高三化学反应速率、化学平衡练习题

化学反应速率，化学平衡一、多项选择题(本题目包括8项，每项4分，共32分。每个项目只有一个选项。1.100毫升6摩尔/升硫酸与过量锌粉反应。在一定温度下，为了减缓反应速率，它不影响反应速率。根据产生的氢气总量，可以向反应物中加入适量的()A.na2so4 (s) b. naohc.k2so4溶液d. (nh4) 2so4 (s) 2.将cco22co-Q1的反应速率设置为v1；N2 3H22NH3 Q2，反应速率V2，对吗在上述反应中，当温度升高时，V1和V2的变化是()A.增加b .减少C.v1增加，V2减少，d. v1减少，V2增加3.当在真空密封容器中将1摩尔五氯苯酚加热至200时，会发生以下反应：五氯苯酚(气体)三氯苯酚(气体)当Cl2(气体)达到平衡时，五氯苯酚的体积分数为M%。如果在相同的温度和相同的容器中，最初注入2摩尔的五氯苯酚(气体)。当反应达到平衡时，五氯酚的体积分数为N%。那么m和n是正确的。关系是()A.工商管理硕士_ .(4)如果将氢氧化钠酚酞测试溶液添加到注射器中的氯水中，红色将会褪色。对此原因有两种可能的解释，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如何用实验方法： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _来证实上述原因。20.(本项共16分)甲、乙、丙三家化肥厂使用不同的原料生产尿素，但生产工艺相同：原材料-一氧化碳二氧化碳 H2 NH3一氧化碳(NH2)2试着回答以下问题：(1)甲、乙、丙厂尿素合成原料H2和CO2的生产过程用化学方程式表示(1)A厂以焦炭和水为原料；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)B厂以天然气和水为原料；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)装置C使用石脑油(主要成分为C5 H12)和水作为原料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)根据相关行业规定，如果原料气H2的原料量与原料产生的CO2的比例最接近原料气NH3的原料量(转化为H2的原料量)与CO2的原料量的比例，则原料的利用率最高。根据这一点，甲、乙、丙三家工厂中哪一家的原材料利用率最高？_ .(3)写出尿素合成化学方程式的热方程式(可逆放热反应，CO2的反应热为127kJ/mol，CO2为固体，水为气体)，请设计工业尿素合成的条件。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .4.题目包括2个项目，共17分21.(本项共6点)(1)在一定温度下，浓度为1摩尔/升的两种简单物质气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。当达到平衡时，当X2、Y2和Z的浓度分别为0.4摩尔/升、0.7摩尔/升和0.4摩尔/升时，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在298 K时，氨合成反应的热化学方程为N2(g)+3H 2(g)2NH3(g)； H=-92.4千焦/摩尔。在此温度下，将1摩尔N2和3摩尔H2放入密闭容器中，在催化剂存在下反应。测得的反应释放的热量总是小于92.4千焦，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(共11分)当使用537和1.01105帕时，将2毫升2和1毫升2装入一个容积可变的封闭容器中，此时容器的容积为200升。向容器中加入催化剂(固体)，保持恒温恒压反应；2so 2(g)+O2(g)=2so 3(g)当达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试着回答以下问题：(1)工业上二氧化硫催化氧化用常压代替高压的原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)保持上述温度和压力不变。如果容器中仅填充二氧化锰，并添加固体催化剂。然后平衡当时，二氧化硫的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，容器的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _升(3)温度仍保持在537，容器容积保持在200升(恒定容积)。填充二氧化钼，bomolo2，当反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，系统压力为1.01105帕.如果a3360b=2: 1，则a=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。五、题目包括2项，共20分23.(本项共12分)(05上海高考)将0.8摩尔H2加入一个容积为2 L的密封容器中和0.6摩尔I2，在某些条件下发生以下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) Q (Q0)反应中每种物质的浓度随时间变化，如图1所示：(1)该反应的化学平衡常数表达式为。(2)根据图1中数据，从反应开始直到达到平衡，平均心率为(3)反应达到平衡后，第8分钟：(1)如果温度升高，化学平衡常数k(填写增加、减少或无变化)高浓度的变化是正确的。(用图2中的数字a-c回答)(2)如果加入I2，H2浓度的变化是正确的(用图2中的d-f数