高三化学一轮复习镁铝知识点及练习题词(有答案)

镁、铝及其化合物1.镁和铝原子结构和物理性质镁铝周期表中的位置3周期族3周期族原子结构图色态低水平比镁低，但比镁大熔点小尺寸小于镁，但大于镁密度小尺寸小于镁，但大于镁经度小尺寸小于镁，但大于镁镁铝的化学性质项目Mg蛋与非金属的反应O2方程式2Mg O22MgO4Al 3O22Al2O3现象激烈的反应，耀眼的白光，大量的热量释放sMg SMgS2Al 3SAl2S3N23Mg N2Mg3N2和H2O方程式Mg 2 H2O mg (oh) 2 H2 8502al6h2o=2al (oh) 3 3 H2现象冷水慢，开水快一般没有反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg2h=Mg2 H2 2al6h=2al3 H2(室温富集H2SO4，在富集HNO3下钝化)和直出溶液2al2oh2h2o=2naar2 3 H2 什么氧化物和2Mg CO22MgO C2Al Fe2O32Fe Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈涂料、电线、电缆等工业准备MGC L2 Mg Cl2 2al2o 3 4Al 3o 2 镁与铝氧化物的比较氧化物MgOAl2O3属碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末，熔点高白色粉末，熔点高化学特性H2OMgo H2O=mg (oh) 2 (反应慢)不溶解，不反应新液Mgo 2h=Mg2 H2OAl2o3 6h=2al3 3h2o直子溶液不溶解，不反应Al2o3 2 NaOH=2 naaro 2 H2O重要用途耐火材料，制造高温材料耐火、高温设备制造、铝冶炼镁和铝氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2al(oh)3属碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解度不溶性的不溶性的电离方程Mg (oh) 2 Mg2 2oh-H2o alo 2-h al (oh) 3a L3 3oh-像HCl这样的酸溶液Mg (oh) 2 HCl=MGC L2 2h2o(溶于强酸弱碱盐，如NH4Cl)Al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o和直出溶液没有反应Al (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o热不稳定性Mg(OH)2 MgO H2O2Al(OH)3Al2O3 3H2O实验室制造法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2 oh-=mg (oh) 2，可溶性铝盐和氨Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3nh 44.铝及其化合物之间的相互转换、铝三角形和相关图像实验操作实验现象图像离子方程式可溶性铝盐溶液中NaOH溶液滴得太多。老师沉淀融化Al3 3oh-=Al(oh)3 Al(oh)3 oh-=alo 2-2h2o溶铝盐溶液中稀氨过量下降。出现白色沉淀Al3 3n H3 H2O=al (oh) 3 3n H4可溶性铝盐溶液在NaOH溶液中滴得太多。开始没有太大的变化，一段时间后出现沉淀Al3 4oh-=alo 2-2h2o；3a lo 2-Al3 6h2o=4al (oh) 3，在可溶性偏铝酸盐溶液中过量下降了盐酸。先沉淀，然后再溶解H alo 2-H2O=al (oh) 3 Al(OH)3 3H=Al3 3H2O用可溶性偏铝酸盐溶液使CO2气体缓慢通过过量先没有明显的变化，后出现沉淀AlO-2 2H2O CO2(大于)=al(oh)3-HCO-32AlO2- 3H2O CO2(少量)=al(oh)3-CO2-3在盐酸中滴入了过多的可溶性偏铝酸盐溶液。出现白色沉淀4h alo 2-=Al3 2 H2O；3a lo 2-Al3 6h2o=4al (oh) 3，知识扩展：Al(OH3)的性别：H2O alo 2-h al (oh) 3a L3 3oh-酸电离碱电离将酸溶液添加到Al(OH)3后，蛋在碱性电离方向平衡移动，卵(OH)3溶解。将alon溶液添加到Al(OH)3后，在酸性电离方向平衡移动，溶解Al(OH)3。铝热反应和应用：2al Fe 2 o 32 Fe Al2O34al 3dmno 23 Mn 2al2o3铝热剂-铝粉和金属氧化物；燃烧剂-KCl O3；点烟剂-镁条。铝热反应应用：焊轨、高熔点金属冶炼(如钒、铬、锰等)。能对强酸和碱反应的物质：金属元素：al；两性氧化物：Al2O3；阳性氢氧化物al(oh)3；弱酸盐：NaHCO3、NH4HCO3等；弱酸铵盐：(NH4)2CO3，(NH4)2S等。知识训练一、选择题1.氧化还原反应在生产，生活中有广泛的用途。铝元素的还原性如下()A.明矾净水数B.氢氧化铝治疗胃酸过多用铝容器保管浓硫酸。D.电解熔融氧化铝元素铝以下对金属铝及其化合物的说明是正确的()A.铝在冷浓缩H2SO4或浓缩HNO3中不发生化学反应B.铝能对酸和碱反应，所以铝是男女金属C.铝的工业制造通过H2还原Al2O3获得D.铝粉在氧气中激烈燃烧，发出耀眼的白光以下对铝及其化合物的叙述是正确的()A.铝粉和氧化镁的共热可以制造金属镁B.足够的铝与含有1 mol HCl，1 mol NaOH的溶液反应，产生等量的氢C.工业电解熔融Al2O3法冶炼铝D.在浓硝酸中添加等量的浓硫酸后，立即添加铝板，将氢气释放到铝表面4.以下各种物质能对强酸溶液和强碱溶液反应的是()alALC L3naal(oh)4al(oh)3al2o 3NaHCO3A.b .C.d .以下离子方程式是正确的()A.铝和NaOH溶液反应：al 6oh-=al (oh) 4- H2，B.将过量的氨倒入AlCl3溶液：Al3 4 n H3 H2O=al (oh) 4- 4nhC.Al2O3和NaOH溶液反应：al2o 3 2oh-3h2o=2al(oh)4-D.ba (oh) 2溶液对明矾溶液和Al3完全沉淀的反应：ba2 3oh-Al3 so=al(oh)3-baso 4，6.双羟基aluminum碳酸钠是医学上常用的酸抑制剂，化学方程式为NaAl(OH)2CO3。对这种物质的陈述是正确的()A.这种物质属于两性氢氧化物b。这种物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1母粒(oh) 2c O3消耗最多3聚集h d。这药不适于胃溃疡患者7.例如，如果将NaOH溶液滴入Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，则下降50 mL NaOH溶液时沉淀量达到最大值，下降60 mL时沉淀量保持不变，则原始混合液中Al3+和Mg2+物质量的比率()A.1: 2 b.1: 1C.2: 1 d.3: 18.甲和乙两种烧杯分别包含相同体积的pH的氨和直溶液，每种都添加了10毫升0.1 moll-1alcl 3溶液，在两种烧杯中产生沉淀物。以下判断是正确的()A.甲中沉淀一定比乙中沉淀的多B.a的沉淀可能比b的沉淀多C.a的沉淀一定比b的沉淀少。D.甲和乙的沉淀确实相同铝土矿的主要成分是氧化铝、氧化铁、硅石、金属铝，可冶炼的工业上如下工艺。以下选项中的一个无效：()A.除了添加中试剂外，还需要过滤工作B.a，b铝元素的原子价相同C.需要通过过量的氨。D.进行是加热，d是氧化铝二、选择题10.无色溶液x由na，ag，Ba2+，Al3+，al (oh) 4-，MnO，CO，SO中的多个离子组成，用于以下连续实验：(1)气体a的成分是(化学填写，以下相同)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，气体b的成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)X溶液中一定存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3) 发生所有反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)步骤形成白色沉淀甲的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)通过上述实验，溶液x中还有未完全确定的离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；只要设计一个简单的后续实验，就可以确定该离子是否存在。此方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _11.由单周期元素组成的元素a，b，c和甲，b，c，ding的四种化合物彼此有图标的转换关系，c被称为密度最小的气体，甲一般称为刚玉，是红宝石的主要成分。(1)写下c的名字。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)元素a在周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出以下反应的方程式：A和NaOH溶液反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)A对Fe2O3反应的反应类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.铝是一种重要的金属，在生产、生活和许多重要用途，下图是在铝土矿中制造铝的工艺：已知：(1)铝土矿的主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(2)溶液中的硅酸钠可以与四羟铝酸钠反应，产生硅酸盐沉淀，化学反应式为2n2si O3 2naal(oh)4=na 2al 2s i2o 8 850 4 NaOH 2h2o请回答以下问题：(1)构建在铝土矿中添加氢氧化钠溶液的操作中发生反应的离子公式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)矿渣a的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _矿渣实验室在过滤时使用玻璃条，其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在工艺流程的第三阶段，将二氧化碳用作酸化剂的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)溶解铝时，以下试剂中最好的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充号)。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.浓硫酸b .稀硫酸c .稀硝酸13.镁和铝的一定质量的混合物投入500毫升稀硫酸，固体全部溶解，产生气体。反应完整后，在结果溶液中添加NaOH溶液，产生沉淀物质的数量与添加NaOH溶液的体积之间的关系，如图所示。固体混合物中镁的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；NaOH溶液的物质浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _。知识训练一、选择题1.回答 C2。回答 d3.分析铝不能还原MgO中的镁。2al 3h 22al 3h 21mol HCl溶液与铝反应，产生0.5 mol H2，1 mol NaOH溶液与铝反应，1.5 mol H2，b项无效。浓硫酸或浓硝酸中的Al钝化，d错误。回答 c4.【分析】“”表示可以反应，“”表示不反应蛋AlCl3NaAl(OH)4蛋(oh) 3Al2O3NaHCO3强酸尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆强碱尼姆尼姆尼姆尼姆尼姆回答 d5.分析 a中铝和NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2oh-6h2o=2al(oh)4-3h2；b中AlCl3溶液与氨反应生成的Al(OH)3不能溶于氨。如果Al3+在d中完全沉淀，则离子方程式为：2al 3 3so 6oh-3ba 2=2al(oh)33ba so 4 回答 c6.分析双羟基aluminum碳酸钠属于盐类，