高中化学《选修五》第三章复习

酒精饱和一元醇公式：一、物理性质源：Z。 xx。 k.Com (1)与分子量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃(2)饱和一元醇沸点随着分子中碳原子数的增加而上升(3)甲醇、乙醇、甘油等低级醇可以与水以任意比例混合。二、化学性质1 .消除反应有机物(醇/卤代烃)在一定条件下，从一个分子中脱离一个或几个小分子(例如H2O、HX等)生成不饱和化合物的反应。(1)醇分子与-oh键合的碳原子的邻接碳原子中有氢原子，才会发生脱离反应，形成不饱和键。CH3CH2OHCH2=CH2 H2O(2)如果没有与酒精分子中的-oh相连的碳原子相邻的碳原子，或者该相邻的碳原子中没有氢原子，则不会发生脱离反应。 例如，CH3OH、(ch3)3cc ch3oh不能生成引起脱离反应的烯烃.2 .氧化反应(1)催化氧化在酒精分子中，失去-oh上的h，同时失去与-oh相连的c (即本c )上的h，与o结合得到H2O，有机物分子生成的反应。2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O(2)燃烧(3)与强氧化剂反应3 .取代反应-oh我爱你-h。 -oh或-oh上的氢原子可以在一定条件下被其他原子或原子团取代。与活性金属反应2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONa H2酒精的分子间脱水c2h5-oh ho-c2h5-o-c2h5 h2or-oh h-o-rr-o-r h2o酒精和HX加热r-oh h-xrr-x h2o(2)键关闭方式置换反应：消除反应：取代反应：催化氧化：【问题的想法】试验钠与水、乙醇的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪一个活跃水和乙醇分别与钠反应，前者反应程度剧烈，因此羟基活性：水乙醇。酒精类物质能发生清除反应吗？不一定。 当氢原子与酒精分子中羟基相连的碳原子的原碳原子相连时，就会发生脱离反应。酒精能引起催化氧化反应吗？不一定。 酒精分子中羟基相连的碳原子没有氢原子时，不会发生催化氧化反应。乙醇和浓硫酸的混合物在170 和140 下反应的类型是相同的吗？不是。 前者为消去反应，后者为置换反应。醛类饱和一元醛分子式如下一、物理性质随着碳原子数的增加，熔融沸点增高，水溶性降低。二、化学性质1 .氧化反应(1)银镜反应AgNO3 NH3H2O=AgOH(白色) NH4NO3agoh 2nh3h2o=ag(nh3)2oh 2h2och3c ho2ag (NH3)2oh2agch3coonh43 n h3h2o(2)与新Cu(OH)2的反应2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4ch3ho2Cu (oh )2NaOH ch3c oona Cu2o3 h2o(3)催化氧化乙醛在带有催化剂加热的条件下，被氧氧化成乙酸，反应的化学方程式如下2ch3chho o22ch3cooh(4)燃烧反应方程式：2ch3chho 5o24co2 4h2o(5)与强氧化剂反应乙醛使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2 .加成反应乙醛蒸汽和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式如下CH3COH H2CH3CH2OH。【问题的想法】1、某醛结构简单式： (CH3)2C=CHCH2CH2CHO，实验方法检测其官能团。(1)在实验操作中，应该先检查哪个官能团？ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)检查分子中醛基的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)检测分子中碳-碳双键的方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)醛基在检查碳-碳双键时使用溴水或KMnO4酸性溶液，醛基也使溴水或KMnO4酸性溶液褪色(2)在清洁的试管中加入银氨溶液和少量试料，用水浴加热银镜生成(或用新的氢氧化铜检查)。(3)加入过剩的银氨溶液的氧化醛基后，将溶液调节为酸性，加入溴水(或KMnO4酸性溶液)，调查是否褪色。2、用哪种试剂检查醛基的存在？ 银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。检测醛基的反应利用醛基的什么性质？还原性。某同学将乙醛与银氨溶液混合后放入试管煮沸，未出现银镜现象，分析了可能的原因。银镜反应需要水浴加热，不能直接煮沸。实验注意事项1 .银镜反应醛具有很强的还原性，在被新制成的银氨溶液氧化为羧酸的同时，Ag(NH3)2OH还原为Ag，只要控制反应条件，就能得到明亮的银镜子(否则，黑色的银粒子析出)。实验时，请注意以下几点(1)试管须保持清洁。(2)制备银氨溶液是在AgNO3溶液中滴加稀释氨水，在生成的沉淀正好溶解之前，滴加顺序不可逆转，氨水不可过剩。 否则，最后得到的不是银氨溶液。(3)实验条件为水浴加热，不能直接加热煮沸。(4)加热时不得摇晃试管。(5)应用新制备的银氨溶液，但放置的银氨溶液容易产生Ag3N，易爆炸。2 .与新型Cu(OH)2悬浊液反应(1)使用的Cu(OH)2需要更新，但在制造Cu(OH)2时需要向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液明显过剩。(2)加热时不将混合溶液加热至沸腾，就会产生明显的红色沉淀。(3)加热煮沸时间不得不变长，产生较长的黑色沉淀是因为Cu(OH)2被热分解成了CuO。羧酸、酯饱和一元羧酸的分子式由饱和一元羧酸和饱和一元羧酸构成酯的组成通式：一、物理性质低级酯是有芳香气味的液体，密度一般比水小，不易溶于水，易溶于有机溶剂。二、化学性质(1)酸的通性电离方程为CH3COOH CH3COO- H(1)酸碱指示剂变色；(2)与活性金属反应产生的H2； (3)与碱性氧化物反应生成盐和水的(4)与碱中和反应生成盐和水的(5)盐的复分解反应(酸盐=新酸新盐)。(2)酯化反应反应规律：羧酸脱离-oh，醇脱离-oh中的-h。r-co-oh h-18orr-co-18or h2o【问题的想法】1 .在生产乙酸乙酯的实验中，如何提高乙酸乙酯的产量？为了提高乙酸乙酯的产量，可以增加反应物(如乙醇)的物质量，迅速分离生成物中的乙酸乙酯。2、制备乙酸乙酯时，如何制备反应物混合液向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、醋酸。在制备乙酸乙酯的实验中，使用的饱和Na2CO3溶液有什么作用？溶解挥发的乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。4、制备乙酸乙酯的实验说明导管能插入饱和Na2CO3溶液液面以下的原因。做不到。 防止饱和Na2CO3溶液倒流到反应液中。为什么酯在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度？乙酸乙酯水解生成的酸在碱性条件下被碱中和，酸的浓度减少，平衡向正反应方向移动，酯的水解有完全的倾向。CH3COOH C2H