的是为了把握同类物质的共同性质，知道分类的基准决定分类的结果。2 .根据物质的组成和性质对纯洁物进行分类，可以了解各种物质的共同性质和不同种类物质之间的转化规律。3 .已知分散体系是混合物，可以根据分散质和分散剂的状态对分散体系进行分类。4 .分散剂为液体时，根据分散质粒子的大小分为溶液、胶体和浊液，通过实验了解区分它们的方法。5 .了解氢氧化铁胶体的制备方法。过程和方法：1 .通过对学生熟悉的物质进行分类，确立同类物质性质相似的观念，选择不同的分类标准是为了从不同角度研究物质的共同性质，初步以分类思维指导学习新物质。2 .通过对溶液、胶体和浊液性质学习及相关验证实验的观察和分析，体会结论与证据的关系，初步形成化学实证研究思想。情感态度和价值观：通过物质的分类方法和意义的学习，感受化学知识结构的美，增强化学学习的兴趣和自信。第二节离子反应知识和技能：1 .知道酸、碱、盐在水溶液中可以电离的都是电解质，写出常见的强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，从电离的角度概括酸碱盐的本质，一些酸和碱(醋酸、碳酸、氨一水合物)的分子在水溶液中只有一些分子电离，大部分作为分子存在2 .根据实验提供的反应事实，从微观角度分析实验现象，确立离子反应的概念，了解离子反应进行的条件，可以判断是否发生离子反应。根据实验事实，可以分析参与反应的离子种类和数量的比例，并写出离子反应方程式。4 .分析实验事实表明，离子反应方程表示一种反应。过程和方法：1 .通过观察微观模型图等方式，分析酸碱盐的电离过程，了解微粒之间存在相互作用，完善物质粒子观。2 .通过学习离子反应的概念、离子方程的描述等知识，进一步建立化学反应事实与化学术语的联系。3 .通过离子反应本质的学习，体会到分类研究更好地把握物质变化规律，完善物质变化观。情感态度和价值观：感到化学变化规律，增强化学学习的兴趣和自信。第3节氧化还原反应知识和技能：1 .通过分析常见元素的原子结构，了解元素化价与电子迁移(得失和偏差)的关系。2 .实验事实表明，氧化还原反应的本质是电子的转移，表现为元素化价的升降。3 .记住常见物质的价数，通过价数的升降，判断氧化还原反应、电子转移方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性，并进行氧化和还原。4 .通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应的分类标准进行比较，发现化学反应有几种不同的分类方法，每种分类方法根据分类标准有不同的反应规律。5 .从物质分类的角度可以列举常见的氧化剂和还原剂。6 .举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。过程和方法：1 .通过学习氧化还原反应的本质，体会到分类研究更好地把握物质变化规律，完善物质变化观。2 .从电子迁移的角度分析氧化还原反应的本质，微粒之间存在相互作用，改善微粒观。情感态度和价值观：1 .感受化学变化规律，增强化学学习兴趣和信心。从氧化和还原的典型矛盾中，理解对立统一的辩证唯物主义观点。四、课程安排第一节物质的分类2小时第2节离子反应第2小时第3节氧化还原反应第2小时考试讲评两小时共计八点五、教育建议1 .重视化学观念的构建化学的基本观念是学生通过化学学习，在深刻理解化学学科特征的基础上得到的对化学的综合观念。 在化学教学中实施“构建观念”教学，有助于改变学生的学习方式，促进学生对知识的深入理解和运用，全面提高学生的科学素养。(一)重视分类观的构建和应用；本章始终贯彻分类意识，分类观的构建需要一定的知识。 本章主要以物质和化学反应为载体，特别是第一节的简单分类法及其应用是学生初步形成分类观的基础，学生利用分类观继续学习第二、第三节，有助于学生理解化学反应分类的标准和意义。 同时，利用分类手段学习后续元素化合物的知识，有助于学生掌握物质的常规性质。 学生把物质分类，模拟把握物质的共同性质，是学生学习陌生物质性质的重要线索。 因此，在第一节的物质分类教学中，为了重视学生分类观的构建，“将生活与实际分类的目的和意义相结合，对学生分类物质，说明分类标准(知道不同的分类标准不同) 物质分类的意义，把握了同种物质的性质相似的。 利用同种物质的性质相似推测陌生物质的性质，总结不同物质间的转化方法”这5个环节突破。 为后续元素化合物的学习奠定方法基础，遇到未学过的新物质，敢于从组成分析其可能具有的性质，形成学习和记忆元素化合物知识的序列。案例1 :物质分类的标准和意义(广州三中何露)第一部分：学习分类和分类标准导入在第一章的学习中，我们知道化学的学习是实验不可或缺的。 如果现在做吸氢实验的话，会用什么样的药品呢？ 如何在实验室快速找到我们需要的药品？ (投影实验准备室的照片，提示实验药品的分类配置)学生回答锌粒与稀硫酸反应取氢。 在装金属的橱柜里找锌，在酸橱里找稀硫酸。“引进分类法”我们之所以能够很快找到必要的药品，是因为实验老师把药品分类配置。 按照预设的“标准”对很多事物进行分类，是人们最熟悉的最方便的工作方法。投影目前，人类发现合成的化学物质超过3000万种，面对这么多化学物质和丰富的化学变化，不仅可以用分类方法将化学物质及其变化知识系统化，还可以通过分类研究发现物质及其变化规律。本课学习并应用了物质的分类方法。板书第1节物质的分类问题实验老师对药品进行分类的标准是什么呢(提示物质的分类一般根据其组成、性质、用途而不同)由学生回答组成中学根据组成将物质分为混合物和纯洁物，纯洁物分为单体和化合物，化合物分为酸、碱、盐和氧化物。板书单体一、物质分类碱性氧化物酸盐混合物纯物物质化合物说明书中P25也有此图。 这是对同类的东西进行再分类的方法，看起来像是树木，所以被称为树木分类法。学生练习在图2-3的框中填写具体化学物质。 填妥的四人小组相互交流。报告学生填写的物质根据学生的回答书(有意识地写下以下内容，在后面埋伏线)单体Ca C H2氧化物CaO CO2 H2O酸HCl H2CO3 H2SO4碱性Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2盐CaCl2 Na2CO3 BaSO4混合空气自来水问题将物质分为混合物和纯洁物，纯洁物分为单体和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐的依据是什么(提示观察黑板上写的物质和各种物质的定义)学生回答根据组成是否单一将物质分为混合物和纯洁物，根据组成元素的不同将纯洁物分为单体和化合物，根据组成的不同将化合物分为氧化物、酸、碱、盐。投影问题观察黑板上写的物质，根据组成不断分类单体、氧化物、酸、碱、盐，阐述分类的依据。学生回答单体(金属单体、非金属单体)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、酸(一元酸、多元酸； 氧酸、无氧酸； 强酸、弱酸； 碱(一碱、多碱； 可溶性碱、不溶性碱； 盐(钠盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐)总结分类基准不同的情况下，同一物质被分类为不同的分类时，出现了教科书P24、图2-2那样的交叉分类。 所以，我们分类时一定要按分类标准设定。 混合物的分类将在下节课讲。第二部分：确立“类似物质性质相似”的观点回到刚才的制氢实验，如果没有发现锌和稀硫酸的话，不是就不能取氢吗学生的回答可以用金属镁和铁代替锌，用盐酸和醋酸代替稀硫酸。问题为什么可以用金属镁和铁代替锌，用盐酸和醋酸代替稀硫酸呢？学生回答同类物质的性质相似，活性金属与酸反应生成氢。板书二、同类物质的性质相似1 .活性金属酸氯气指南接下来，学习氧化物性质的规律。组讨论金属氧化物CaO、Fe2O3和CuO有什么类似的化学性质？学生回答与酸反应，产物为盐和水。投影 CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2OFe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OCuO H2SO4=CuSO4 H2O总结如CaO、Fe2O3、CuO那样，能够与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。 所有属于碱性氧化物种类的物质都与酸反应。板书2 .碱性氧化物酸盐水。下面，以二氧化碳为例来看非金属氧化物的性质。问题二氧化碳能产生什么样的化学反应？学生回答可澄清石灰水或NaOH。投影 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2OCO2 2NaOH=Na2CO3 H2O总结像二氧化碳一样，能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。板书3 .酸性氧化物碱盐水。问题在中学，SO3能学会与碱反应生成盐和水，并将其归类为什么样的氧化物？学生回答酸性氧化物练习编写三氧化硫和氢氧化钠的反应方程式。投影评价学生的回答 SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O问题 SO2是大气污染物质，是引起酸雨的“元凶”。 有刺激性气味，影响人体健康。 在实验室进行二氧化硫性质实验时，用什么方法可以去除二氧化硫的废气(提示：属于酸性氧化物)学生回答用氢氧化钠溶液吸收废气练习编写二氧化硫和氢氧化钠的反应方程