高一化学期末第一章练习1

高一化学期末第一章练习时间90分钟一、选择题（每题只有一个选项）1、19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）A、提出近代原子学说 B、提出分子学说C、发现稀有气体 D、发现元素周期律2、利用放射性同位素碘125 53I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A、72 B、19 C、53 D、 1253、与Na+具有相同的质子数和电子数的粒子的是（ ）A、Mg2+ B、Ne C、NH4+ D、OH-4、下列各元素中，原子半径最大的是（ ）A、O B、Na C、 Al D、Cl5、A与B两元素均为主族元素，两原子最外层分别还有1个和7个电子，则A，B两元素所形成的化合物（ ）A、一定是离子化合物 B、不一定是离子化合物C、一定是共价化合物 D、一定是A2B型分子6、AB是离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，原子的最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是（ ）A、MgO B、CaO C、KF D、MgS7、下列叙述正确的是（ ）A、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B、凡原子形成的离子，一定具有稀有气体元素的核外电子排布C、两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同8、0.1mol金属和足量的盐酸反应生成0.15molH2,该金属的核电荷数可能是（ ）A、11 B、12 C、13 D、199下面关于化学能和热能的叙述正确的是（ ）A、化学反应不一定伴随能量的变化B、只要有能量变化的反应一定是化学反应C、只要加热才能发生的反应就一定是吸热反应D、燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能和光能的放热反应10、X，Y，Z，W四种短周期元素，若X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为（ ）A、WYXZ B、ZYWX C、XYZW D、ZXYW11、含有硒元素的保健品已开始进入市场，硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述不正确的是（ ）A、原子序数为24 B、最高价氧化物的分子式为SeO3C、非金属比溴弱 D、气态氢化物的化学式为H2Se12、下列说法正确的是（ ）A、难失电子的原子，得电子的能力一定强B、易得电子的原子，失电子的能力一定弱C、电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、X最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH4 D XH314、某微粒用 AZQn+,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A、所含质子数= A-n B、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A15、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性16、某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得6克化合物XO2 ,该元素在周期表中的位置是（ ）A、第一周期 B、第二周期 C、第A族 D、 第A族17、同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH4I的性质推测最不可能的是( )A、PH4I可由PH3和HI化合而得 B、PH4I在物质分类中属于盐C、PH4I属于非电解质 D、 PH4I受热易分解18、同一主族的X Y Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4Z H3ZO4 ,下列推断正确的是（ ）A、原子序数: XYZ B、气态氢化物稳定性: XH3YH3ZH3C、元素的非金属强弱: XYZ D、 电子层数: ZYX19、从化学键的角度看化学反应的实质是旧化学键的断裂,新化学键的形成”, 下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是（ ）A、 酒精溶解于水 B、 使石墨转变为金刚石 C、氯化钠受热熔化 D、氯化钙作为干燥剂吸水20、知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径ABCD B. 离子半径CDBAC. 原子序数dcba D.单质的还原性ABDC二、填空题21、已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。22、判断并写出下列常见微粒符号：（1）、含10个电子的阳离子_；（2）、含10个电子的阴离子_；（3）、含10个电子的化合物分子_。23、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_。1mol B单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是_；C与Na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。24有：168O、178O、188O H2、D2、T2 石墨、金刚石 11H、21H、31H四组微粒或物质，回答下列问题： （1）、互为同位素的是_；（2）互为同素异形体的是_；（3）、由和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的分子量可能是_种。 25现有 36克H2O和60克D2O，试回答：（1）、它们所含的原子个数之比为_；（2）、中子个数之比为_；（3）、分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为_。26有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与负价绝对值之差为6，A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B原子有两个电子层，其最高正价和最低负价代数和为零，C2一离子与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素符号：A_B_C_D_。27已知短周期的四种元素A、B、C、D，其核电荷数按A、B、C、D依次增大，已知它们的最外层电子数依次为4、6、7、6试回答；（1）元素符号依次为：A_，B_，C_，D_。（2）四种元素中氧化性最强的元素的单质的电子式是_，它在与水反应中，水作为_剂。（3）钠可与B元素形成两种化合物，这两种化合物的化学式分别为_和_，它们在固态时属于_化合物，这两种化合物中有一种能与AB2发生化学反应，并生成B的单质，其反应方程式为_。28A、B、C、D为同一周期的四种元素，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：（1）A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。（2）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式_ _。（3）写出实验室制备D的单质的化学方程式 29短周期的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答： X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。 XZ3化合物的分子式是 ， 分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。答案：第一章答案DBCBB ACCDD ABDBD CCBBB21:Na O S N H22、(1)Na+ Mg2+ Al3+ NH4+（2）O2- F- OH-(3)H2O HF NH3 CH423、F- Al Al(OH)3 S 略 离子键2